江西省上饒市朝陽農(nóng)業(yè)中學高二化學期末試卷含解析

江西省上饒市朝陽農(nóng)業(yè)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：A2.下列有機物命名正確的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷參考答案：B略3.在實驗中手不慎被劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學變化參考答案：B血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時會發(fā)生聚沉而起到止血作用。4.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略5.下列物質(zhì)的沸點最高的是（）A．氯乙烷 B．乙醇 C．甲醛 D．丁烷參考答案：B【考點】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高，含有氫鍵的熔沸點較高，據(jù)此分析．【解答】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體，氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點比氯乙烷高；故選B．6.下列關于能量變化的說法正確的是()

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒參考答案：D略7.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略8.下列關于乙醇的說法正確的是A．常溫下是一種無色無味的液體

B．能和乙酸發(fā)生加成反應C．能和Na2CO3溶液反應 D．可發(fā)生氧化反應參考答案：D9.下列說法正確的是

A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護而難以腐蝕

C.鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主

D.氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：

參考答案：C略10.下列實驗一定能獲得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2濁液煮沸，有紅色沉淀生成C.將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色D.用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液參考答案：C略11.決定化學反應速率的根本因素是（

）

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略12.關于熱化學方程式；△H＝－1300kJ/mol，正確的是A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量B．有1NA個水分子生成且為液體時，放收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD略13.有機分子中基團之間的相互影響會導致化學性質(zhì)的改變，下列事實能說明這一觀點的是

A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能

B．1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

C．甲酸甲酯可以發(fā)生銀鏡反應，而乙酸乙酯不能

D．乙苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷不能

參考答案：D略14.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C 15.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。

某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗

B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為

，反應④的類型為

。（2）物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）物質(zhì)C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫出其結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（８分）（1）加成

取代（水解）（各１分，共２分）

（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）略18.（9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3請回答下列問題。（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：

。（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=

。（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.5KJ/mol（3分）（2）-128.1KJ/mol（3分）（3）D（3分）略19.（3分）在