焊錫膏的主要成份及特性研究實(shí)驗(yàn)報(bào)告第二部分

焊錫膏的主要成份及特性爭(zhēng)論試驗(yàn)報(bào)告2一．常見金屬的物理特性及其應(yīng)用金屬光澤：金屬都具有肯定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特別的顏色，如：金〔Au〕是黃色、銅〔Cu〕是紅色或紫紅色、鉛〔Pb〕是灰藍(lán)色、鋅〔Zn〕是青白色等；有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵〔Fe〕和銀〔Ag〕在通常狀況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素?！睞g〕>銅〔Cu〕>鋁〔Al〕主要用途：用作輸電線，炊具等金屬的延展性：大多數(shù)的金屬有延性〔抽絲〕及展性〔壓薄片〕，其中金〔Au〕的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳〔Mn〕、鋅〔Zn〕等；典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的外形，將金打成金箔貼在器物上金屬的密度：大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉〔Na〕、鉀〔K〕等能浮在水面上；密度最大的金屬——鋨*，密度最小的金屬——鋰典型用途：利用金屬鋁〔Al〕比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器金屬的硬度：有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵〔Fe〕、〔Al〕〔Mg〕〔Cr〕；典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。金屬的熔點(diǎn)：有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞〔Hg〕；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢〔W〕；典型用途：利用金屬錫〔Sn〕的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬1〔1〕日常生活中，我們常接觸到很多物質(zhì)，如香煙盒上的金屬是險(xiǎn)絲是

，保溫瓶?jī)?nèi)膽上鍍的是制成的。

，體溫表，保〔2〕常見金屬的以下用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)？①用鐵鍋炒菜線 ；

