2023年江蘇省普通高中化學學業(yè)水平合格性考試必備考點10鋁及其化合物_第1頁
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文檔簡介

考點10 鋁及其化合物【學業(yè)要求】1.2.3.堿等物質的反響。4.了解氧化鋁分別與酸、堿等物質的反響。5.了解氫氧化鋁的兩性;了解氫氧化鋁的受熱分解。一、金屬鋁的性質鋁的存在及制備鋁是地殼中含量最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在。3工業(yè)上主要從鋁土礦中獵取金屬鋁,鋁土礦主要成分是Al2O。工業(yè)制鋁的反響為:32 3 2AlO4A+3O2 3 鋁的性質34Al+3O2===2Al2O。鋁的性質活潑,但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在,是由于鋁和氧氣反響生成的致密的氧化鋁薄膜,可阻擋內部金屬連續(xù)與氧氣接觸反響。3鋁與非氧化性強酸(如稀H2SO4)溶液反響的離子方程式為:2Al+6H+===2Al3++3H2↑。常溫下,鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。(4)鋁與強堿溶液反響的化學方程式為:222Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO+3H↑。2222離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H↑。22(5)鋁熱反響(鋁與氧化鐵)的化學方程式:2Al+FeO

Al

+2Fe,可用于焊接鐵軌。二、重要的含鋁化合物的性質氧化鋁

2 3 2 3氧化鋁是兩性氧化物(既能與酸反響生成鹽和水,又能與堿反響生成鹽和水)。與鹽酸溶液反響的化學方程式為:Al2O+6HCl===2AlCl+3HO。3 3 23 離子方程式為:Al2O+6H+===2Al3++3HO3 NaOH溶液反響的化學方程式為:Al2O+2NaOH===2NaAlO+HO。3 2 2離子方程式為:Al2O+2OH-===2AlO-+HO。3 2 2氫氧化鋁Al(OH)3是兩性氫氧化物。與鹽酸溶液反響的化學方程式為:Al(OH)+3HCl===AlCl+3HO。3 3 23 離子方程式為:Al(OH)+3H+===Al3++3HO3 NaOH溶液反響的化學方程式為:Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO。3 2 2離子方程式為:Al(OH)+OH-===AlO-+2HO。3 2 2(3)2Al(OH)AlO+3HO。3 2 3 2(4)制備:試驗室常用鋁鹽與足量氨水反響制Al(OH)3。其化學方程式為:Al2(SO

)+6NH·H

O===2Al(OH)↓+3(NH

)SO。443323424Al3+3N3·HO===Al(OH3+3N+。443323424明礬明礬是十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O],明礬常用作凈水劑,是由于明礬溶于水,在自然水中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+。而氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以和水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來,使水澄清?!菊骖}演練】例1.(2023·江蘇學測)常溫下,以下物質可以用鋁制容器盛裝的是( )氫氧化鈉溶液C.濃鹽酸【答案】D【解析】

稀硫酸D.濃硝酸鋁制容器外表有一層致密的氧化膜,能夠阻擋內部金屬被腐蝕。但這層氧化膜能溶解在酸或強堿中,故這些物質不能用于鋁制容器盛裝。在常溫下鋁在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化,所以可以用來盛裝濃硝酸。例2.(2023·江蘇學測)以下有關物質用途的說法正確的選項是( )明礬可用作凈水劑甲醛可用作食品防腐劑氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D.鋁制容器可長期存放酸性食物【答案】A【解析】明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,可作凈水劑,A項正確;甲醛對人體有害,不行作食品防腐劑,B項錯誤;氫氧化鈉為強堿,具有較強腐蝕性,不能治療胃酸過多,C項錯誤;鋁可以與酸反響,D項錯誤。例3.(2023·江蘇學測)有關物質的轉化關系如以下圖所示(局部物質與條件已略去)。A是常見的金屬單質,B是常見的強酸,E是空氣中含量最多的單質,I是既能與強酸又能與強堿反響的氧化物,G是最常見的無色液體,J是一種高硬度材料(41g·mol-1)。請答復以下問題:D的化學式為 。F的電子式為 。寫出反響①的離子方程式:。寫出反響②的化學方程式:。【答案】(1)H2(2)Al3+

