化學(xué)人教版（2019）必修第一冊 物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.概念：單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2.表達式：3.單位：mol/L或mol·L－1或mol·m－34.適用范圍：溶液中的溶質(zhì)或密閉容器中的氣體1、判斷下列說法是否正確。(1)將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1()(2)將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()××(3)將22.4LHCl氣體和77.6L水混合后配成溶液，所得鹽酸的濃度為0.01mol/L（）××(4)若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出0.5L，則取出的NaOH溶液c=0.5mol·L-1()2、使用膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO4

溶液，正確的做法是（）

CuSO4：160g/molCuSO4?5H2O：250g/molA．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中

B．稱取膽礬25g溶于1L水中

C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L

D．將16g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋至1LC膽礬溶于水CuSO4溶液，溶質(zhì)為CuSO4Na、Na2O、Na2O2溶于水溶質(zhì)為NaOHSO3溶于水溶質(zhì)為H2SO4NH3溶于水計算時溶質(zhì)為NH3二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、容量瓶溫度、容積、刻度線容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶的選擇原則：“大于且接近”“五不”原則：不加熱、不溶解、不稀釋、不反應(yīng)不長時間貯存溶液容量瓶的使用往瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，倒立。如不漏水，正立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊倒立，再次檢漏。檢漏容量瓶洗凈、檢漏后里面還有少量水，會否影響實驗結(jié)果？不會實驗室需配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，請設(shè)計配制的方案。如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？配制溶液步驟100mL容量瓶

(1)計算：托盤天平的精確度只到0.1g，稱量5.9gNaCl固體。(2)稱量：兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（稱量易潮解的藥品必須用玻璃器皿）(3)溶解注意：如溶解過程中有明顯的溫度變化（如濃硫酸，NaOH固體），應(yīng)恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移。蒸餾水NaCl固體(4)移液(5)洗滌。蒸餾水洗滌2次～3次，然后輕輕搖動容量瓶，使溶液混勻(6)定容平視：滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線若加水超過刻度線，怎么辦？重新配置100mL(7)搖勻搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？(8)裝瓶標簽：溶液的名稱和濃度。不能實驗步驟：1.計算2.稱量(量取)3.溶解(稀釋)4.移液5.洗滌6.定容（1~2cm）7.搖勻8.裝瓶儀器：托盤天平(含稱量紙)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、標簽紙。配制95mL1mol/L的NaCl溶液5.9gNaCl100mL1.(1)配制480mL0.8mol/L的稀H2SO4溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4_______。在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

21.7mLC(2)在量取濃硫酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入______________中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④蓋上磨口塞，搖勻。⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________________。

500mL容量瓶③①⑤②④（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，

；

④裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗過

。偏低偏高偏低偏低引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質(zhì))V(溶液)稱量砝碼沾有其他物質(zhì)或者生銹(需要用砝碼時)物碼顛倒（使用游碼）稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長用稱量紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質(zhì))V(溶液)量取用量筒量取液體溶質(zhì)時，仰視讀數(shù)用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)溶解溶解前燒杯內(nèi)有少量水攪拌時部分液體濺出偏大不變偏大偏小不變偏小不變不變無影響偏小不變偏小引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質(zhì))V(溶液)轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶中定容向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶將量筒洗滌2~3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中不變偏小偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏大不變偏大量筒不能洗滌引起誤差的操作因變量c(mol·L-1)n(溶質(zhì))V(溶液)定容定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水仰視俯視偏小不變偏小不變偏大偏小不變偏大偏小不變偏小偏大三、物質(zhì)的量濃度的

