江西省上饒市德興新建農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

江西省上饒市德興新建農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B略2.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長出”原則，故C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進(jìn)行分析解答，易錯選項是A．3.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略4.

(08皖南8校聯(lián)考)11．8g金屬錫跟100mL10溶液共熱一段時間后，金屬錫完全反應(yīng)。假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，測得溶液中，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A．0．2mol

B．0．25mol

C．0．4mol

D．不能得到確定的值

參考答案：答案：B

解析：被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于消耗的硝酸根離子的物質(zhì)的量，1.0mol-0.75mol=0.25mol。5.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1下列說法正確的是A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=－QkJ·mol-1；Q>574B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C．若用0.2molCH4還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16mol參考答案：AC6.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略7.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略8.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B.

一個醛基

C.兩個醛基

D.

一個羧基參考答案：D略9.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D略10.下列裝置或操作正確的是參考答案：A略11.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（

）A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：答案：AB12.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8molNaOHD．咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略14.為了探索外界條件對反應(yīng)：的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a：6開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A. B. C. D. 參考答案：A略15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（）A.B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B.簡單離子半徑：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將D的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、D的化學(xué)式：B

D

⑵將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

⑷C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理

（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為

克參考答案：⑴KNO3

CuSO4

⑵Na2CO3⑶

⑷

水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末。下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）。則：

（1）A的化學(xué)式為

；B的電子式為

。

（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了下圖裝置（III中夾持裝置已略去）。①寫出I中反應(yīng)的離子方程式

。②實驗結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實驗?zāi)康?，他?/p>

（填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是

。

③IV中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：

＋

I2＋

＝

＋

HIO3

④裝置V的作用是

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2分）

（2）①M(fèi)nO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）②裝置II和III（2分）除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）（2分）③

5Cl2

+

I2

+

6H2O

=

10HCl

+

2

HIO3（2分,全對給分）

④吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境（合理解答均可）（2分）略18.(15分）H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為

，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。②

③D和G是同系物（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2

。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有

。（3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱：

。（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:

。（6）同時滿足下列3個條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有

種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（1）2-甲基丙烯，（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（3）羥基、羧基；（4）；（5）；（6）9、。試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的命名，名稱為2－甲基－1－丙烯；(2)根據(jù)信息②，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B有6種不同的氫原子，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此A→B發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；（3）B→C發(fā)生取代反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和G屬于同系物，G中含有官能團(tuán)是羧基、羥基；（4）發(fā)生反應(yīng)：；（5）根據(jù)合成路線，G中含有8個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：，則F生成G發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③苯環(huán)上有2個取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體為：（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有9種，有5種峰的是：。19.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）B原子的L層電子排布圖____________。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序為_________________。CO43－中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為_______，該離子的配位體為________________。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。參考答案：(1)

(2)3︰1

NH3分子間可以形成氫鍵

Cl>S>P

Cl>P>S

H3PO4＜H2SO4

sp3雜化

正四面體

(3)[Cu(NH3)4]2+

NH3

(4)4.6

129解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增