江蘇省宿遷市如東中學高三化學下學期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市如東中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（）A.

石油屬于可再生礦物能源

B.

石油主要含有碳、氫兩種元素C.

石油的裂化是物理變化

D.

石油分餾的各餾分均是純凈物

參考答案：答案：B考點：本題考查的是石油的組成及性質等知識點。解析：煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯；石油的裂化是將碳鏈較長的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學變化，C錯；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點范圍進去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內的混合物，故D錯。

2.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價鎳全部轉化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子參考答案：C3.下列是一些化學鍵的鍵能：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱ΔH為：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A4.（14分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是

，E2D的電子式是

。（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是

。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將CA3及時分離出去

d．增大反應體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）CA3被200mL1mol/LACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

。（4）BA4D與D2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，a極的電極反應式是

。（5）已知：B(s)+D2(g)=BD2(g)；ΔH=－393.5kJ/molBD(g)+1/2D2(g)=BD2(g)；ΔH=－283.0kJ/mol若24gB與一定量的D2反應，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質的量之比是

。（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

。參考答案：（14分）（1）第二周期IVA族

（2分）

（2分）（2）d

（2分）（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（2分）

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（2分）（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3

（2分）（6）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

（2分）略5.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋參考答案：C略6.下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（）A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低參考答案：C【考點】有機分子中基團之間的關系．【專題】有機反應．【分析】A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B、苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D、甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑．【解答】解：A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A正確；B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C錯誤；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選C．【點評】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握．7.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A.電極a上發(fā)生的電極反應式為：H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時，電流從電極b經(jīng)過負載流向電極aC.電路中每流過1mol電子，電池內部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應，有1molH+經(jīng)固體電解質膜進入正極區(qū)參考答案：BA、電極a即負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，所以電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯誤；B、電池工作時，電子從負極電極a經(jīng)負載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過1mol電子，反應0.5molH2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，電池內部釋放158kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠少于158kJ，故C錯誤；D、未告知是否為標準狀況，無法計算11.2LH2S的物質的量，故D錯誤；故選B。點睛：本題側重考查原電池原理，明確電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。本題的易錯點為C，要注意原電池是將化學能轉化為電能的裝置。8.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略9.下列與化學概念有關的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關C.強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物參考答案：B略10.下列各項表述與示意圖一致的是A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質量變化B.圖②表示250C時，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關系D.圖④中曲線表示合成氨反應組分濃度隨時間的變化關系參考答案：D略11.如圖，a曲線是298K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在298K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略12.下列化學用語表達正確的是（

）A．HF的電子式為：

B．HClO的結構式：H-Cl-OC．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D．Cl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B．HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H-O–Cl，錯誤；C．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，正確。

13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．1mol氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NAD．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A15.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。a．H2SO4

b．BaSO4

c．Na2SO4

d．NaOH

e．CH3CH2OH（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式分別是Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是

_______________________________________________________；（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。①負極的電極反應是________________________________；②正極的電極反應是________________________________；③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）。A物質的化學式是_________________；（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____________________L。參考答案：本題共14分

（1）c

（2分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（2分）（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

（2分）（4）①CH4+4CO32--8e－=5CO2+2H2O

（2分）

②O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）

（2分）

③CO2

（2分）

（5）11.2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式___________________________________。實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應開始10min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝________。（3）在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。參考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）無影響略18.有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質不存在R單質參考答案：(1)第三周期、第IIIA族

Na

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

離子鍵、共價鍵

(3)①N2H4+2H2O2=N2+4H2O

2∶1

②

(4)C解析：有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則R為硅，再由表確定X為N，Y為O，Z為Al，M為Cl。（1）Z為Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半徑從左到右，由大到小，故同周期原子半徑最大的元素是Na（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物是氨氣，與Cl2的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，氯氣具有強氧化性，化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，還原產(chǎn)物NH4Cl中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，兩種氫化物分別是N2H4,H2O2,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質,N2和H2O。①兩種氫化物反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O，氧化劑H2O2，還原劑為N2H4，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1。②X的液態(tài)氫化物的電子式。（4）A、R和Y的單質在一定條件下能生成RY2，并不能說明R和Y哪個是氧化劑，故A錯誤；B、Y單質常溫下是氣體，R單質是固體，下金屬性沒有必然聯(lián)系，故B錯誤；C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D、自然界中存在Y單質不存在R單質，只能說明兩種元素的存在形態(tài)，故D錯誤；故選C。19.(14分)高鐵酸鉀易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是

。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

。（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化