+3NH+3HO===Al(OH)+3N+3 2 3 42 3 3 AlO+2NH=====2AlN+3H2 3 3 2【解析】A是常見的金屬單質,B是常見的強酸,生成物應為鹽與H,E是空氣中含量最多的單質,E為232 3 2 N,F(xiàn)NH,I是既能與強酸又能與強堿反響的氧化物,IAlO,依據元素守恒,可知金屬單質為Al,G是最常見的無色液體,G為H2O,H為Al(OH),J是一種高硬度材料,依據原子守恒,再依據摩爾41g·mol-1,可推知為AlN32 3 2 【核心歸納】1.鋁及其化合物轉化關系圖2.(1)鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。(2)氧化鋁是一種熔點較高的粉末狀物質,可用作耐火材料。(3)Al(OH)3可用作藥物,醫(yī)治胃酸過多?!具^關檢測】1.(2023·揚州合格考模擬)以下物質性質與應用對應關系正確的選項是( A.明礬與水反響生成氫氧化鋁膠體,可用于自來水消毒B.氨氣具有復原性,可用于檢查HCl泄漏C.氧化鋁具有高熔點,可用于生產耐火磚D.SO2具有氧化性,可用于生產硫酸2.(2023·南師大附中合格考模擬)以下有關物質的性質與應用的說法中,均正確的選項是( )氧化鋁熔點高,常用于耐高溫材料蘇打溶液呈弱堿性,可用作胃酸中和劑晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料明礬與水反響生成氫氧化鋁膠體,可用于自來水消毒3.(2023·泰州合格考模擬)如圖:W、X、Y、Z為四種物質,假設箭頭表示能一步轉化的常見反響,其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是( )選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCN2NONO2NH3DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)34.(2023·鎮(zhèn)江合格考模擬)以下有關物質用途的說法錯誤的選項是( )A.明礬可用作凈水劑 B.氧化鋁用于制造耐火坩堝C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐” D.常溫下,可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸5.以下有關金屬鋁及其化合物的表達正確的選項是( )A.鋁在常溫下不能與氧氣反響 B.鋁不能與氯氣反響C.鋁既能溶于強酸,又能溶于強堿 D.氧化鋁只能與酸反響,不能與堿反響6.以下有關鋁的表達正確的選項是( )A.鋁合金的強度和硬度都比純鋁的大 B.工業(yè)上電解氯化鋁可得到鋁和氯氣C.鋁外表的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去D.常溫下,稀硝酸可貯存于鋁質容器中7.以下有關物質性質與用途的說法不正確的選項是( )氧化鋁熔點高,常用于耐高溫材料Mg在空氣中燃燒時發(fā)出刺眼的白光,可用于制造信號彈Al(OH)3屬于強堿,不能用作制胃酸的中和劑D.鎂鋁合金可用于制金屬門窗8.(2023·南京合格考模擬)以下物質不能與氫氧化鈉溶液反響的是( )A.AlC.Al(OH)3

B.Fe2O3D.NaHCO39.(2023·宿遷合格考模擬)以下屬于置換反響的是( )FeO

3CO2F+3CO

Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO2 3 2 3 2 2C.2NaOSO===NaSO+HO D.2MCO2Mg+C2 2 3 2 210.(2023·吳江合格考模擬)將NaOH溶液逐滴參加用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,假設用y軸表示Al(OH)3的沉淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,以下圖像正確的選項是( )以下離子方程式書寫錯誤的選項是( )氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反響:Al3++3OH-===Al(OH)3↓322Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)+OH-===AlO-+2HO3222NaAlO2溶液中通入過量的CO2

:2AlO-+CO

+3HO===2Al(OH)↓+CO2-222332Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:AlO222332

+2OH-===2AlO-+HO322以下各組離子能在同一溶液里大量共存的是( )322A.Na+、Al3+、Cl-、AlO- B.K+、H+、SO2-、AlO-2 4 232 C.Na+、Al3+、NO-、OH- D.K+、Na+、AlO-、CO232 13.(2023·南京合格考模擬)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反響,其生成物有肯定的規(guī)律,以下說法中正確的選項是( )A.都有H2O生成2C.都有AlO-生成2

