高中化學(xué) 分散系的分類及膠體

分散系的分類及膠體分系分及體1.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.AlCl液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體3D.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染2.已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是（）A.(NH)SO42

4

B.NHHCO4

3

C.NHNO4

3

D.NHCl43.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備Al(OH)濁液:向1mol·L3

－1

AlCl溶液中加過量的6mol·L3

－1

NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水。C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe

2+

：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。D.探究催化劑對(duì)HO解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入O22221mLHO，向另一支試管中加入O1mLFeCl液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。22234.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì))。①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥1/7

分散系的分類及膠體5.FeCl有凈水作用腐蝕設(shè)備聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑理污水比FeCl3

3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：(1)FeCl水的原理是________FeCl液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H33

+

作用外，另一主要原因是用離子方程式表示)________(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用化酸性FeCl廢液得到。323①若酸FeCl廢液c(Fe2

)=2.0×10

－2

mol·L

－1

3+

)=1.0×10

－3

mol·L

－1

－

)=5.3×10－2

mol·L

－1

，則該溶液的pH約為________。②完NaClO氧FeCl的離子方程式:32

ClO

3

?+Fe2+

+=Cl

－

+Fe

3+

+。(3)FeCl溶液中分三步水解：3Fe

3+

+HOFe(OH)2+2

+H

+

K1Fe(OH)

2+

+HOFe(OH)+2Fe(OH)2

2

+

+H

+

K

2Fe(OH)

2

+

+HOFe(OH)+H23

+

K

3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)KK、K大到小的順序是________。123通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe

3+

+yHOFe(OH)2x

y

3x?y

+yH

+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是填序號(hào))________。a.降溫b.加水稀釋c.加入NHCl4d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放2/7

分散系的分類及膠體聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1

)表示]的最佳范圍約為________mg·L

－1

。6.下列有關(guān)說法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下，NaCO、NaHCO體都能發(fā)生分解233B.Fe(OH)體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3C.H、SO、CO種氣體都可用濃HSO干燥22224D.SiO能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物27.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下34已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有、A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_______2(3)由溶液B制得FeO體粒子的過程中，須持續(xù)通入其原因是________。34(4)FeO體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？填“能”或“不能”)，理由是34________。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法可測(cè)定產(chǎn)物FeO的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為340.01000mol·L

－1

的KCrO準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gKCrO(保留位有效數(shù)字，2272273/7

分散系的分類及膠體已知MKCrO=294.0g·mol227

?1

MKCrO=294.0g·mol227

?1

)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有CrO準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣227泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(“偏大”“偏小”或“不變”)。8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()。A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦10.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:將D溶液滴入沸水中可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍________。(2)A、B、H的化學(xué)式：A________B________、H________。(3)①HO子的電子式：_______。22②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的O，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：22________。4/7

分散系的分類及膠體11.鐵及其化合物有著廣泛用途.(1)將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式________。(2)含有CrO2-的廢水有毒對(duì)人畜造成極大的危害可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使CrO272

7

2-轉(zhuǎn)化為Cr3+

，該反應(yīng)的離子方程式為________。然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8之間，使Fe

3+

和Cr

3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)、Cr(OH)淀而除去。33(3)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為O+3HO=Fe(OH)，充電23222時(shí)陽極附近的pH________(：降低、升高或不變)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(4)氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在的主要目的是________。②寫出在空氣中煅燒FeCO化學(xué)方程式為________。3③FeCO淀表面會(huì)吸附SO3

4

2-

，需要洗滌除去。洗滌FeCO淀的方法是________。3判斷沉淀是否洗凈的方法是________。5/7

分散系的分類及膠體練習(xí)答案：8.D9.D10.(1)1～100nm(2)FeFeSHSO(稀)24(3)①⑦2Fe

2+

+HO2+2H2

+

=2Fe

3+

+2HO2(4)取少量E于試管中用膠頭滴管滴入溶液，加熱試管可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）(5)4Fe2

+

+4NaO+6HO=4Fe(OH)↓+O↑+8Na22232

+11.(1)FeCl+3HOFe(OH)(膠體)+3HCl323(2)CrO2

7

2-+6Fe

2+

+14H

+

=2Cr3+

+6Fe

3+

+7H