物理化學(xué)第二版作業(yè)答案

物理化學(xué)作業(yè)題答案第六章相平衡思考題5．在含有氨的容器中氯化銨固體分解達平衡，。指出該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)、相數(shù)和自由度？答：反應(yīng)中有三個物種，一個平衡限制條件，沒有濃度限制條件。所以獨立組分數(shù)為2，相數(shù)為2，自由度為2。習(xí)題解析3．在高溫下分解為和，根據(jù)相律解釋下述實驗事實。(1)在一定壓力的中，將加熱，實驗證明在加熱過程中，在一定的溫度范圍內(nèi)不會分解。(2)在的分解過程中，若保持的壓力恒定，實驗證明達分解平衡時，溫度有定值。解：(1)該系統(tǒng)中有兩個物種，和，所以物種數(shù)。在沒有發(fā)生反應(yīng)時，組分數(shù)?，F(xiàn)在是一個固相和一個氣相兩相共存，。當?shù)膲毫τ卸ㄖ禃r，根據(jù)相律，條件自由度。這個自由度就是溫度，即在一定的溫度范圍內(nèi)，可維持兩相平衡共存不變，所以不會分解。（2）該系統(tǒng)有三個物種，，和，所以物種數(shù)。有一個化學(xué)平衡，。沒有濃度限制條件，因為產(chǎn)物不在同一個相，故?，F(xiàn)在有三相共存（兩個固相和一個氣相），。若保持的壓力恒定，條件自由度。也就是說，在保持的壓力恒定時，溫度不能發(fā)生變化，即的分解溫度有定值。5．結(jié)霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，當大氣中的水蒸氣分壓降至266.6Pa時，霜會升華變?yōu)樗魵鈫?若要使霜不升華，空氣中水蒸氣的分壓要有多大？已知水的三相點的溫度和壓力分別為273.16K和611Pa，水的摩爾氣化焓，冰的摩爾融化焓。設(shè)相變時的摩爾焓變在這個溫度區(qū)間內(nèi)是常數(shù)。解：冰的摩爾升華焓等于摩爾熔化焓與摩爾氣化焓的加和，用Clausius-Clapeyron方程，計算268.15K（-5℃）時冰的飽和蒸氣壓解得而268.15K（-5℃）時，水蒸氣的分壓為266.6Pa，低于霜的水蒸氣分壓，所以這時霜要升華。當水蒸氣分壓等于或大于時，霜可以存在。9．根據(jù)的相圖，回答如下問題。（1）說出，和三條曲線以及特殊點點與點的含義。（2）在常溫、常壓下，將高壓鋼瓶的閥門慢慢打開一點，噴出的呈什么相態(tài)？為什么？（3）在常溫、常壓下，將高壓鋼瓶的閥門迅速開大，噴出的呈什么相態(tài)？為什么？（4）為什么將稱為“干冰”？在怎樣的溫度和壓力范圍內(nèi)能存在？解：（1）線是的飽和蒸氣壓曲線。線是的飽和蒸氣壓曲線，也就是升華曲線。線是與的兩相平衡曲線。點是的三相平衡共存的點，簡稱三相點，這時的自由度等于零，溫度和壓力由系統(tǒng)自定。點是的臨界點，這時氣-液界面消失，只有一個相。在點溫度以上，不能用加壓的方法將液化。（2）噴出時有一個膨脹做功的過程，是一個吸熱的過程，由于閥門是被緩慢打開的，所以在常溫、常壓下，噴出的還是呈的相態(tài)。（3）高壓鋼瓶的閥門迅速被打開，是一個快速減壓的過程，來不及從環(huán)境吸收熱量，近似為絕熱膨脹過程，系統(tǒng)溫度迅速下降，少量會轉(zhuǎn)化成，如雪花一樣。實驗室制備少量干冰就是利用這一原理。（4）由于三相點的溫度很低，為，而壓力很高，為。我們處在常溫、常壓下，只能見到，在常壓低溫下，可以見到，這時會直接升華，看不到由變成的過程，所以稱為干冰。只有在溫度為至，壓力為至的范圍內(nèi)，才能存在。所以，生活在常壓下的人們是見不到的。12．在大氣壓力下，液體與液體部分互溶，互溶程度隨溫度的升高而增大。液體和對Raoult定律發(fā)生很大的正偏差，在它們的的氣-液相圖上，在出現(xiàn)最低恒沸點，恒沸混合物的組成為。液體與液體的的氣-液相圖，與液體與部分互溶形成的帽形區(qū)在時重疊，在的水平線上有三相共存：液體中溶解了的溶液，其；液體中溶解了的溶液，其；以及組成為的氣-液組成相同的恒沸混合物。根據(jù)這些數(shù)據(jù)：（1）畫出液體與液體在等壓下的的相圖示意圖。設(shè)液體的沸點為，液體的沸點為。（2）在各相區(qū)中，標明平衡共存的相態(tài)和自由度。（3）在大氣壓力下，將由液體和液體組成的物系緩緩加熱，在加熱到接近（而沒有到達）時，分別計算和兩個液體的質(zhì)量。