魯科版2019必修第二冊(cè)1化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)卷

魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.1化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成》練習(xí)卷（1）一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）1.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（）■i pTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"H?--\] <IITC.X.i?也1\?]>iJI I-VD..下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A.H2O B.NaCl C.NH4C1 D.HCl.下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（）A.SO2和NH4c1 B.NaCl和HCl C.CC14和KCl D.CO2和H2O.判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是（ ）A.分子中存在離子鍵 B.分子中存在極性鍵C.分子為直線形 D.分子為非直線形.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B.非極性鍵可存在于離子化合物、單質(zhì)、共價(jià)化合物中C.化合物中一定含化學(xué)鍵D.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中不一定含有共價(jià)鍵下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（）.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（）B.碳的燃燒D.B.碳的燃燒D.水的通電分解B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵D.共價(jià)化合物不含離子鍵C.氯氣與氫氣反應(yīng).關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（）A.離子化合物不含共價(jià)鍵C.離子化合物中只含離子鍵.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Ca--[C：]. B.、「二C. U D.K-[]]-.下列說(shuō)法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.NHJ1屬于離子化合物D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()X的原子半徑一定大于Y的原子半徑Y(jié)的離子半徑一定大于X的離子半徑C.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1二、填空題(本大題共7小題，共56.0分).對(duì)于HCl、H2sO4、NaOH、NaCl、NH4c1、Ne、N“金剛石，回答下列問(wèn)題:TOC\o"1-5"\h\z(1)不存在化學(xué)鍵的是 .(2)屬于共價(jià)化合物的是 、.(3)屬于離子化合物的是 、、.(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是 ..在下列變化中：①千冰氣化②硝酸鉀熔化③食鹽溶于水④HC1溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解.用序號(hào)填空：(1)未破壞化學(xué)鍵的是 ,(2)僅離子鍵被破壞的是 ,(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是 ..①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解.(填序號(hào))化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ..寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①KC.②鳴.③HCl.④NaCl.⑤co2..按要求回答問(wèn)題(1)寫(xiě)出電子式：NH4cl；Na2O2；HClO；CO2.(2)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：CaF2；NH3..寫(xiě)出下列化合物的電子式：(i)co2；(2)Na2O2；(3)NaOH。.I、用三、表示原子，N表示中子數(shù)。(1)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=。(2)陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子，則N=。(3)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng俘-所含電子的物質(zhì)的量為mol。n、下列變化：①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。(4)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；(填序號(hào)，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是 。(5)若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。三、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共8.0分).用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式表示Na2s的形成過(guò)程：.用電子式表示ch4的形成過(guò)程.四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分).五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問(wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是.(填元素符號(hào))(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示).(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為.(4)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為.(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為.答案與解析.答案：D解析：解：A.HC1為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)成鍵，用電子式表示形成過(guò)程為'"；'/: ：三,「，故A錯(cuò)誤；C.澳化鈉為離子化合物，鈉離子與澳離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示形成過(guò)程為-：-f:：，故C錯(cuò)誤；D.O原子和C原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過(guò)程為■01+黑秘+心一；O；JC女6：，故D正確；■■■■故選：D.A.氯化氫是共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；B.氟化鎂為離子化合物，鎂離子應(yīng)放在兩個(gè)氟離子之間；C.澳化鈉是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；D.二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，C和O之間含有2個(gè)共用電子對(duì).本題考查了用電子式表示常見(jiàn)化合物的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物和共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別及用電子其形成過(guò)程的方法..答案：C解析：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。A.H2O中只含O-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.NH.Cl中含銨根離子與氯離子形成的離子鍵，還含有銨根離子中的N-H共價(jià)鍵，故C正確；4D.HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選C。.答案：D解析：解：A.SO2只含共價(jià)鍵，NH4cl含離子鍵、共價(jià)鍵，故A不選；B.NaCl只含離子鍵，HCl只含共價(jià)鍵，故B不選；C.CCl.只含共價(jià)鍵，KCl只含離子鍵，故C不選；4D.二者均只含共價(jià)鍵，故D選；故選D.