雜化軌道理論-說(shuō)課課件

雜化軌道理論-說(shuō)課課件第一頁(yè)，共22頁(yè)。雜化軌道理論2第二頁(yè)，共22頁(yè)。說(shuō)課流程教材分析教學(xué)反思學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)板書設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程雜化軌道理論教學(xué)重難點(diǎn)教法與學(xué)法3第三頁(yè)，共22頁(yè)。教材的地位及作用雜化軌道理論形象的解釋了原子之間的成鍵方法、有關(guān)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性，內(nèi)容比較抽象，但是它可以幫助人們更好地認(rèn)識(shí)和理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)雜化軌道理論是現(xiàn)代價(jià)鍵理論的繼承和發(fā)展,是由鮑林等人在價(jià)鍵理論的基礎(chǔ)上提出的，它在成鍵能力、分子空間構(gòu)型等方面進(jìn)一步豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價(jià)鍵理論雜化軌道理論在有機(jī)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。因此雜化軌道理論對(duì)于學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要的指導(dǎo)作用。

本課選自高中化學(xué)新課程選修3第二章第2節(jié)中的第二課時(shí)4第四頁(yè)，共22頁(yè)。學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)：已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，價(jià)鍵理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，并且學(xué)會(huì)了運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型，這些都是學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容的知識(shí)基礎(chǔ)。能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備了搜集資料，分析問(wèn)題，自主探究的能力，同時(shí)具備了空間想象能力，這些都是學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容的能力基礎(chǔ)可能遇到障礙:如果對(duì)原子結(jié)構(gòu)和空間想象能力欠缺將會(huì)影響到對(duì)本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)5第五頁(yè)，共22頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；進(jìn)一步了解化合物中原子的成鍵特征培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力和空間想象能力；采用圖表、比較、討論的方法學(xué)習(xí)新知；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；體驗(yàn)科學(xué)探究的魅力；培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度6第六頁(yè)，共22頁(yè)。重點(diǎn)：

雜化軌道理論的要點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)：

對(duì)雜化軌道理論的理解；用雜化軌道理論判斷分子的構(gòu)型7第七頁(yè)，共22頁(yè)。教法與學(xué)法“問(wèn)題探究式”教學(xué)模式創(chuàng)設(shè)情境發(fā)現(xiàn)問(wèn)題分析問(wèn)題自學(xué)釋疑探討嘗試交流提煉有效遷移運(yùn)用拓展歸納總結(jié)解決問(wèn)題

8第八頁(yè)，共22頁(yè)?！皢?wèn)題探究式”教學(xué)模式的優(yōu)點(diǎn)問(wèn)題讓學(xué)生自主解決思路讓學(xué)生自主探究方法讓學(xué)生自主尋找規(guī)律讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)9第九頁(yè)，共22頁(yè)。教學(xué)過(guò)程寫出C原子的價(jià)層電子排布圖2s2px2py2pz

C提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)根據(jù)C原子的價(jià)層電子排布圖，利用已學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)C原子與H原子成鍵形成的分子？發(fā)現(xiàn)不是CH4，那怎樣才能形成四個(gè)C—H共價(jià)鍵？CH4分子構(gòu)型與價(jià)鍵理論矛盾，因此鮑林提出了雜化軌道理論來(lái)解釋′？10第十頁(yè)，共22頁(yè)。雜化理論：

在形成分子時(shí)，每一原子中能量相近的“軌道”會(huì)發(fā)生重組，形成新的能量相同的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。11第十一頁(yè)，共22頁(yè)。CH4分子的形成過(guò)程12第十二頁(yè)，共22頁(yè)。(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子；(2)參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；(3)雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對(duì)稱性更高，雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變，更有利于成鍵。(4)雜化軌道在空間構(gòu)型上都具有一定的對(duì)稱性（以減小化學(xué)鍵之間的排斥力）。雜化軌道理論的要點(diǎn)13第十三頁(yè)，共22頁(yè)。sp雜化軌道和sp2雜化軌道除sp3雜化軌道外，還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道。14第十四頁(yè)，共22頁(yè)。有效遷移問(wèn)題：類比CH4的成鍵過(guò)程，分析BeCl2和BF3的成鍵過(guò)程及分子構(gòu)型？BeCl2：1s22s215第十五頁(yè)，共22頁(yè)。ClClBe-++--++--+--+-BeCl2BeCl2分子的形成：16第十六頁(yè)，共22頁(yè)。BF3中B的電子構(gòu)型:1s22s22p1+17第十七頁(yè)，共22頁(yè)。三種雜化軌道類型的比較雜化類型參與雜化的軌道類型和數(shù)目雜化軌道數(shù)目雜化軌道成分雜化軌道互斥模型實(shí)例sp3雜化1個(gè)S軌道3個(gè)P軌道41/4

s軌道成分3/4p軌道成分

CH4sp2雜化1個(gè)S軌道2個(gè)P軌道31/3s軌道成分2/3p軌道成分BF3sp雜化1個(gè)S軌道1個(gè)P軌道21/2s軌道成分1/2p軌道成分OBeCl2

脈絡(luò)梳理18第十八頁(yè)，共22頁(yè)。反饋練習(xí)下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變19第十九頁(yè)，共22頁(yè)。板書設(shè)計(jì)雜化軌道理論一、概念：能量相近軌道二、要點(diǎn)：a、中心原子雜化b、軌道能量要相近c(diǎn)、軌道總數(shù)不變，形狀變d、空間構(gòu)型有對(duì)稱性三、類型 （1）sp3雜化 （2）sp雜化 （3）sp2雜化雜化能量相同軌道正四面體形直線形平面三角形20第二十頁(yè)，共22頁(yè)