相關(guān)計算一、利用基本公式計算nB=cBVcB

=nBVmB=nBMBNB=nB

NAVB=nB

Vm1、在標準狀況下，將充滿HCl的試管倒立于水槽中，水充滿試管，假設(shè)HCl全部留在試管中，求試管中c(HCl)=____________1/22.4mol/L2、在標準狀況下，用將一個充滿HCl和O2混合氣體的試管倒立于水槽中，水面升至試管的4/5就停止了，假設(shè)HCl全部留在試管中，求試管中c(HCl)___________試管中原混合氣的平均相對分子質(zhì)量____________。1/22.4mol/L35.6二、溶液中離子濃度之間的關(guān)系①定組成規(guī)律：離子濃度之比=化學(xué)式組成中離子數(shù)之比②電荷守恒規(guī)律：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)例、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL

2mol/L

MgCl2溶液B．1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液C．250mL

1.5mol/L

AlCl3溶液D．300mL

3mol/LKCl溶液C三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算1000ρwMmol/Lc=1、20g的Ca(NO3)2

溶液，密度為dg/cm3,含1gCa2+,則硝酸根的物質(zhì)的量濃度為（）2.5dmol/LCa40N14O162、t℃時,NaCl的溶解度為ag，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液VmL，測得其密度為ρg/cm3，則下列表達式正確的是（）A.ω(NaCl)=B.n(NaCl)=C.c(NaCl)=

D.

n(NaCl)=aa+100%Vρ58.5molρa58.5(a+100)mol·L-1Vρa58.5(a+100)molD1000ρwMmol/Lc=1000ρSM(100+S)c=飽和溶液四、氣體溶于水的計算V(溶液)=m(溶液)/ρ(溶液)1、已知標況下，NH3的溶解度為1：700（體積比）。將充滿NH3的試管倒立于水槽中，水充滿試管，求氨水的濃度為___________。計算標況下飽和氨水溶液的濃度

。（所得氨水的密度為0.9g/mL）18.4mol/L

700L/22.4L/mol×17g/mol+1000g

700L/22.4L/molc(HCl)=0.9g/mL×10-3

L/mL≈18.4

mol/L1/22.4mol/L依據(jù)：混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變稀釋前后c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)相同溶質(zhì)的兩溶液混合前后c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)m1w1+m2w2＝m(混)·w(混)V(混)≠

V1+V2(溶液體積不能加和，但有時可近似處理)m(混)

＝

m1+m2(溶液質(zhì)量可以加和)五、溶液稀釋或混合的計算密度與濃度的變化關(guān)系若ρ溶液>1g·cm－3，則溶液的c或w越大，ρ溶液就越大。若ρ溶液<1g·cm－3，則溶液的c或w越大，ρ溶液就越小。常見的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度大于水。1、溶液稀釋定律1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有

ag

Al3+，取1/4V

mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）125a36Vmol/L五、溶液稀釋或混合的計算2、已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L

的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

（忽略稀釋時體積的變化）（）1:4例.400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1.08g/cm3）和200mL98％濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為______________6mol/L2、溶液混合問題——一般情況n(H2SO4)=0.8mol·L-1×0.4L=0.32moln(H2SO4)==3.68mol2、溶液混合問題——特殊情況①等質(zhì)量混合=1、m%的硫酸與3m%的硫酸等質(zhì)量混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)

2m%2、m%的氨水與3m%的氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)

2m%=w(混)=(mw1+mw2)/2m=

(w1+

w2)/21、m%的硫酸與3m%的硫酸等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)

2m%＞2、m%的氨水與3m%的氨水等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)

2m%＜②等體積混合①ρ溶液>1g·mL－1，w(混)>

(w1+

w2)/2②ρ溶液<1g·mL－1，w(混)<(w1+

w2)/2例：質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不能比較B1、用ω1,ω2分別表示amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且已知2a=b，則下列推斷正確的是（）

A2ω1=ω2B2ω2=ω1

Cω2>2ω1Dω1<ω2<2ω1C2、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L，質(zhì)量分數(shù)為a%的稀硫酸蒸發(fā)水后，濃度變?yōu)閏2mol/L，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則c1與c2的關(guān)系為（