2019-2020學(xué)年遼寧省撫順市六校協(xié)作體高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)

2019－2020學(xué)年度上學(xué)期“撫順六校協(xié)作體”期末考試試題高一化學(xué)考試時間：60分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ba137一、選擇題(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時利用14C測定一些文物的年代C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源2.2019年7月中旬，習(xí)近平總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A.做好垃圾污水治理B.進行廁所革命C.提升村容村貌D.大量焚燒田間秸稈3.金屬鈉著火時，適用于滅火的是A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土4.下列過程包含化學(xué)變化的是A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化5.下列表格中各項分類都正確的一組是類別6.下列行為不符合安全要求的是A.點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去C.做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌7.某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Ca2＋、K＋、OH－、Cl－B.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、SO42－、I－8.下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.MnO4－→Mn2＋B.Cl2→ClO3－C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O49.實驗室常利用反應(yīng)：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O制取少量氮氣，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.NH4Cl中氮元素被還原C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D.每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子為3mol10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑D.實驗室制取CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑11.下列實驗方法正確的是A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B.用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C.用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D.用AgNO3溶液即可檢驗Cl－12.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界處最容易找到的材料是A.制半導(dǎo)體的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.制催化劑的材料13.下列排序不正確的是A.單質(zhì)的熔點：鉀＜銣＜銫B.離子半徑：S2－＞Na＋＞Mg2＋C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO414.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過程：15.下列說法正確的是A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)C.鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD.2molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA17.下列說法正確的是A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L18.濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H＋)為A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.0.02mol/LD.0.05mol/L19.將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A.1：1B.1：2C.1：3D.2：320.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氯氣向MnO2中加入濃鹽酸并加熱，將生成的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水D證明某鹽溶液中含有Na＋不含K＋用潔凈的鉑絲蘸取待檢液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色21.反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.1：2C.2：1D.3：122.有下列離子反應(yīng)：①Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋②2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓④Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋⑤2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑥Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑，其中屬于氧化還原反應(yīng)且書寫正確的是A.①②④⑥B.①②④C.②D.③⑤23.X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X＋、Y3＋、Z2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.原子序數(shù)：Y＞X＞ZB.原子半徑：Z＞X＞YC.單質(zhì)的還原性：X＞YD.堿性：XOH＞Y(OH)324.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A.a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合價為＋7價25.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是編號實驗現(xiàn)象編號實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2O2在空氣中放置由淡黃色變?yōu)榘咨獶澄清的石灰水在空氣中久置出現(xiàn)白色固體26.下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是A.Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)B.Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度D.分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應(yīng)，當(dāng)?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)27.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化原因的是A.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3↓＋3KClB.向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色：2KI＋Br2＝I2＋2KBrC.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428.a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.a與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D.原子半徑大小順序c＞b＞d＞a29.根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是A.T2和T3互為同位素B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜QC.M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D.氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子30.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體二、綜合題(本題包括四道大題，20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)(一)現(xiàn)實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液31.根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A.0.9B.9.0C.10D.10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ＝1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶32.以上儀器中不需要的是A.①B.②C.③D.⑥33.用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A.5.4B.5.5C.18.4D.27.234.如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A.10B.20C.50D.以上都可以35.下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B.定容時仰視容量瓶刻度線C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D.定容時,不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出(二)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：36.D、F、G的化學(xué)式分別是A.NaOH、FeCl2、FeCl3B.NaOH、FeCl3、FeCl2C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3D.Fe3O4、FeCl3、FeCl237.A、B、C的金屬活動性順序是A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.C＞B＞A38.①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)39.除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高錳酸鉀溶液40.除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCO3溶液D.濃硫酸(三)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：41.上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈。A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁42.上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多。A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請結(jié)合裝置回答下列問題：43.B中可加入A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石44.儀器A的名稱是A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶45.從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液(四)下表為