江蘇省南京市鵬舉中高考復讀學校高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市鵬舉中高考復讀學校高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計算參考答案：B2.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略3.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B4.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D5.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點：元素的化合價與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意F2沒有最高化合價，元素具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識點：有關(guān)化合價在氧化還原反應中的應用①、判斷一個反應是否是氧化還原反應有化合價變化的反應是氧化還原反應，該反應在一定條件下可能被設(shè)計成原電池。②、利用元素的價態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價態(tài)的元素只有氧化性，常見陽離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價態(tài)的元素只有還原性，常見陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時呈現(xiàn)還原性，遇到強還原劑時呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)還原性，化學方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時候體現(xiàn)氧化性，化學方程式：氧化性：（二氧化氮氣體使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價金屬反應，使變價金屬呈現(xiàn)較高價態(tài)的氧化劑的氧化性強。例如：氯氣和硫分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應，生成物中氧元素的價態(tài)越高，該還原劑的還原性越強。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應種元素的價態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，反應物中變價元素的價態(tài)必然在生成物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在岐化反應（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應物中硫元素的價態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。⑦、歸中反應中元素的價態(tài)變化規(guī)律（化合價就近變化互不交叉原則）：在歸中反應只有一種元素發(fā)生化合價變化，生成物中變價元素的價態(tài)必然在反應物中變價元素的價態(tài)之間。例如：在歸中反應（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物K2S和K2SO3的硫元素價態(tài)之間。例2：在歸中反應（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價態(tài)介于反應物H2S和H2SO4的硫元素價態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價變化規(guī)律推測產(chǎn)物：化合價變化規(guī)律：在一個化學反應中，有化合價升高的元素，必有化合價降低的元素，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。例如：推測鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應中，滴入無色酚酞，溶液變紅，說明鈉與水反應生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價升高，水中必有一種元素化合價降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價態(tài)，只能是+1價的氫元素化合價降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。6.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．7.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（

）A、該溶液中可能含有Na+

B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3-

D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略8.在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強參考答案：B10.下列說法不正確的是

（

）

A．同主族元素的單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)發(fā)生遞變是由其電子層數(shù)的遞變引起的

B．過渡元素包括了大部分金屬元素

C．第4、5、6周期稱為長周期

D．第7周期若填滿，可有50種元素

參考答案：答案：D

11.下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略12.下列有關(guān)推斷中，不正確的是

事

實結(jié)

論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應A+2BC達平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略13.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實驗Ⅱ：制取O2C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，故B錯誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配制溶液不準確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，設(shè)計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．14.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點：化學基本反應類型分析：根據(jù)置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應來解答．解答：解：A．因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確；B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；C．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則氧化還原反應不包含復分解反應，故C錯誤；D．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，故D錯誤；故選A．點評：本題以圖的形式考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系，明確圖象中交叉、包含的關(guān)系即可解答，難度不大．15.某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。

【實驗I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當觀察到

時，才能進入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻a(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2分）（2）e處澄清石灰水變渾濁（2分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2~3次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）

Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D通常狀況下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：B

，F(xiàn)

（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是

劑，反應②中是

劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是

；若反應①是在常溫條件下進行，則A是

。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式

。(5)寫出F與B反應生成G和H的離子方程式

。（6）寫出H與E反應生成G的離子方程式

。參考答案：(1)HCl

Fe3O4

(2)催化

氧化(3)KClO3

H2O2(4)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2+2H2O(5)Fe3O4+8H+

=

Fe2++2Fe3++4H2O(6)Fe+2Fe3+

=3Fe2+略18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬材料。化學上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為

。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是

。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為

。（填化學式）

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

。（填元素符號）

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是

。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5

（2