；②將銅拉成絲做電③古代人將銅打磨成銅鏡劍等武器

；④古代人用鐵做刀、二．區(qū)分常見的金屬與非金屬常見的金屬：鋁〔Al〕、鎂〔Mg〕、鐵〔Fe〕、鋅〔Zn〕、鈣〔Ca〕、銅〔Cu〕、汞〔Hg〕等名稱中一般含有“钅”偏旁，除汞〔Hg〕外；常見的非金屬：氫氣〔H2〕、氧氣〔O2〕、氮?dú)狻睳2〕、金剛石〔C〕、石墨〔C〕、硅〔Si〕、碘〔I2〕等名稱中一般含有“石”、“氣”部首故，某些不生疏的物質(zhì)，我們可以通過偏旁部首來進(jìn)展粗略的推斷，屬于金屬或非金屬三．金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)進(jìn)展中的重要作用金屬材料通常包括純金屬和各種合金。合金是一種金屬跟其他金屬〔或非金屬〕熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。常見的合金與主要成分素主要用途械等保險(xiǎn)絲等其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金。合金的特性一般來說，合金的硬度比組成它的金屬大；大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成金屬的熔點(diǎn)低；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比組成它的金屬差合金的性能主要打算于合金的成分例2工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬放在同一個(gè)容器中加熱使其相互熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金，試依據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)〔其余條件均已滿足〕，推斷不能制得合金的是〔〕金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)〔℃〕97.863.666010831535沸點(diǎn)〔℃〕883774220025952750A．K-Na合金B(yǎng)．K-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Cu例31989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一加以掌握使用。以下對(duì)鋁掌握使用的是〔〕⑤制飲料的易拉罐⑥包裝糖果和小食品ABC.D.全部掌握四．常見的金屬與氧氣反響1．鐵與氧氣的反響常溫下，枯燥的空氣中鐵很難與氧氣反響；在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹〔主要成分：Fe2O3〕留意：鐵銹呈紅色，構(gòu)造疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕；鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物均可認(rèn)為是氧化鐵，即：4Fe3O2Fe2O3在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底3Fe2O2點(diǎn)燃===Fe3O4；由上述試驗(yàn)現(xiàn)象，可以得到：同種物質(zhì)，在不同的反響條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同。2．鎂與氧氣的反響常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色；做鎂條燃燒試驗(yàn)時(shí)，要留意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)；鎂條被點(diǎn)燃后，猛烈燃燒，產(chǎn)生刺眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；2MgO22MgO3．鋁與氧氣的反響〔1〕鋁在空氣簡(jiǎn)潔形成致密的氧化物，故能保護(hù)其不受腐蝕〔2〕鋁箔在純氧中也能燃燒，4Al3O22Al2O34．銅與氧氣的反響在加熱的狀況下，銅與氧氣反響，生成黑色的物質(zhì)，即氧化銅。2CuO2CuO在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體，即銅綠[Cu2(OH)2CO3]2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3五．防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)潔方法1．用完鐵制品后準(zhǔn)時(shí)擦洗干凈，置于枯燥的環(huán)境，保持表面的干凈、枯燥。2．在鐵制品外表涂一層油，如機(jī)械零件等。3．在鐵制品外表涂上一層油漆，如家用電器、自行車車架、鋼窗等。4．在鐵制品外表進(jìn)展烤藍(lán)、煮黑等處理〔在其外表形成一層致密的四氧化三鐵薄膜〕，如鋸條、鏈條等。5．在鐵制品外表鍍上一層其他金屬，如鍍鋅、錫、鉻等，如自行車車把，鋼圈等。6．轉(zhuǎn)變鐵制品的內(nèi)部構(gòu)造，將其制成不銹鋼。4以下鋼制品常用哪些方法來防止生銹？〔1〕鐵欄桿；〔2〕鐵門窗；〔3〕自行車鏈條；〔4〕洗臉盆；〔5〕不銹鋼扶手分析：〔1〕鍍一層其他金屬，如鋅、鋁等；〔2〕外表刷一層油漆，阻擋氧氣與其接觸；〔3〕自行車鏈條外表進(jìn)展加工處理，形成烤藍(lán)并涂上防銹油；〔4〕外表鍍上搪瓷；〔5〕轉(zhuǎn)變內(nèi)部構(gòu)造，形成不銹鋼。六．常見金屬〔鐵、鋁等〕礦物黃鐵礦〔FeS2〕；銅礦石：孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，赤銅礦〔Cu2O〕；鋁礦石：鋁土礦〔Al2O3〕，明礬〔KAlSO4〃12H2O〕，水鋁石〔Al2O3〃H2O〕；七．從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3FeS2焦炭：主要作用是供給熱量和產(chǎn)生復(fù)原劑CO；SiO2等雜質(zhì)。煉鐵的設(shè)備：高爐煉鐵的原理：在高溫條件下，利用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。4．煉鐵的過程及反響〔以赤鐵礦為例〕：焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成復(fù)原劑C+O2===CO2；CO2+C===2CO氧化鐵被CO復(fù)原成鐵Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2SiO2CaCO3CaOCaCO3高溫===CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；爐渣主要成分5．煉鐵產(chǎn)物：生鐵〔主要為Fe、C合金〕、濾渣〔主要含CaSiO3〕、高爐氣〔CO〕5常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕、磁鐵礦〔主要成份Fe3O4〕、菱鐵礦〔主要成分為FeCO3〕、黃鐵礦〔主要成分是FeS2〕。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。分析：依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染。6．金屬冶煉的方法：復(fù)原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等復(fù)原性物質(zhì)一起加熱反響。如：利用赤銅礦〔Cu2O〕提取銅Cu2O+C高溫===2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu電解法：活潑金屬很難從其礦石中復(fù)原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3通電===4Al+3O2↑，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl通電===2Na+Cl2↑分解法：有些金屬的氧化物受熱簡(jiǎn)潔分解，可以用簡(jiǎn)單加熱的方法得到。如：氧化汞制水銀:2HgO高溫===2Hg+O2↑八．一氧化碳復(fù)原氧化鐵試驗(yàn)反響方程式：Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2試驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁。試?yàn)步驟：反響前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反響后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停頓通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的試驗(yàn)都需要留意尾氣的處理，點(diǎn)燃或收集。九．改進(jìn)金屬特性的重要性，生鐵與鋼等重要的合金1．由于純鐵的質(zhì)地軟，在實(shí)際應(yīng)用中一般都是使用生鐵與鋼等合金2．生鐵與鋼性質(zhì)、性能等比較生鐵鋼2%~4.3%0.03%~2%〔少量〕〔少量〕、硫、磷〔幾乎沒有〕的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去化學(xué)方程式Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2C+O2高溫===CO2無鉛焊錫絲機(jī)械加工可鑄造可鍛、軋和鑄造武器差異本質(zhì)緣由含碳量不同3．其他合金的用途參見〔三/3．常見的合金與主要成分〕十．廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，回收金屬的重要性1．廢金屬?gòu)U置不用的危害：〔1〕資源的極大鋪張；〔