屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 單科仿真演練二含解析

單科仿真演(二(分值100分,建議時(shí)50分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5Ca:40Co:59Cu:64一選擇題本題共7小題,每小題分,共42分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng),只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化與生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.硅鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改煤為燃?xì)?可以減少廢氣中SO2等有害質(zhì)的排放量C.合纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.發(fā)塑料飯盒適用于微波爐加熱食,不適于盛含油較的品8.二化(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣,常用作用消驗(yàn)通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是()A.電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶X大量存的陰離子有Cl-、OH-C.可飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可明礬除去飲用水中殘留的NaClO29.下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作A提氯氣將氣體次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗瓶B配100mL1.0mol·CuSO4溶稱取CuSO4·5H2O固25.0放100mL容瓶,加溶并釋刻度C制硅酸膠體向Na2SiO3溶液飽溶液1∶2用稀)中入幾滴酚酞再滴入鹽酸邊邊振蕩至液紅色變淺并接近消失D證金屬性Fe>Cu將片和鐵片用導(dǎo)線連接插入硝中,鐵片表面有氣泡產(chǎn)生10.X、、、是子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Y的種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,在周期元素中Z的單離子半徑最小W的質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的()A.簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定:元的相對(duì)原子質(zhì)量為C.X2H4的子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4∶1D.電解的融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z11.NA為伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A.1mol金石中含有2NA個(gè)C—鍵,molSiO2含2NA個(gè)Si—O鍵B.標(biāo)狀況下將9.2g甲加入足量的酸性高錳酸鉀溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.在C數(shù)為NA的Na2CO3溶中Na+總數(shù)為2NAD.標(biāo)狀況下22.4L庚中所含的分子數(shù)約為12.國(guó)科研人員研制出一種室可呼吸NaCO2電放時(shí)該電吸CO2,充“出”CO2。入CO2時(shí)其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中有化為Na2CO3固沉積在多壁碳納米(MWCNT)極表面。下列說法正確的是()A.“入CO2時(shí),箔為正極B.“入CO2時(shí)的極反應(yīng)4Na++3CO2+4e-2Na2CO3+CC.“出CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)D.標(biāo)狀況下每呼出”LCO2,轉(zhuǎn)電子為0.75mol13.列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)

A.用置Ⅰ可制取NH3B.用置Ⅱ制取氫氧化鐵膠體C.用置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD.用置Ⅳ提取溴水中的Br2二、非選擇:第26～題必題每試題考生都必須作,第35～題選考題考從中選擇一道作答。26.(14分CoCO3可作選礦劑化劑及偽裝涂料的顏以含鈷廢渣主要成分CoOCo2O3,還含有Al2O3、ZnO等質(zhì)為料制備CoCO3的一工藝流程如:下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按屬離子濃度為1.0mol·計(jì)算:金屬離子開沉的pH沉完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程:。“鋁過中需要調(diào)節(jié)溶液pH的圍為,形成沉?xí)r生應(yīng)離方程式為?。(3)在驗(yàn)室里,萃取作用到的玻儀器主要有;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有層ZnX2(有機(jī)層+H2SO4(水)由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液操作是?。(4)“沉鈷”時(shí),Na2CO3溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,請(qǐng)解釋原因

。(5)空氣中煅燒CoCO3生鈷氧化物和CO2,測(cè)充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672標(biāo)準(zhǔn)狀況,則該鈷氧化物的學(xué)式為。27.(14分)以高純H2為料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效高、無染等優(yōu),但燃料中若混有CO將顯縮短電池壽。(1)甲醇為原料制取高純H2是要研究方向。甲醇水蒸重制主要發(fā)以下兩個(gè)反:主反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1副反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41·mol-1①醇在催化劑作用下裂解可到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是

。②分析適當(dāng)增大水醇比n(H2O)∶n(CH3OH)對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處。③某溫度下將n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶的料氣充入恒容密容,初始?jí)簭?qiáng)為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為(忽副反應(yīng)。(2)業(yè)上常用CH4與水氣在一定條件下來制取H2,其原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203·mol-1①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v逆·c(CO)·c3(H2),k為率常數(shù)在溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表CO濃度(mol·L-1)H2濃度(mol·L-1)逆應(yīng)速率mol·L-1·min-1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)k為。②在體積為3L的閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)測(cè)平時(shí)H2的體分?jǐn)?shù)與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如所,則壓強(qiáng)p1(填“大于”或“小于)p2;溫度T3(填“大于”或“小于壓為p1時(shí),在N點(diǎn)v正(填“大于“小于”“等于”逆。求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。28.(15分某實(shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2。答下列問題。已知Ca3N2、CaH2都以與水反應(yīng)。(1)啟發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是。(2)驗(yàn)中先入氫氣然,再熱。(3)置連接順序?yàn)閍、h(某裝置可以復(fù)用。中干燥管的作用是干燥氫氣、。(4)H2與Ca3N2制CaH2隨溫度不,生成的氣體也不同。若取集瓶的水溶滴酚顯紅色則取CaH2的應(yīng)方程式為。(5)應(yīng)后設(shè)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2:。35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)發(fā)As2O3(俗砒霜對(duì)血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷P)、砷As)等都是ⅤA族元素該元素的化合物在研和產(chǎn)有多重要用途。答下列問題(1)N、P、As原的第一電離能由大到的順序?yàn)?As原的核外電子排布式為?。?(2)NH3的點(diǎn)比PH3(填“高”或“低”原是。(3)Na3AsO4中有的化學(xué)鍵型包括的立體構(gòu)型為,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,在該化合物中As的化方式是。(4)磷(P4)的體屬于分子晶體其胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿加德羅常數(shù)NAmol-1,則該晶胞中含有的原的個(gè)數(shù)為,該晶體的密度為g·cm-3(用NA、的子表示。36.[化學(xué)——選5:機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥,可通過如圖方法合成:已知①②中氯原子較難水解③RCHO。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A名稱是,F中氧官團(tuán)名是。(2)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C分子中最多有個(gè)原子共平面。(3)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②。(4)知?jiǎng)t由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物,需要經(jīng)歷的反類有(填寫編號(hào)。①加成反應(yīng)②去反應(yīng)③取代反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)寫制備化合物最后一步反:。