解：（1）根據(jù)題意，所畫的相圖示意圖如下，（2）線以上，是和的混合氣體單相區(qū)，對于二組分系統(tǒng)，根據(jù)相律，條件自由度；線以左，是液體中溶解了的溶液，單相區(qū)，；線之內(nèi)，是氣體與溶液的兩相平衡共存區(qū)，；線以右，是液體中溶解了的溶液，單相區(qū)，；線之內(nèi)，是氣體與溶液的兩相平衡共存區(qū)，；線以下，是溶液與溶液的兩相平衡共存區(qū)，；（3）在由液體和液體組成的物系中，在的物系加熱到接近時，還是兩個溶液組成的兩相區(qū)，近似利用時兩液相的組成，以為支點，利用杠桿規(guī)則，計算和兩個液相的質(zhì)量解得，，第七章化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)思考題9．已知平行反應(yīng)和，且，為提高B的產(chǎn)量，應(yīng)采取什么措施？答：措施之一：選擇合適的催化劑，只減小活化能，加快生成B的速率系數(shù)；措施之二：提高反應(yīng)溫度，使的增加量大于的增加量，使B的含量提高。習(xí)題解析3．已知物質(zhì)A的分解反應(yīng)是一級反應(yīng)。在一定溫度下，當A的起始濃度為時，分解20%的A需時。試計算(1)該反應(yīng)的速率系數(shù)。(2)該反應(yīng)的半衰期。(3)當A的起始濃度為時，分解20%的A所需的時間。解：(1)因為是一級反應(yīng)，已知在內(nèi)A的分解分數(shù)，可利用一級反應(yīng)的定積分式，計算速率系數(shù)k。即（2）一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，只要知道速率系數(shù)的值，就能計算一級反應(yīng)的半衰期，即(3)對于一級反應(yīng)，在達到各種轉(zhuǎn)化分數(shù)時，所需的時間與半衰期一樣，都與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)。所以，只要轉(zhuǎn)化分數(shù)相同，所需的時間也就相同。現(xiàn)在A的分解分數(shù)都是20%，所以(3)的答案與已知的條件相同，也是。11．在298K時，測定乙酸乙酯皂反應(yīng)的速率。反應(yīng)開始時，溶液中乙酸乙酯與堿的濃度都為，每隔一定時間，用標準酸溶液滴定其中的堿含量，實驗所得結(jié)果如下：357101521257.406.345.504.643.632.882.54（1）證明該反應(yīng)為二級反應(yīng)，并求出速率系數(shù)的值。（2）若乙酸乙酯與堿的濃度都為，試計算該反應(yīng)完成95%時所需的時間及該反應(yīng)的半衰期。解：（1）假設(shè)反應(yīng)是二級反應(yīng)，代入二級反應(yīng)（）的定積分式，，計算速率系數(shù)值。已知的是剩余堿的濃度，即的數(shù)值，所以同理，可以求出其他的速率系數(shù)值分別為：，，，。速率常數(shù)基本為一常數(shù)，說明該反應(yīng)為二級反應(yīng)，其平均值為：。也可以用作圖法來確定反應(yīng)的級數(shù)。假設(shè)反應(yīng)為二級，以作圖。若得一直線，說明是二級反應(yīng)。從直線的斜率計算速率系數(shù)的值。（2）利用以轉(zhuǎn)化分數(shù)表示的二級反應(yīng)的定積分式，和的二級反應(yīng)的半衰期公式，就可以計算出轉(zhuǎn)化95%所需的時間和半衰期。14．某些農(nóng)藥的水解反應(yīng)是一級反應(yīng)。已知在293K時，敵敵畏在酸性介質(zhì)中的水解反應(yīng)也是一級反應(yīng)，測得它的半衰期為61.5d，試求：在此條件下，敵敵畏的水解速率系數(shù)。若在343K時的速率系數(shù)為0.173h-1，求在343K時的半衰期及該反應(yīng)的活化能Ea。解：一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，從293K時的半衰期表示式，求出該溫度下的反應(yīng)速率系數(shù)再從343K時的速率系數(shù)值，求出該溫度下的半衰期已知兩個溫度下的速率系數(shù)，根據(jù)Arrhenius公式的定積分公式，就可以計算反應(yīng)的活化能。解得18．某一級反應(yīng)，在40℃時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化20%需時15min，已知其活化能為。若要使反應(yīng)在15min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化50%，問反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少？