【步步高】高考化學(xué)(通用版)二輪：專題10常見金屬元素考點1鈉及其重要化合物(含解析)

考點一鈉及其重要化合物1．建立物質(zhì)轉(zhuǎn)變思想理清知識主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3形成網(wǎng)絡(luò)建立2．打掃易忘知識盲點鈉和鹽溶液反響，不可以置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反響才能置換出鹽中的金屬。(2)不論Na與O2反響生成Na2O仍是Na2O2，只需參加反響的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必定相等，但獲得Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反響均屬于置換反響，二者現(xiàn)象顯然不一樣，前者強(qiáng)烈，后者遲緩。(4)1molNa2O2參加反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不必定為1mol，如Na2O2與SO2的反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2mol。(5)不可以用Ca(OH)2鑒識Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)采用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除掉CO2中的HCl氣體，應(yīng)采用飽和的NaHCO3溶液。向飽和的Na2CO3溶液中通入過度CO2，有晶體析出。焰色反響是元素的性質(zhì)，不論游離態(tài)仍是化合態(tài)，均擁有同樣的焰色反響，它不是化學(xué)變化，在察看鉀元素的焰色反響時，應(yīng)經(jīng)過藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反響堆的導(dǎo)熱劑。(10)堿金屬的密度體現(xiàn)增大的趨向，但

K失常。(11)Li

和O2反響只生成

Li2O；NaH

是離子化合物，是一種強(qiáng)復(fù)原劑。

Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為

1∶2。題組一重要反響必練1．用方程式回答以下問題實驗室如何辦理鈉屑？________________________________________________________________________。寫出Na與CuSO4溶液反響的離子方程式。________________________________________________________________________。如何將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹aOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。________________________________________________________________________。向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反響的離子方程式。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如何除掉CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。________________________________________________________________________。如何除掉Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。________________________________________________________________________。如何除掉NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。________________________________________________________________________。用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。題組二鈉及其化合物在高考選擇題中的考察2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生疏解( )(2015·徽理綜，安9A)(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解( )(2015·東理綜，廣22A)(3)純堿去油污，是利用了純堿的氧化性( )(2015·南，海1B)(4)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火( )(2015·東理綜，山7A)(5)服用阿司匹林水楊酸反響時，用NaHCO3溶液解毒()(2015·津理綜，天1C)(6)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有＋＋Na，無K( )(2015·津理綜，天2C)(7)鈉在空氣中焚燒可生成多種氧化物。23g鈉充分焚燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA( )(2015·國卷Ⅱ，全10C)(8)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混淆溶液中，立刻產(chǎn)生氣泡( )(2015·國卷Ⅱ，全13A)(9)過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )(2015·國卷Ⅰ，全8C)用熱的燒堿溶液洗去油污，是由于Na2CO3可直接與油污反響( )(2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ，新8A)(11)用熱堿水消除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化( )(2014·課標(biāo)全國卷Ⅱ，新7B)二氧化碳經(jīng)過Na2O2粉末反響后固體物質(zhì)增重( )(2014新·課標(biāo)全國卷Ⅱ，9B)( )(2014·課標(biāo)全國卷Ⅱ，新10B)(14)除掉Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法( )(2014·綱全國卷，大10D)①中為NaHCO3固體受熱分解，②中為澄清石灰水變污濁，由②中現(xiàn)象，能證明①中發(fā)生的反響( )(2014北·京理綜，11C)(16)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(2014·建理綜，福6D)(17)用酚酞試液可鑒識飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )(2013安·徽理綜，12D)題組三鈉及其化合物性質(zhì)定性、定量判斷3．將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，以下相關(guān)說法錯誤的選項是()A．三個燒杯中必定均會發(fā)生的離子反響有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上強(qiáng)烈反響，對比而言，X燒杯中的反響緩和些C．Z燒杯中必定會有積淀生成，但積淀不是單質(zhì)銅D．三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量必定同樣4．為了使宇航員在飛船中獲得一個穩(wěn)固的、優(yōu)秀的生計環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下對于Na2O2的表達(dá)正確的選項是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生同樣量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生同樣量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理同樣5．以下方法不可以用于鑒識Na2CO3和NaHCO3固體的是( )．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，察看能否生成積淀C．分別取兩種固體各1g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒稱重6．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰巧完整反響；第2份第一加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰巧完整反響；第3份第一加熱，使其完整分解后，再與鹽酸恰巧完整反應(yīng)。倘若鹽酸的物質(zhì)的量濃度同樣，耗費鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的選項是( )A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3專題十常有金屬元素考點一題組集訓(xùn)1．(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2＋＋(2)2Na＋2H2O＋Cu===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)OH－＋H＋===H2OCO32－＋－＋H===HCO3HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑－2－＋H2O(5)SO2＋2HCO3===2CO2↑＋SO3(6)HCO－3＋OH－===CO23－＋H2O(7)CO32－－＋H2O＋CO2===2HCO3(8)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)√(13)×(14)√(15)√(16)√(17)√3．A[鈉與鹽酸反響實質(zhì)是＋反響，當(dāng)酸足量時鈉只與酸反響，A錯；三種溶液中，Na與H水中氫離子濃度最小，故反響速率最低，B對；Z燒杯中的積淀是Cu(OH)2，C對；三個燒杯中生成的氣體均是H2，并且H2物質(zhì)的量同樣，D對。]4．C[Na2O2的電子式為Na＋···2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；生···[OO]成同樣量的O2時耗費的水和二氧化碳的物質(zhì)的量同樣，但質(zhì)量不一樣，B項錯誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量同樣，C項正確；Na2O2因擁有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì)，故原理不一樣，D項錯誤。]5．B[碳酸鈉很穩(wěn)固，不分解，A