的分異構(gòu)體中滿下列條件的有種不考慮立體異構(gòu)),其中一種的核磁共振氫譜顯示組,且峰面積之比為1∶1∶∶∶請(qǐng)出其結(jié)簡(jiǎn):。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與F相的官能團(tuán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。7.B硅鈉可用生產(chǎn)黏合劑和防火劑硅酸鈣難溶于水不用于生產(chǎn)黏合劑防劑A錯(cuò)誤天氣燃燒生成二氧化碳和水因改燃煤為燃?xì)?可減少廢氣中SO2等害物質(zhì)的排放量B正確碳纖維是一種纖維狀碳材,不屬于有高分子料,C錯(cuò)誤;發(fā)泡塑飯主材質(zhì)是高分子材料,發(fā)塑料飯不適用于微波爐加熱食品,高分子材料能被油脂緩慢的溶解,所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食,D錯(cuò)誤8.B電解氯化銨與鹽混合溶液,生成NCl3與H2,離方程式為N+2H++3Cl-3H2↑+NCl3,A錯(cuò)誤根元素守恒,溶液X中量存在的陰離子有Cl-、OH-,B正;ClO2易于水,顯性因此要除去混有的氨氣應(yīng)選擇濃硫酸C錯(cuò);明在水中會(huì)生成氫氧化膠,吸附水中的雜質(zhì)起到凈水的作用但不能除去NaClO2,D錯(cuò)。9.C氯氣溶液中生成鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反,生成氯化鈉氧化碳A錯(cuò);配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶,能把固體直接放在容量瓶溶解應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中B錯(cuò)誤;Na2SiO3溶液解顯堿性逐滴入鹽酸,至液紅色變淺并接近消失轉(zhuǎn)為硅酸膠體,C正;將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸,因?yàn)殍F發(fā)生鈍化反應(yīng),則鐵為正極銅負(fù),銅片表面產(chǎn)生氣泡,D錯(cuò)誤。10.C根據(jù)以上分析可知X、、、分別N、、、。非金屬性越強(qiáng)氫物越穩(wěn),非金屬性N>Si,則簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<X,A錯(cuò);氧元素存在同位素則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是18,B錯(cuò)誤N2H4的電子式為H,因分子中極性鍵和非性數(shù)比為4∶1,C正確;鋁是活潑的金屬電熔融的氧化可以冶煉單質(zhì)Al,熔融的氯化鋁不導(dǎo),錯(cuò)。11.B1mol金石中含有2NA個(gè)C—鍵,molSiO2含4NA個(gè)Si—鍵A錯(cuò);由甲苯變?yōu)楸郊姿崽荚鼗蟽r(jià)變化7×[--(-)]=6;9.2g甲苯(即0.1mol)被化為苯甲酸轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.6NA,B正確Na2CO3溶中會(huì)有少量C發(fā)生解因在含C總數(shù)NA的Na2CO3溶液中溶的總物質(zhì)的量大于1所總大于2NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚為液態(tài)無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤。12.B“吸入CO2時(shí)原電池裝置鈉失電子為負(fù),選項(xiàng)錯(cuò);“吸入”CO2時(shí)原電池裝置正發(fā)生還原反,電極反應(yīng)式為選正;“呼出”時(shí)是解池,陽離Na+向陰極鈉箔電極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)2Na2CO3+C-4e-4Na++3CO2↑每出22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子為mol,選D錯(cuò)。13.A裝置Ⅰ中碳酸氫銨受熱分解為CO2、H2O和堿灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3,故正確氫化鐵膠體的制備需要在沸水中滴加飽和氯化鐵,故B錯(cuò);先通過濃硫酸后通過飽和NaCl溶液無除去H2O,故C錯(cuò);提取溴中的Br2需要萃取而不是蒸,故D錯(cuò)誤。26.析(1)“酸浸”時(shí)加入H2SO4和SO2,由于SO2具有還原性,SO2將廢渣中3價(jià)的Co還原為+2價(jià),“酸浸”時(shí)發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)為CoO+H2SO4CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