解：對于一級反應(yīng)，已知反應(yīng)完成20%所需的時間，就可以從它的積分式求出反應(yīng)的速率系數(shù)對于一級反應(yīng)，已知半衰期（完成50%所需的時間），就可以計算該溫度下的速率系數(shù)根據(jù)Arrhenius公式的定積分公式，T2成了唯一的未知數(shù)解得：所以，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在323K。24．乙醛熱分解反應(yīng)的主要機理如下：CH3CHOCH3+CHO(1)CH3+CH3CHOCH4+CH3CO(2)CH3COCH3+CO(3)CH3+CH3C2H6(4)試推導(dǎo)：（1）用甲烷的生成速率表示的速率方程。（2）表觀活化能Ea的表達式。解：（1）根據(jù)反應(yīng)機理中的第二步，甲烷的生成速率為但是，這個速率方程是沒有實際意義的，因為含有中間產(chǎn)物項，它的濃度無法用實驗測定。利用穩(wěn)態(tài)近似，將中間產(chǎn)物的濃度，改用反應(yīng)物的濃度來代替。設(shè)反應(yīng)達到穩(wěn)態(tài)時，根據(jù)上面兩個方程，解得代入甲烷的生成速率表示式，得這就是有效的用甲烷的生成速率表示的速率方程，式中，表觀速率系數(shù)為（2）活化能的定義式為：。對表觀速率系數(shù)表達式的等式雙方取對數(shù)，得：然后對溫度微分：等式雙方都乘以因子，得對照活化能的定義式，得表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為：第八章電化學(xué)16．將一根均勻的鐵棒，部分插入水中，部分露在空氣中。經(jīng)若干時間后，哪一部分腐蝕最嚴重？為什么？答：在靠近水面的部分腐蝕最嚴重。因為在水下部分的鐵棒，雖然有和等酸性氧化物溶于水中，使水略帶酸性，但H+離子的濃度還是很低的，發(fā)生析氫腐蝕的趨勢不大；鐵棒露在空氣中的部分，雖然與氧氣接觸，但無電解質(zhì)溶液，構(gòu)成微電池的機會較?。欢诳拷娴牟糠?，既有氧氣，又有微酸性的電解質(zhì)溶液，所以很容易構(gòu)成微電池，發(fā)生耗氧腐蝕，這樣形成的原電池的電動勢比在水中的析氫腐蝕的電動勢大，因而這部分腐蝕最嚴重。五．習(xí)題解析4．在某電導(dǎo)池內(nèi)，裝有兩個直徑為并相互平行的圓形銀電極，電極之間的距離為。若在電導(dǎo)池內(nèi)盛滿濃度為的溶液，施以20V的電壓，則所得電流強度為0.1976A。試計算該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)、溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。解：根據(jù)所要計算物理量的定義式，即可以進行計算，但都要嚴格使用SI的基本單位（即），才能得到正確的結(jié)果。5．在298K時，用同一電導(dǎo)池測得濃度為的KCl水溶液的電阻為24.69，濃度為的乙酸（HAc）水溶液的電阻為1982。試計算該HAc水溶液的解離平衡常數(shù)。已知：298K時，的KCl水溶液的電導(dǎo)率為，。解：用電導(dǎo)測定的方法計算弱電解質(zhì)溶液的解離平衡常數(shù)，要使用Ostwald稀釋定律，即計算達到解離平衡時HAc的摩爾電導(dǎo)率，將它代入Ostwald稀釋定律公式就能計算得到解離平衡常數(shù)的值。也可以用摩爾電導(dǎo)率先計算出HAc的解離度，，代入解離平衡常數(shù)的計算公式也可以。要計算，必須先計算HAc水溶液的電導(dǎo)率。電導(dǎo)的測定實際是測定電阻，但計算時要用到電導(dǎo)池中電極的面積和電極間的距離，這又是不容易測定的數(shù)值，因為電極的表面一般都是鍍了鉑黑的。常用的方法是用已知電導(dǎo)率的標準KCl水溶液先測定電導(dǎo)池常數(shù)，然后用該電導(dǎo)池測定未知溶液的電阻，就可得到未知溶液的電導(dǎo)率數(shù)值。用已知電導(dǎo)率的KCl溶液測定電導(dǎo)池的電阻，主要是測定該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)，相同的電導(dǎo)池，電導(dǎo)池常數(shù)也相同，則電導(dǎo)率之比就等于電阻的反比，即代入Ostwald稀釋定律的公式，可得到解離平衡常數(shù)也可以先計算HAc的解離度HAc的解離平衡為11．