一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答.本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大..答案：D解析：本題考查分子存在的化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握分子結(jié)構(gòu)判斷方法，題目難度不大。A.極性分子不可能存在離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.分子中存在極性鍵，但無(wú)法判斷分子本身的極性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)A—B鍵的夾角為180°,是非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.如果非直線形結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)A—B鍵的夾角小于180°,分子為極性分子，選項(xiàng)D正確。故選D。.答案：A解析：本題考查化學(xué)鍵，掌握共價(jià)鍵及其分類(lèi)與存在是解題的關(guān)鍵，難度不大。A.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如H2O2中的O-O鍵為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.非極性鍵可存在于離子化合物、單質(zhì)、共價(jià)化合物中，說(shuō)法正確，例如Na2O2、N2、H2O2中均含有非極性鍵，故B正確；C.化合物是由不同元素的原子形成的純凈物，一定含化學(xué)鍵，故C正確；D.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D正確。故選A。.答案：A解析：解：A.氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，故A選；.碳的燃燒，共價(jià)鍵破壞，故B不選；C.氯氣與氫氣反應(yīng)，破壞共價(jià)鍵，故C不選；D.水的通電分解，破壞共價(jià)鍵，故D不選；故選A.化學(xué)變化中、電解質(zhì)的電離等均破壞化學(xué)鍵，分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)的溶解等破壞分子間作用力，以此來(lái)解答.本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過(guò)程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學(xué)鍵來(lái)解答，題目難度不大..答案：D解析：解：A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH,故A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH,故C錯(cuò)誤；D、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確；故選：D。根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯(cuò)誤.本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵.答案：D解析:本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式的差異是解題的關(guān)鍵，難度不大。A.氯化鈣電子式：[：C1：]Ca-[：C1：「，故A錯(cuò)誤；****.硫化鈉為離子化合物，電子式為：N：?二“：，故B錯(cuò)誤；C.鎂離子不能用方括號(hào)括起來(lái)，MgO的電子式為：「，故C錯(cuò)誤；D.氟化鉀為離子化合物，書(shū)寫(xiě)正確，故D正確。故選D。.答案：C解析：解：A.離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B.金屬元素與所有非金屬元素之間不一定形成離子化合物，如Al與Cl形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.NH.Cl中含有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵，為離子化合物，故C正確；4D.離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C.A.離子鍵為陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和靜電斥力；氯化鋁為共價(jià)化合物；C.氯化銨中含有銨根離子和氯離子，屬于離子化合物；D.氯化鈣中，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵.本題考查了離子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意離子鍵既包括靜電引力，也包括靜電斥力，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力..答案：B解析：解：X可能為H、Li、Na元素，Y可能為O、S元素，A.如X為H,則X的原子半徑較小，故A錯(cuò)誤；B.Y可能為O、S元素，對(duì)應(yīng)的陰離子半徑大于H、Li、Na元素對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子半徑，故B正確；C.X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+,離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2-,離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2,故D錯(cuò)誤.故選B.X、丫為短周期元素，X位于IA族，則X可能為H、Li、Na元素，X與丫可形成化合物XJ,則Y為第YIA族元素，Y可能為O、S元素，以此解答該題.本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應(yīng)用..答案：(1)Ne；(2)HCl；H2sO4；(3)NaOH；NaCl；NH4cl；(4)NH4c1、NaOHo解析：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，題目難度不大。一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。(1)稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是Ne；故答案為：Ne；(2)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是HCl、H2sO4；故答案為：HCl、H2sO4；(3)一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，則屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH，。;故答案為：NaOH、NaCl、NH4c1；(4)氯化銨為離子晶體，氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，N原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，O原子與H原子之間存在共價(jià)鍵，則氫氧化鈉與NH4c1既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；故答案為：NH4c1、NaOHo.答案：①⑤；②③；④⑥解析：解：(1)未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或非電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水，干冰氣化發(fā)生物理變化，蔗糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離，所以化學(xué)鍵未被破壞，故選①⑤；(2)僅離子鍵被破壞說(shuō)明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，硝酸鉀熔融、食鹽溶于水都只發(fā)生離子鍵被破壞，故選②③；(3)僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或溶于水發(fā)生電離，氯化氫溶于水發(fā)生電離生成陰陽(yáng)離子，碘化氫分解生成碘和氫氣，都只發(fā)生共價(jià)鍵被破壞，故選④⑥.未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或非電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水，僅離子鍵被破壞說(shuō)明離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或溶于水發(fā)生電離.