Co2O3+SO2+H2SO42CoSO4+H2O。(2)除鋁”過程中完沉淀,其他金屬陽離子不形成,根Co2+、Al3+、Zn2+開沉淀和沉淀完全的pH,“除”過程中需要調(diào)節(jié)溶液的圍為5.0≤pH<5.4。成沉渣時(shí)加入的是Na2CO3,發(fā)的是Al3+與C的水解相互促進(jìn)的反應(yīng),形沉渣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)實(shí)驗(yàn)室里萃操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗燒。由有機(jī)層獲得ZnSO4溶液,要使平衡ZnSO4(水+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有層)+H2SO4(水)逆向動(dòng)所以向有機(jī)層中加入硫酸,然后分液,由機(jī)層獲得ZnSO4溶液的操作是向有層加適的硫溶液,充分振蕩靜,分離出水層。(4)沉鈷”時(shí)是向CoSO4溶中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生CoCO3沉,由于溶呈堿性若Na2CO3溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀導(dǎo)致品CoCO3中有Co(OH)2。(5)n(CO2)==0.03mol,根C守,n(CoCO3)=n(CO2)=0.03根據(jù)Co守,n(Co)=0.03mol,氧化物中n(O)==0.04mol,n(Co)∶n(O)=0.03∶0.04∶4,該鈷化物的化學(xué)式為Co3O4。答案(1)Co2O3+SO2+H2SO42CoSO4+H2O(2)5.0≤pH<5.4↓↑(3)液漏斗、燒杯向機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振,靜置分出水層(4)Na2CO3溶滴加過,會(huì)導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀(5)Co3O427.析(1)①根據(jù)蓋斯定律知,甲醇在催化劑作用下裂的程為CH3OHCO+2H2,由反應(yīng)+副反應(yīng)可,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=+90mol-1;反應(yīng)為吸熱反應(yīng)所以既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平轉(zhuǎn)化率一措是高度。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]對(duì)醇水蒸氣重整氫好是高醇的利用率,有利于抑制CO的生成;③設(shè)反應(yīng)前甲和氫氣的量別為1mol,甲醇變化量為xmol,根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1起始量mol1100變化量molxxx3x平衡量mol1-x1-xx3x根據(jù)壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比規(guī)律:=(1+1)/(1-x+1-x+x+3x),x=-1,則衡甲的化為×100%=(-1)×。(2)根據(jù)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆kc(CO)c3(H2)可知,4.8=k×0.05×;19.2=k××兩式子相除,得到c2=0.2,根據(jù)第三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì),8.1=k×0.2×0.153,解得k=1.2×104。②從圖像可以看出溫升高,H2的體分?jǐn)?shù)增大該應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)H2的體分?jǐn)?shù)增;所以壓強(qiáng)p1大p2,溫度T3小T4;在N點(diǎn)時(shí)當(dāng)度不發(fā)生變化時(shí)該應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn),氫氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增,最達(dá)到平,所以v正于v逆在N點(diǎn)時(shí),當(dāng)度不生變化時(shí)達(dá)平衡時(shí)氫的體積分?jǐn)?shù)為60%,密閉容器的體積為3L,設(shè)CH4的變量為xmol,計(jì)如:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203·mol-1起始量mol3300變化量molxxx3x平衡量mol3-x3-xx3x3x÷×100%=60%,x=2mol,平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為c(CH4)=mol/L,c(H2O)=mol/L,c(H2)=2mol/L,c(CO)=點(diǎn)應(yīng)溫度下該反的衡數(shù)K=(23×÷×。答案(1)①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ·mol-1升

溫度②提高甲醇的利用率有于抑制CO的成③(-1)×100%(2)1.2×104②大于小于大4828.析:啟發(fā)生器制備氫氣其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是Zn+2HClZnCl2+H2↑。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)于氫氣是可燃性氣體,需驗(yàn)純則驗(yàn)中,先入氫氣然檢驗(yàn)氫氣純,再加熱。(3)據(jù)以上分析可知裝置連接順序?yàn)閍—c————————h,其干燥管的作用是干燥氫氣同也止Ca3N2和CaH2水。(4)取集氣瓶中的水溶液滴加酚顯紅色說生物是氨,則取CaH2的應(yīng)方程式為6H2+Ca3N23CaH2+2NH3。(5)CaH2含有氫素固灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生水,所以反應(yīng)后證明試管中固體有的驗(yàn)法是灼燒固體若有水珠生成,則含有固體CaH2。答案(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑可時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(2)驗(yàn)氫氣純度(3)c、、、、、、、防Ca3N2和CaH2水解(4)6H2+Ca3N23CaH2+2NH3(5)燒固,若有水珠生成則有固體CaH235.析(1)同主族元素從上下第一電離能減,所以P原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>P>As;根能量最原則As原的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)NH3分間存在較強(qiáng)的氫鍵,而PH3分間僅有較弱的德力,NH3的沸比PH3高(3)Na3AsO4是子化合,含有離子,As中As與之是共價(jià),