太原三十中學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第二次月考

太原三十中2008～2009學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第二次月考化學(xué)（理）試卷相對(duì)原子質(zhì)量：O-16H-1S-32Cu-64Fe-56一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分共30分）1、往常狀況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不開朗，其原由是（）A.氮原子半徑小B.氮分子是雙原子分子C.氮元素非金屬性強(qiáng)D.氮分子內(nèi)共價(jià)鍵很堅(jiān)固2、在實(shí)驗(yàn)室中，怎樣寄存白磷()A.放在水中B.放在CS2中C.放入棕色玻璃瓶D.放入棕色塑料瓶3、以下方法中能夠證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到均衡狀態(tài)的是（）A．溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的密度不再變化C．溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．條件一準(zhǔn)時(shí)，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再變化4、以下變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．白磷轉(zhuǎn)變成紅磷B．石墨變成金剛石C．碘晶體受熱變成紫色蒸氣D．加熱氯化銨晶體，在試管上部又生成氯化銨小顆粒5、在必定條件下，將盛等體積的NO和O2混淆氣體的試管倒立于水槽中，充分反響后，節(jié)余氣體是原氣體整體積的（）A、1/4B、3/4C、1/8D、3/86、使6molH2在10molCl2中充分焚燒，則反響后氣體的物質(zhì)的量為：（）D.16mol17、氯化銨和氯化鈉的混淆物可用以下哪一種方法分別（）A．加入氫氧化鈉B.加入硝酸銀溶液C．加熱法D.加入一種適合的酸8、以下各組離子在酸性水溶液中能大批共存的是（）A．SO42-、K+、NO3-、Fe2+B．K+、I-、Cl-、NO3-++2-+D.Na+2-3+-C．Na、K、SO4、NH4、SO4、Fe、SCN9、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2S04、NH4Cl四種溶液劃分開來(lái)，這類試劑是（）A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、Ba(OH)210、以下各組物質(zhì)中,都是由極性鍵組成非極性分子的組是（）A.CH和CSB.NH3和HO422C.H2S和CCl4D.CO2和HCl11、Cu粉放入稀HSO中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu24粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（）A．KClB．K2SO4C．KNO3D．NH4F12、在H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)中，要使反響速率增快，用以下何種方法不行行（）(A)加入I2(g)增添其濃度(B)加熱高升反響溫度(C)降低反響溫度(D)增大壓強(qiáng)13、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反響中，反響物耗費(fèi)速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）A、6v（N2）=2v（H2）=3v（NH3）B、v（H2）=1/3v（N2）C、v（N）=1/2v（NH）D、v（NH）=2/3v（H）233214、在2A＋B3C＋4D中，表示該反響速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L-1·S-1B．υ(B)=0.3mol·L-1·S-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·S-1D．υ(D)=1mol·L-1·S-1215．以下事實(shí)中不可以應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解說(shuō)的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反響中將氨氣液化分別促N2、H2更多的轉(zhuǎn)變成NH3B．500℃左右比室溫更有益于合成氨的反響C．久置氯水變成稀鹽酸D．高壓有益于合成氨的反響二、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共21分）16、PH3膦又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體。他的分子為三角錐形。以下對(duì)于它的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、PH3是非極性分子B、PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C、PH是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D、PH分子中的P--H鍵是非極性3317、在體積可變的密閉容器中，反響mA（氣）+nB（固）pC（氣）達(dá)到均衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)變率隨之降低。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A．（m+n）必然小于pB．（m+n）必然大于pC．m必然小于pD．n必然大于p18、對(duì)于可逆反響2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)，吸熱反響；以下圖像正確的選項(xiàng)是（）υAB3%AB3%AB3%υ逆600℃51×10Pa100℃υ正500℃500℃溫度1×106Pa時(shí)間時(shí)間壓強(qiáng)A．B．C．D．19、可逆反響2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知開端濃度C（A）=2mol/L，C（B）=3mol/L，C（C）、C（D）均為0，反響開始2min時(shí)達(dá)到均衡狀態(tài)，此時(shí)D的均衡濃度為0.5mol/L，則以下表示中不正確的選項(xiàng)是（）A.反響速率v(C)=1mol/(L.min)3B.C的均衡為濃度為1mol/LC.A的轉(zhuǎn)變率為50%D.B的均衡濃度為1.5mol/L20、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在必定溫度下發(fā)生反響2NH3N2＋3H2，達(dá)均衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，保持容器的體積和溫度不變，分別通入以下幾組物質(zhì)，達(dá)到均衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是A．3molH2和1molN2D．0.2molNH3、0.95molN2、2.85molH2C．2molN2和3molH2B．2molNH3和1molN221、在密閉容器中發(fā)生以下反響aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反響達(dá)均衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到本來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)均衡時(shí)，W的濃度為原均衡的1.8倍，以下表達(dá)中不正確的是（）A．均衡向逆反響方向挪動(dòng)B．B.a+b＜c+dC．Z的體積分?jǐn)?shù)增添D.X的轉(zhuǎn)變率降落22、常溫常壓下在帶有可挪動(dòng)活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將兩容器置于開水中加熱②在活塞上都加2千克的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的選項(xiàng)是（）A．①甲>乙②甲>乙B．①甲>乙②甲<乙C．①甲<乙②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙4選擇題答題卡題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案題號(hào)171819202122答案三、填空題（38分）23、（4分）配平下邊方程式(1)MnO4-＋Fe2+＋＝Mn2+＋Fe3+＋H2O。(2)Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2+H2O24、（4分）、用冷的CuSO4溶液可洗去白磷，發(fā)生的反響以下：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反響中，氧化劑是_________，復(fù)原劑是___________；用160gCuSO4能夠氧化P的物質(zhì)的量是___________25、（3分）A、B、C三種氣體，A為無(wú)色，在必定條件下A能與O2反響生成B；B不溶于水，它能與O2反響生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性。推測(cè)：A、B、C（填寫化學(xué)式）。26、(8分)銅和硝酸反響的物質(zhì)的量的關(guān)系以以下圖所示，縱坐標(biāo)表示耗費(fèi)銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示耗費(fèi)硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示以下關(guān)系：A、Cu和濃HNO3B、Cu和稀HNO3C、Cu和被復(fù)原的HNO3（濃）D、Cu和被復(fù)原的HNO3（?。?（1）Q表示的關(guān)系；P表示的關(guān)系（2）寫出離子反響方程式：S；T。n（Cu）PQS3T2102468n（HNO3）27、（7分）在某溫度下，反響A+B2C達(dá)到化學(xué)均衡。（1）高升溫度，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反響是熱反響，正反響速率，逆反響速率（填“減慢”或“加速”），均衡向反響方向挪動(dòng)。（2）若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)不發(fā)生挪動(dòng)，則A是態(tài)，C是態(tài)（3）若增減B的量，均衡不發(fā)生挪動(dòng)，則B是態(tài)28、寫出在氧化復(fù)原反響中水起到以下作用的相應(yīng)的化學(xué)方程式10分）1）水作氧化劑：2）水作復(fù)原劑：3）水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑：4）水既作氧化劑也作復(fù)原劑：5）一種單質(zhì)氧化一種陰離子：629、實(shí)驗(yàn)室用制氧氣的裝置制備NH3，寫出制NH3的化學(xué)方程式（2分）四、計(jì)算題（11分）30、（7分）在恒溫恒容的密閉容器中充入4mo