高二年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期測(cè)試題

Word文檔，下載后可任意編輯高二年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期測(cè)試題【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】著眼于眼前，不要沉迷于玩樂(lè)，不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別*的痛苦中，進(jìn)步是一個(gè)由量變到質(zhì)變的過(guò)程，只有足夠的量變才會(huì)有質(zhì)變，沉迷于痛苦不會(huì)改變什么。高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期測(cè)驗(yàn)題》，希望對(duì)你有所幫助！

【一】

一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.水是最寶貴的資源之一。下列表達(dá)正確的是()

A.4℃時(shí)，純水的pH=7

B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH﹣)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(OH-)增大

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的離子方程式正確的是()

A.NH4++H2ONH3H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，選用下列物質(zhì)中的()

A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl

6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()

ABCD

銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池

A.AB.BC.CD.D

7.高氯酸、硫酸、*和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸HClO4H2SO4HClHNO3

Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是()

A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()

A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3

9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是()

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()

A.V(堿)=V(酸)B.V(酸)=100V(堿)

C.V(堿)=100V(酸)D.V(堿)=1000V(酸)

12.下列五種烴①2-*丁烷②2，2-二*丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是()

A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③

13.能說(shuō)明0.1molL﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()

A.某溫度下，測(cè)得溶液的pH7，則H2A是弱酸;若pH④=②>③

17.在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu

B.電解過(guò)程中裝置丙的溶液pH無(wú)變化

C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為()

A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11

20.常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非選擇題(本題包括4道大題，共計(jì)50分)

21.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號(hào)，下同)_____，互為同素異形體的是___，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_____。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出2，3-二*丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)1234

V(樣品)(mL)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。

(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

23.如下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________裝置。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)是________。

(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

24.(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)混合后

溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

丁0.10.1pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H++HB-HB-H++B2-

回答下列問(wèn)題：

(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線(xiàn)*時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)____mol/L。

【二】

一、單選題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確)

1.下列說(shuō)法正確的是()

A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-

C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-

3.已知反應(yīng)，則反應(yīng)的△H為()

A.B.C.D.

4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

5.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()

A.AgNO3Ag2OB.NaOHNaOHC.NaCl鹽酸D.CuSO4Cu(OH)2

6.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

7.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

8.室溫下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)是()molL-1

A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

9.下列敘述正確的是()

A.原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

10.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()

A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

二、多選題(本題包括10小題，每小題有1-2個(gè)正確)

11.下列關(guān)于過(guò)程判斷的方向的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程

12.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2molL-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

13.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是()

A.1×10-7molL-1B.1×10-12molL-1C.1×10-2molL-1D.1×10-14molL-1.

14.下列關(guān)于小蘇打水溶液的表達(dá)，正確的是()

A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-

15.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④

B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②

D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

16.工業(yè)上制備純硅時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()

A、反應(yīng)過(guò)程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)，吸收的熱量為QkJ

C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

17.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是()

A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1

18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

D、有NO3—存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

19.放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0molL-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()

A、若增大CO的濃度，K2和K1都增大B、K2>K1

C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)

20.下列敘述正確的是()

A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe(SO4)2

B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

三、填空題

21.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

22.(1)用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：

AgNO3：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：。

NaCl：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：。

(2)用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：

Na2SO4：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：。

(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極電解CuSO4水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：

23.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下)，并電解(填化學(xué)式)

(1)若兩極分別放出和，電解質(zhì)可能為

(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出，電解質(zhì)可能為

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為

(4)若既無(wú)也無(wú)放出，則電解質(zhì)可能為

24.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式：

(2)白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是：

五、計(jì)算題

25.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為(選填“A”或“B”)

(2)25℃時(shí)，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，則NaOH溶液與溶液的體積比為。

(3)95℃時(shí)，若100體積=的某強(qiáng)酸溶液與1體積=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

26.25℃時(shí)，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示);

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“”、“”或“=”);

(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：