第一部分物質(zhì)的構(gòu)成和變化知識點

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）第部：質(zhì)構(gòu)與化專一:物的構(gòu)成一物的類（）（）物

（）

（）

（）（）（）+（）+（）+混合物種質(zhì)組成（如純凈由

種物質(zhì)組（寫出化學(xué)式的如單質(zhì)

組成的（例如化合物

組成的（

如）氧物：由

種元素組成，其一種必是

的（例如酸

和

組成的化合如

和

組成的化合如

或

和

組成的化合如無機(jī)化合物：、、、。依是含

元

有機(jī)化合物（不括、

和NaCOCaCO等酸鹽常的機(jī)甲烷、酒精、醋、素糖類、蛋白質(zhì)、淀粉、有機(jī)合材料等。（）組二.質(zhì)的粒：知點：子和子1．物質(zhì)由、、成的，氯化鈉是

物構(gòu)成。例如：水由構(gòu)成的。

（）（）構(gòu)成的，銅是由

（）構(gòu)2是保持物質(zhì)

的最小粒子水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是

中的最小粒子。子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在1/7

中，。

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）在電解水這一變中，成。例如：一個分子是由

發(fā)生了改變

沒有發(fā)生改變子由構(gòu)成的。

構(gòu)3．(分子、原)基本性質(zhì)①分子的

和

都；②分在，溫度高，；③分子間有，氣體知點：子構(gòu)1是由

和

液體

固體；④同種物質(zhì)的分子，質(zhì)。構(gòu)成的核是由和

構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種子是：、、般

原子無中子2中數(shù)（原子顯電性質(zhì)量≈+。原子質(zhì)量主要集在知點：子

上。1.離是帶電的

或。

+17287

+172882．原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖（）子結(jié)構(gòu)示意圖左，核外電子總數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如17號元素的子，有

個電子層，最外

個電子，質(zhì)子數(shù)，外電子數(shù)是，素符號。（）子結(jié)構(gòu)示意圖(右，核電子總數(shù)相等，所以是同元素，但

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如氯子和氯離子由于不相等，所以化性質(zhì)不一樣。（）從構(gòu)示意圖上區(qū)別原子陽離子、陰離子。質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)：則為原，如；質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)：則為陽子，如；質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)：則為陰子，如。離子符號離子鈉離子鎂離子氧離子氯子；氫氧根離子根子根離子根離子離子。3．元素化學(xué)性質(zhì)主要決定于當(dāng)最外層電子數(shù)當(dāng)最外層電子數(shù)

時，易時，易

電子，如：電子，如：

元素；元素；當(dāng)最外層電子數(shù)知點：用

時，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如：

元素。1．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是

的過程。2.用子原子觀點釋物由

構(gòu)成物是由

構(gòu)成；物理變化是

不改變，化學(xué)變是

改變，

重新組合三.學(xué)元（記1---20號元和金活性序表元的名和號2/7

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）1.定元是具有

的

的總稱可元素種類是由

決定的（即一種元和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別元素化學(xué)性的是。2.存：物質(zhì)都是

組成。例如：水由

組成的。地殼中素含量（由大到?。?、、、，水最多；物胞中最多；成化合物最多。3.分：依據(jù)

不同，元素分成三:元素

最外層電子數(shù)＜4,是最外層電子數(shù)≥4,是

元素（例如）,易元素（例如）易

電子帶電子帶

電形成電形成

離子；離子；最外層電子數(shù)8（He=2,構(gòu)。

元素如）,是相對穩(wěn)定結(jié)4.元符號：

含義：、。如H表：、，表示如Cu表：、、，表示5.元周期表根元素的原子

和把元素科學(xué)序地排列起來得到元素周期表。每種元素元素周期表中占據(jù)一個方格，格內(nèi)的信息有、、、

等，元素周期表七個橫行個周期八縱行（個族根據(jù)右圖回答，子序數(shù)是，子數(shù)，相對原子量，核外電子數(shù)，屬

元素。元素名稱，元素號是。6.某藥瓶說明書或一些標(biāo)簽上所標(biāo)Mg—0.0025毫，Zn—0.0046毫克，加碘食鹽中的碘，補(bǔ)鈣中的鈣都指的是。7.物之最：（1）空氣中按體積算含量最多的氣體是）附性最強(qiáng)的物質(zhì)是（單有機(jī)物是；（4產(chǎn)量多的金屬是。8.初一般常見的元素及原子團(tuán)化價(1)元的化合:一價；二；符號：亞鐵；忘單質(zhì)均為零；銅、汞二價最常符號：（）原子團(tuán)的化合:負(fù)一；二；只有。3/7

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）符號：化合價原則：在合物中，正負(fù)化合價_和；質(zhì)的化合價也為______。9.練習(xí)利用化合價書寫學(xué)式口訣為：

