江蘇省泰州市民興實驗中學2022年高一化學模擬試卷含解析

江蘇省泰州市民興實驗中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選。2.用容量瓶配制250mL某物質的量濃度溶液,該容量瓶必須是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液潤洗過的

D.容積為500mL的參考答案：B略3.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是：

A.金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

參考答案：C略5.列關于濃硫酸的性質敘述不正確的是

（）A、濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑B、濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性C、用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D、清華學子用濃硫酸“傷熊”事件，利用了濃硫酸的脫水性參考答案：B略6.下列實驗操作中錯誤的是()A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁D.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B【詳解】A.分液時為防止試劑交叉污染，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，稱量NaOH時，稱量物放在燒杯中，置于托盤天平的左盤中，B錯誤；C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，C正確；D.蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D正確。答案選B。7.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是A．植物光合作用：光能→生物質能B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質能→熱能

D．太陽能熱水器：太陽能→熱能

參考答案：B8.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H＋還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。9.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D①量筒沒有0刻度，根據(jù)容量大小決定其下端有一段沒有刻度，故無法用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，無法用分液法分離它們，②錯誤；托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平能稱量11.7g氯化鈉晶體，③正確；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，④正確。答案選D。10.下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B.乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D.已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應?！驹斀狻緼項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故B錯誤；C項、標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，故D正確；故選D?！军c睛】本題考察了乙醇結構和性質，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。

11.下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—參考答案：D略12.下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫參考答案：AA.氧元素形成的簡單氫化物是水，其常溫下是液體，因為水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點較高；B.氟元素形成的氣簡單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是水，本題選A。點睛：比較不同物質的沸點時，比較簡單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進行判斷，固態(tài)物質高于液態(tài)物質、液態(tài)物質高于氣態(tài)物質。要注意物質的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對物質的沸點影響較大。13.下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（）①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤參考答案：B【分析】①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性；③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性；④漂白粉能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性．【解答】解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故①錯誤；②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故②正確；③氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故③正確；④漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運用了次氯酸的強氧化性，故④正確；⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故⑤正確；所以②③④⑤正確．故選B．14.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b＞80y（1－a/3）參考答案：A15.對摩爾的敘述正確的是（

）A.摩爾是表示物質微粒數(shù)的單位

B．摩爾是表示物質質量的單位C.摩爾是表示物質數(shù)量的單位

D．摩爾是表示物質的量的單位參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實驗Ⅳ44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。參考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化劑

(2)淀粉、碘化鉀

(3)①8、3、2

②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。【分析】(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為

；所得分散系與原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其根本原因是

不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用

。參考答案：略18.（17分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需