本題考查了化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意：發(fā)生化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)鍵斷裂和形成..答案：①②③④⑤⑥解析：解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；②氧氣溶于水，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；故答案為：①②；③④；⑤；⑥.根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型，分子晶體中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，據(jù)此分析.本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：KOH,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵..答案：①K‘解析：本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)電子式關(guān)鍵是判斷化合物類(lèi)別、判斷原子之間共用電子對(duì)情況，題目難度不大。①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為K, -；；②碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為/：-；ii③HCl分子中存在1對(duì)共用電子對(duì)，HCl分子的電子式為三：匚1：；④NaCl存在鈉離子和氯離子，電子式為Nc.-：：C1：「；⑤二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為拉；匚二點(diǎn)。.答案：」|；Na*[:O:O:]2-Na+；kf^'j；:O:jCj:O:；■■.. r- r-- - 2口 II:F-十-Ca-十-F： [:F：]CM?[:F：]；：3H，+? n解析：解：(1)氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子為卜產(chǎn):?；次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其電子式為?；；''："：；VV**過(guò)氧化鈉是離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，其電子式為“[：6：6：F-心1+；■I■■二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子而達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為O：SCJJ：O:，故答案為：.?一■[[.'；1：：二匚；；^1+[：0：0：]2-1^&"；:o：sc?：6：；(2)CaF2為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為■.6^^"■■ ■■；F,十?。同?十■f； ?[:F：『CM?]:F：「；氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其形成過(guò)程為：3H?+,-「 ,故答案為：：＞.心十二記一配［:F，：/CM+［：入］一；3H*)* ：：，1 ?,首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原則解答；若是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況.本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，明確電子式的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力..答案：：;；、. ■ 、.；NJ二。：H［.解析:解：(1)二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：「：：?：：］：；????故答案為：：：：：’：：：：；(2)過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，過(guò)氧化鈉中存在鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉的電子式為: 。故答案為：■■;(3)氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，氫氧根離子需要用中括號(hào)，電子式為N-,0：臼：二故答案為：NJr0:H；(1)二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；(2)過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子內(nèi)部存在O-O共價(jià)鍵；(3)氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，氫氧根離子需要用中括號(hào)。本題考查了常見(jiàn)離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及判斷方法，明確離子化合物中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子。.答案：I.(1)A—x—n；(2)A—x+n；(3)d(m—x+2)；m口.(4)①；②③;⑸④；②③⑥。解析：本題考查了原子及其構(gòu)成的計(jì)算、共價(jià)化合物和離子化合物的判斷、化學(xué)鍵的判斷等，根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型以及發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化來(lái)分析，難度一般，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。I.(1)根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)十所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)=A-x-n；故答案為：A-x-n；(2)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；故答案為：A-x+n；(3)元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A2-中核外電子數(shù)=m-x+2，n(A2-)=dmol，則n克A2-離子中包含電子個(gè)數(shù)是nmolx(m-x+2)=-n(m-x+2)mol；m故答案為：n(m-x+2)；口.①碘升華時(shí)克服分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞；②燒堿屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵；③氯化鈉屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵；④氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵；⑤氯氣含有共價(jià)鍵，與水反應(yīng)共價(jià)鍵破壞；⑥氯化銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵；(4)綜上所述，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；故答案為：①；②③；(5)綜上所述，上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是②③⑥；故答案為：④；②③⑥。18*答案：Ma yNa+；C十4H ——>II解析：解：硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2s的形成過(guò)程為：N社廠S廣不；麗——>而4[I$于一曲十；故答案為：Na.廣產(chǎn)?S/二^Na>而*[；”]*Na+；甲烷屬于共價(jià)化合物，用電子式表示甲烷的形成過(guò)程為■「 1H- > 11(-11，II故答案為：I 1卜T, >II'(''II；II硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫(xiě)出Na2s的形成過(guò)程；甲烷為共價(jià)化合物，左邊用電子式不是原子，右邊為甲烷的電子式，據(jù)此用電子式表示出甲烷的形成過(guò)程；本題考查了用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，題目難度不大.19.答案：Na；Cl；PH”NH.Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；2P+5ClJUlPCl;PCL；CL+H0=H++3 4 2 5 3 2 2Cl-+HClO解析：解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，(1)原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周