。（1寫化學(xué)式：氧化鐵氫氧化鈣四氧化三鐵

硫酸硫酸銅氧氣

碳酸鈉高錳酸鉀氯氣

氫氧化鈉氦氣

氧化鋁五氧化二磷碳酸氫鈉（）從H、O、、五元中，選擇適當(dāng)?shù)脑靥顚懛铝幸蟮幕瘜W(xué)式：①廚房清潔劑中有的堿；②具有原性的氣態(tài)化物；③食醋中含有的機(jī)物；④常用來改良酸性土壤的堿；⑤可用作補(bǔ)鈣劑鹽；⑥用做建筑材料的鹽是；⑦常用做建筑材的堿是；⑧常干燥劑的氧化物是；⑨用途廣泛的純是；⑩于發(fā)酵粉的鹽是。（俗稱化式、俗）①單質(zhì)：汞、②氧化物：金氧二氧化碳、

硫、過氧化氫溶液、非金氧：氧化鈣、③酸：氫氯酸、④堿：氫氧化鈉、

氧化鐵、氫氧化鈣、⑤鹽：氯化鈉、；碳鈉、；碳酸氫鈉、。⑥有機(jī)物：乙醇、

乙酸、⑦主要成分：大石、石灰石的主要成分、；天然氣、沼氣的主成分、；氣的主要成、；石灰是液。（）化合價標(biāo)價的一般規(guī)律為：

的水溶①氫正一，氧負(fù)；②不價的金屬（口訣中的③用化合價原則算。標(biāo)化合價：HSO

NaCO

KMnO

KClO

P

KNO

NO10.化式表示含（般包宏和微角）宏觀上：表示某；示物質(zhì)由哪些

組成的微觀上該物質(zhì)的一個構(gòu)成

或者一個原子子構(gòu)成的物以示一個4/7

的

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）我以（O）為例明2化式涵

以HO例2宏觀微觀質(zhì)量

表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪元素組成的表示該物質(zhì)的一分子表示一個分子里多少個原子表示物質(zhì)的相對子質(zhì)量表示物質(zhì)中各種素的原子個數(shù)比表示物質(zhì)中各種素的質(zhì)量比11.練1）兩個鎂子

兩個氫原子

兩個水分子

四個氫氧根離子水中氧元素的化價

硫元素顯2價

氯離子

兩個氧分子2SO2N2Na

O注：號前加有數(shù)字，去掉了(2)解下列數(shù)字”的意義：

含義，只具有

含義。2SO

2N2Na2CO2-O

專二:質(zhì)變變化一物的化

變化

本區(qū)微觀：物理變化不(指分子或原子只是_______改，化學(xué)變化變，只是________合。那么，在電解水的應(yīng)中，發(fā)生改變的微粒是。性質(zhì)，如：

__________不變的微粒是二物的質(zhì)

性質(zhì)，如：三物變與能1．吸熱：物理：_________于水，升華、融化、汽化；化學(xué)：一般熱的反應(yīng)和分解反應(yīng)放熱：物理______________溶水，液化、凝固；化學(xué)_______與水反應(yīng)Mg+HCl燃燒，中和反應(yīng)，化反應(yīng)。2．密閉容器壓強(qiáng)的變化：5/7

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）P變大（、、P變小、吸收（堿溶液吸收酸性氣CO、HCl、）22四催劑變不變”催化劑是能夠

化學(xué)反應(yīng)速率；

和

在化學(xué)反應(yīng)前后有改變的物質(zhì)。例如：二氧化錳實驗室制氧氣反應(yīng)中的作用是五四基反應(yīng)型①化反應(yīng)(多變：例：。②分反應(yīng)（一變多：。③置反應(yīng)（單+化=單+化1、、④復(fù)解反應(yīng)（化+化=化+化鹽之）（例+堿：鹽）（例+鹽：：）復(fù)分解反應(yīng)條件生成物有三挑一、、。六金活順序1．金屬活動順序表：

。2．金屬＋酸→＋氫氣（反應(yīng)條件

）例：＋HCl=

＋

HSO=243．金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（反應(yīng)件：）例：＋

CuSO=Cu＋AgNO=44．

等質(zhì)量的金和足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是、、、；足量的金屬等質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。等質(zhì)量的酸足量的金屬反應(yīng)耗金屬的量由多到少的順序是、、、；七質(zhì)守定律質(zhì)

內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)的各物的，于反應(yīng)后的各物質(zhì)的。量守恒

原因

化學(xué)反應(yīng)前后，子的、、六宏觀：、、

都不變。定

化學(xué)反

不

微觀：、、律

應(yīng)前后

兩一變兩可變

宏觀：宏觀：

微觀：微觀：說：質(zhì)量守恒定律只適用于

變化，不適用于6/7

變化；

第一部分物質(zhì)的成和變化知識點（無案）②不參加反應(yīng)的質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)不能計入“總和”中；③要考慮

物質(zhì)是否參加反或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。④驗證有氣