B.都有H2生成D.都有Al3+生成14.(2023·鎮(zhèn)江合格考模擬)以下變化不行能通過一步試驗直接完成的是( )A.Al(OH)3→Al2O32C.Al→AlO-2

B.Al2O3→Al(OH)3D.Al3+→Al(OH) 315.(2023·徐州合格考模擬)等量的Al分別參加0.3L1mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則參加Al的質量為( )A.2.7g B.5.4g C.8.1g D.10g以下離子方程式的書寫不正確的選項是( )3 氧化鋁與鹽酸反響: Al2O+6H+===2Al3++3H3 氫氧化鋁與NaOH溶液反響:Al(OH)+OH-===AlO-+2HO3 2 2向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓2AlCl3溶液中參加過量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-+2H2O24在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO2-的濃度為0.4mol·L-1,當參加等體積40.4mol·L-1KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反響后溶液中K+的濃度約為( )A.0.225mol·L-1C.0.45mol·L-1

B.0.25mol·L-1D.0.9mol·L-118.(2023·南京中華中學模擬)(V)與時間(t)關系如下圖。反響中鎂和鋁的( )3∶2C.2∶3

3∶2D.2∶319.(2023·鹽城中學模擬)A、B、C等八種物質有如下框圖所示轉化關系。A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質,C、D、E是常見的短周期元素形成的氣體單質,氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙,H是廚房中必備的一種調味鹽(局部反響物和生成物及溶劑、水已略去)。請答復以下問題:(1)寫出以下物質的化學式:B 、F 、H 。(2)寫出A和B溶液反響的離子方程式:。寫出DE反響的化學方程式:。檢驗I中的陽離子的操作是 。20.(2023·南通合格考模擬)某混合物A中含有KAl(SO)

AlO

FeO

物質之間的變化:

42 2 3 2 3據此答復以下問題:(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分別實行的方法是 。(2)依據上述框圖反響關系,寫出以下B、C、D、E所含物質的化學式:固體B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 。(3)反響①的化學方程式為 ;反響②的離子方程式為 。【答案解析】1.C2.A3.D4.C[明礬溶于水可生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故A正確;氧化鋁是高熔點氧化物,可用于制造耐火坩堝,故BBa2+有劇毒,不行用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”,故C錯誤;常溫下,鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸,故D正確。]5.C[鋁為活潑金屬,常溫下能與O2Cl2猛烈反響;Al、Al2O3都既能與酸反響,又能與強堿反響。]6.A[工業(yè)上電解氧化鋁得到金屬鋁;氧化鋁和鋁都可以與鹽酸和氫氧化鈉反響;常溫下,鋁在濃硝酸中]7.C [Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,可用作制胃酸的中和劑。]8.B [Fe2O3不是兩性氧化物。NaHCO3可與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉。]9.D[置換反響是單質和化合物反響生成單質和化合物,應選項D正確。]10.D [AlCl3NaOH溶液,依次發(fā)生以下反響:H++OH-===H2O,Al3+33

+OH-===AlO-+2H

ONaOH22溶液的體積是沉淀溶解消耗NaOH3倍,D項正確。]22311.C [NaAlO2與過量CO2反響,應生成NaHCO,C不正確。]312.D [Al3++3AlO-+6HO===4Al(OH),A不正確;H++AlO-+HO===Al(OH),B不正確;Al3++2 2 3 2 2 33OH-===Al(OH)3↓,C不正確。]213.C [2A2O2O===2Al-2+32↑,AlO3+2OH-===2Al-+2H2O,Al(OH)+OH-===AlO-+2HO,Al3++4OH-===AlO-+2HO,明顯均生成偏鋁酸鹽,即都有AlO-3 2 2 2 2 2生成。]2 3 2 14.B [Al(OH)3受熱分解轉化為AlO,A項不符合題意;AlO2 3 2 Al(OH),B項符合題意;Al與NaOH溶液反響生成AlO-,C項不符合題意;Al3+與堿溶液反響可直接生3 23Al(OH),D項不符合題意。]315.B[2Al+6HCl===2AlCl3+3

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