有下列電池，寫出各電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（1）（2）（3）（4）解：（1）負極正極凈反應(yīng)（2）負極正極凈反應(yīng)（3）負極正極凈反應(yīng)（4）負極正極凈反應(yīng)12．試將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成合適的電池（1）（2）（3）（4）（5）解：（1）生成物是由氧化而來的，所以電極做陽極，難溶鹽電極做陰極，所設(shè)計的電池為然后寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)進行驗證。負極正極凈反應(yīng)說明設(shè)計的電池是正確的。同理，其余設(shè)計的電池為（2）（3）（4）（5）20．已知電極的還原電極電勢，電極的還原電極電勢。試計算電極的還原電極電勢的值。解：首先寫出電極反應(yīng)，寫出摩爾Gibbs自由能變化值與標準電極電勢之間的關(guān)系。根據(jù)Hess定律，電極反應(yīng)相加減，也是相加減的關(guān)系，但是電極電勢不能相加減，而要從的數(shù)值和關(guān)系式得到。（1）（2）（3）因為（3）=（1）+（2），所以21．已知，。試計算(1)的值。(2)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)。解：首先寫出電極反應(yīng)，寫出摩爾Gibbs自由能變化值與標準電極電勢之間的關(guān)系。根據(jù)Hess定律，電極反應(yīng)相加減，也是相加減的關(guān)系，但是電極電勢不能相加減，而要從的數(shù)值得到。(1)①②③③＝①－②(2)需要設(shè)計一個電池，使電池反應(yīng)就是這個反應(yīng)。這里Fe氧化為Fe2+，把這個電極作負極。Fe3+還原為Fe2+，把這個氧化還原電極作正極，則所設(shè)計的電池為：Fe(s)│Fe2+(a=1)‖F(xiàn)e3+(a=1),Fe2+(a=1)│Pt在電池反應(yīng)中，有2個電子得失，該電池的標準電動勢為：也可將電池設(shè)計為Fe(s)│Fe3+(a=1)‖F(xiàn)e3+(a=1),Fe2+(a=1)│Pt電池反應(yīng)也是Fe(s)＋2Fe3+＝3Fe2+，有3個電子得失.該電池的標準電動勢為：27．有電池，已知298K時該電池的電動勢，在308K時，，設(shè)電動勢E隨溫度的變化是均勻的。又知298K時，，。（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（2）當電池反應(yīng)中電子的得失數(shù)為2時，求反應(yīng)進度為1mol時的和。（3）求醋酸銀AgAc(s)的活度積常數(shù)（設(shè)活度因子均為1）。解：是可溶性鹽，不要誤認為是難溶鹽，將電極反應(yīng)寫錯，這樣就會一錯到底。(1)負極，氧化正極，還原凈反應(yīng)（2）設(shè)電動勢E隨溫度的變化是均勻的，意味著電動勢的溫度系數(shù)可以用電動勢的差值除以溫度的差值來求，得到的是平均值。計算時要注意的是，已規(guī)定電子的得失數(shù)為2。所以（3）要計算AgAc(s)的活度積，一般是要設(shè)計一個電池，使電池反應(yīng)恰好是AgAc(s)的解離反應(yīng)。也可以將二類電極反應(yīng)寫成一類電極反應(yīng)的形式，直接將引入計算電動勢的Nernst方程，使之成為唯一的未知數(shù)。解法1：首先設(shè)計一個電池，使電池反應(yīng)就是AgAc(s)的解離反應(yīng)，這樣可從所設(shè)計電池的標準電動勢，計算該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)，這就是AgAc(s)的活度積。所設(shè)計的電池為：電池反應(yīng)為：現(xiàn)在要從已知電池的電動勢，求出。已知電池電動勢的計算式為解得：則所設(shè)計電池的標準電動勢為：的活度積為：解法2：將電極反應(yīng)和電池反應(yīng)寫成負極，氧化正極，還原凈反應(yīng)解得：30．在298K和標準壓力時，電解一含溶液，希望當濃度降至?xí)r，仍不會有析出，試問溶液的pH應(yīng)控制在多少為好？已知，在Zn(s)上的超電勢為0.72V，并設(shè)此值與濃度無關(guān)。解：要使不析出，的實際析出電勢應(yīng)小于的析出電勢。首先分別列出兩個電極電勢的計算式解得溶液的pH應(yīng)控制在以上，才不會與Zn(s)同時析出。

