廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)甲可能是

B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D、氧化過程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略2.化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動。下列利用家庭日常生活用品進(jìn)行的實驗都能達(dá)到如期目的的一組是（

）①用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉②用食醋除去熱水瓶中的水垢③用肥皂水來檢驗自來水是否含有過多的Ca2+、Mg2+④用聚光手電筒檢驗淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛⑥用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計中的水銀A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑥參考答案：B略3.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略4.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略5.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴；C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯誤；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高，則沸點：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴，所以沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．6.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略7.下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應(yīng)，是電子能級躍遷所致，并非有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質(zhì)生成碘單質(zhì)使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤。考點：化學(xué)變化的區(qū)分8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)參考答案：C【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7，故A錯誤；B．只有2個苯環(huán)，故B錯誤；C．只有酚﹣OH與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol，故C正確；D．酚﹣OH的鄰對位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴及苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．10.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進(jìn)行如下實驗：

①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略11.某溶液中可能存在、、、、、、等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下實驗現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產(chǎn)生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：A略12.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

（）A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略13.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱參考答案：C略14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略15.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①2.24LCO2②6.8gH2S③6.02×123個HCl分子④0.5mol的Cl2，下列這四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是a.質(zhì)量④①②③

b.密度②①③④

c.體積③④②①

d.原子個數(shù)③④②①

A.a B.cd

C.abc

D.bcd參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實驗【實驗一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）．a(chǎn)．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗．方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標(biāo)．（2）選用B和（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗．（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標(biāo)．實驗同樣使用儀器C．（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點：氣體的收集；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；計算題；實驗設(shè)計題；化學(xué)實驗常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實驗?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進(jìn)行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進(jìn)行評價．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時應(yīng)用短進(jìn)長出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大．故答案為：劣于．點評：本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：(1)甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為

g。(2)乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是

。(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是

物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

參考答案：(1)11.2g

(2)11.2<a<16.8

(3)NO3-

略18.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH

b.Na2CO3

c.NaClOd.NaHCO3;

PH由小到大的排列順序是___________________________(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=

mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________參考答案：（1）adcb（２）ＢＤ（3）大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比CH3COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。

（4）9.9×10-7

18略19.（6分）．2010年7月19~28日，第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一。請你回答以下問題：

（1）下列說法中不正確的是

。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2