氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)試題及答案解析

....□CrI+□Cl+□KOH—□KCrO+□KIO+□KCl+□HO 3 2 2 2 7 4 2□P+□HNO+□HO—□HPO+□NO↑ 4 3 2 3 4□Mn2++□SO2-+□HO—□SO2-+□MnO-+□H+ 2 8 2 4 4□Zn+□H++□NO-—□Zn2++□NO+□HO 3 2□HClO+□P+□HO—□HCl+□HPO 4 2 3 42．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）（A）2FeS+6HSO=Fe(SO)+3SO↑+2S+6HO 2 4 2 43 2 24FeS+18HSO=2Fe(SO)+9SO↑+7S+18HO4 2 43 2 26FeS+16HSO=3Fe(SO)+6SO↑+7S+16HO4 2 43 2 28FeS+18HSO=4Fe(SO)+3SO↑+11S+18HO4 2 43 2 23、反應(yīng)NO+O+NO+HO—HNO（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式， 2 2 2 3當(dāng)氧氣有1被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．將HS氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：2①3HS+2HNO=3S+2NO+4HO 2 3 2②4HS+2HNO=4S+NHNO+3HO 2 3 4 3 2③HS+2HNO=S+2NO+2HO 2 3 2 2④5HS+2HNO=5S+N+6HO 2 3 2 2根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根據(jù)反應(yīng)CuSO+FeS+HO——CuS+FeSO十HS0判斷1molCuS0能氧化硫42224244的物質(zhì)的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6．在熱的稀HSO溶液中溶解了11.4gFeSO，當(dāng)加人50mL0.5mol／LKN03 2 4 4溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO也反應(yīng)完全，并有NO，氮氧化物3 xy氣體逸出。FeSO+KN0+HS0——KSO+Fe(SO)+NO十HO 4 3 2 4 2 4 2 43 xy 2.(1)推算出x＝，y=。(2)配平該化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B1、（06）(1)請將5種物質(zhì)：NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分別填入下 2 4 33 3 2 43面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。（1）________+_________→________+________+_________+HO2(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是____。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_____(填“得到”或“失去”)____mol電子。生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl（消毒劑）和Al(SO)（沉2 2 43降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道：NaFeO（化合物中Fe呈+6價(jià)）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在應(yīng)被還原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl和Al(SO)。 2 2 43⑴配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：FeO＋NaNO＋NaOH—NaFeO＋NaNO＋HO⑵當(dāng)反應(yīng)物中2含3有1.4mol3Na+，且上述反應(yīng)2恰好完全進(jìn)行時(shí)42，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2N。A某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO+KI+HSO→MnSO+I+KIO+KSO+HO 4 2 4 4 2 3 2 4 2⑴該反應(yīng)的氧化劑是⑵如果該反應(yīng)方程式中I和KIO的系數(shù)都是5 2 3①KMnO的系數(shù)是4②在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO+KI+HSO→4、氧化原反應(yīng)中實(shí)際上氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO－+4H++3e→NO+2HO。KMnO、NaCO、CuO、Fe(SO)四種物質(zhì)中的 3 2 4 2 3 2 2 43一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________________反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是.______________________________________。5、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：HO+4Fe2++2H+2Fe3++2HOHO+2Fe3+2Fe2++O↑+2H+ 2 2 2 2 2 2在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)為。I與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方2程式：HO+I2HIO，，總反應(yīng)2 2 2為。在HSO和KI的混合溶液中加入足量的HO，放出大量的無色氣體，溶 2 4 2 2液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：HO+2I－I+O↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？。若 2 2（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。6、（1）配平下列離子方程式：I-+Cl+HO---Cl-+IO+ x 2 2 3在反應(yīng)中，若消耗I-與Cl物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=_____________。（2）向MnSO和液里加入KSO（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如 4 22 8下反應(yīng)：Mn2++SO2+HO→MnO+SO2+H+ 2 8 2 4 4該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。將NaBiO固體（黃色微溶）加入到MnSO和HSO的混合溶液里加熱， 3 4 2 4固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO+MnSO+HSO—NaSO+Bi(SO)+NaMnO+ 3 4 2 4 2 4 2 43 4HO配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并．．．．．．．．標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和．．．．．?dāng)?shù)目；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是.答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、332162.7、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺項(xiàng)配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化還原練習(xí)題1、B2、DA1、（1）、234262、22762165431、32081220、25810216、382324、5