小學(xué)美術(shù)教學(xué)改革應(yīng)立足于理性思考隨著教育改革的不斷深化,美育對培養(yǎng)全方面發(fā)展的素質(zhì)人才的作用越發(fā)重要,美育

具有開發(fā)智力,陶冶情操,培養(yǎng)美感和愉悅身心的作用。美育的基本特征是具有示之以形的形象性,動之以情的情感性和寓教于樂的愉悅性,它的這一特性是其它學(xué)科教育所不能取代的。因此如何提高小美術(shù)課的教學(xué)質(zhì)量,迫切需要我們美術(shù)教師去研究和探討。現(xiàn)如今在轟轟烈烈的教學(xué)改革潮流中,我們更應(yīng)該立足于理性的思考,而不是一味的趕潮流,走形式。為此筆者結(jié)合新課改下的美術(shù)教學(xué),談幾點體會與廣大同仁商榷。

一,研究教材要有深度,是美術(shù)教師上好美術(shù)課的前提

過去的教材內(nèi)容是以傳授知識技能為主,教學(xué)方法是以灌輸為主,而新教材是以學(xué)生發(fā)展為本,人文的東西起來越來越被人們重視,那就是"以人為本"。這就是要求我們在教學(xué)過程中,尊重和賦予學(xué)生更多的自由和權(quán)利,發(fā)展學(xué)生的個性,發(fā)掘?qū)W生的潛能,使學(xué)生的主觀能動性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮。我們的教材就是為了體現(xiàn)以上目標而編寫的，因此,充分吃透教材的內(nèi)涵和精神,充分理解教材的編寫意圖,是美術(shù)教師上好美術(shù)課的前提.

二,根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生實際情況,制定具體明確的教學(xué)目標,是上好美術(shù)課的首要環(huán)節(jié)

教學(xué)目標就是船上的舵,它不僅對教學(xué)活動設(shè)計的方向起指導(dǎo)作用,而且在設(shè)計的步驟和方式方法上也具有制約的功能。因此,具體明確的教學(xué)目標有利于教師對教學(xué)活動的控制,有利于提高教學(xué)設(shè)計的科學(xué)性。個別教師在備課中,考慮了學(xué)生的興趣,想到了創(chuàng)新,但卻沒有想到自己設(shè)計的每一個環(huán)節(jié)的真正目標。比如,在上小學(xué)美術(shù)第一冊《誰的魚最大》一課時,有位教師就采用了大魚吃小魚的游戲作為課堂導(dǎo)入,并先讓學(xué)生觀看錄相,以引起學(xué)生的興趣,隨后讓學(xué)生模仿大魚撲小魚,相互推拉,引起課堂秩序的混亂,最后不得不草草收場,教學(xué)效果當然不理想。教師想采用一些新奇,刺激的游戲吸引學(xué)生,卻沒有想到這一環(huán)節(jié)到底要達到一個什么樣的教學(xué)目標,方法與目標相背離,期望與效果勢得其反。因此,我們說美術(shù)課應(yīng)該有美術(shù)課的特點,應(yīng)該認真設(shè)計好每一個環(huán)節(jié),讓學(xué)生在每一個環(huán)節(jié)中真正受到美的熏陶,培養(yǎng)學(xué)生健康的審美情趣。

三,注重雙基教學(xué),是上好美術(shù)課的關(guān)鍵.

美術(shù)學(xué)科的課改,不能脫離美術(shù)學(xué)科的教學(xué)特點,對傳統(tǒng)的東西完全拋棄,重新趟一條別人沒有走過的路。教改,是在繼承的基礎(chǔ)上創(chuàng)新,是"揚棄"是去其糟粕取其精華。我們知道,過去的美術(shù)教學(xué)過于強調(diào)知識與技能,忽視了對學(xué)生的能力培養(yǎng)。假如我們在美術(shù)教學(xué)中,不注重學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本能力的教學(xué),那么學(xué)生的能力又從何談起。在目前的美術(shù)教學(xué)改革中,部分教師片面理解,認為美術(shù)教學(xué)要重在發(fā)展學(xué)生的個性,認為如果講究技能技法就會約束學(xué)生的想象力,因此,在教學(xué)中就形成

了一種不良的態(tài)勢,作品不論好壞,都一律倍加贊賞,甚至到了高年級也疏于對基本功的指導(dǎo)。試想不學(xué)技能和技法,孩子就是再有靈感和想象力也很難將它表現(xiàn)出來的。我們的許多孩子就是在這樣的困惑中丟失了原先那種對繪畫的熱情。比如:有一次我讓學(xué)生學(xué)習(xí)畫樹,發(fā)現(xiàn)很多學(xué)生還停留在兒時對樹的理解,一根木棒支撐著一個圓。再讓他想一想怎樣畫樹時,孩子說:"我不知道怎樣畫",這時我才覺悟,創(chuàng)作與想象源于生活,沒有生活的接觸和觀察,難道要求孩子憑空想象和設(shè)計嗎

創(chuàng)造不是閉門造車,它需要一定的基礎(chǔ)來支撐,是對已有基礎(chǔ)經(jīng)驗的綜合應(yīng)用和提高,因而雙基不能忽視。

四,充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用,培養(yǎng)學(xué)生的個性思維,研究自主,探究,合作的學(xué)習(xí)方式

"興趣是最好的老師",如果學(xué)生沒有興趣被動地學(xué)習(xí),將直接影響教育效果。美術(shù)課的一大問題是相關(guān)教材資料缺乏,很難引起學(xué)生感悟美感,因此運用現(xiàn)代教學(xué)手段就顯得非常必要,"動靜結(jié)合"通過聲音,圖像,音樂刺激學(xué)生的感官,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,才能取生最佳效果。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的習(xí)慣,在收集中積累知識,學(xué)生只有見多識廣,才能提高創(chuàng)造能力。我們雖然天天都在講要構(gòu)建學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式,但對學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式還沒有上升到理論研究。我曾觀摩過一堂"顏色的表情"的美術(shù)課,就比

較好地體現(xiàn)了學(xué)生的自主、探究、合作的學(xué)習(xí)方式。這位教師并沒有從傳統(tǒng)的教授色彩出發(fā),而是讓孩子們自己去發(fā)現(xiàn),去感悟。該教師通過讓學(xué)生說幾個表示顏色的詞語"五顏六色,紅彤彤,五彩繽紛"等,再讓學(xué)生從表示顏色的詞語中進行聯(lián)想。為顏色的導(dǎo)入打下了伏筆,繼而學(xué)生在教師引導(dǎo)下,利用視覺(欣賞凡高的作品,借用人類社會文化資源,豐富兒童的視覺,觸覺和審美體驗)、味覺(通過品嘗酸,甜,辣等滋味,讓學(xué)生用顏色表現(xiàn)出來)、聽覺等手段,讓學(xué)生大膽的展開聯(lián)想,談感受,談體會,加深對色彩屬性的理解,使孩子自己感悟色彩的魅力。這種自主,探究的學(xué)習(xí)方式更符合兒童初學(xué)色彩的接受水平,也更能吸引學(xué)生,化枯燥為有趣,把復(fù)雜變簡單。

綜上所述,我們有理由認