高中化學(xué)必修2知識點總結(jié)絕對全高中化學(xué)必修2總結(jié)

高中化學(xué)必修2學(xué)問點歸納總結(jié)一、原子構(gòu)造

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律質(zhì)子〔Z〕原子核 留意：中子〔N個〕 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子〔AX〕 原子序=核電荷=質(zhì)子原子的核外電子核外電子〔Z個〕201～20HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個K層為最外層不超過2個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個電子層：一〔能量最低〕二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列的各元素從左到右排成一〔周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)〕的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)構(gòu)造特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12短周期其次周期28周期第三周期38元〔7〕第四周期418素〔7〕第五周期518周長周期第六周期632期第七周期7未填滿〔26〕表主族：ⅠA～ⅦA7族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，7〔18〕第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦBB〔16個族〕 零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化的必定結(jié)果。第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑Na11Mg1213Al14Si15P16S17ClAr18電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1金屬性、非金屬性單質(zhì)與水或酸置換難易冷水猛烈熱水與酸快金屬性減弱，非金屬性增加與酸反 ——應(yīng)慢——(6)氫化物的化學(xué)式——SiH PH4 3HS2HCl—(7)與H2——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增加—(9)最高價氧化物的化NaO2MgOAlO23SiO2PO SO25 3ClO27—學(xué)式最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—(11)酸堿性強堿Mg(OH)2最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO—(11)酸堿性強堿Mg(OH)2中強堿4兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—(12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增加 —★推斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡潔〔難；②氫氧化物堿性強〔弱；③相互置換反響〔強制弱〕Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。4 4非金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔③最高價氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強〔弱；④相互置換反響〔強制弱2NaB＋Cl2NaC＋Br。2 2〔Ⅰ〕同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH＜PH＜HS＜HCl2 3 4 3 2〔Ⅱ〕同主族比較：

酸性(含氧酸)：HSiOHPOHSOHClO2 3 3 4 2 4 4金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH〔Ⅲ〕

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子力量)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子力量)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI1〕先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)一樣時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間猛烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造原子非金屬元素之間殊：NHClNHNO4 4 3素組成，但含有離子鍵〕離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物〔肯定有離子鍵，可能有共價鍵〕共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物〔只有共價鍵〕極性共價鍵〔簡稱極性鍵BHC。共價鍵非極性共價鍵〔簡稱非極性鍵AACC。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不同點〔1電荷用電子式表離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷而表示共價鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造不能標(biāo)電荷〔2〕[ ]〔方括號：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。其次章化學(xué)反響與能量1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣?！鳍艽蠖鄶?shù)化合反響〔特別：C＋CO2 2CO是吸熱反響。2常見的吸熱反響：①以C、H2

、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋H

△2O(g) CO(g)＋H

2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl＋2NH↑＋10H2O2 3③大多數(shù)分解反響如KClO、KMnO、CaCO的分解等。3、能源的分類：形成條件一次能源

利用歷史常規(guī)能源

3 4可再生資源不行再生資源

3性質(zhì)水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、自然氣等化石能源能源

可再生資源

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣二次能?/p>

不行再生資源 核能〔一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕電能〔水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。2 點拔：這種說法不對。如C＋O＝CO的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開頭后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2ONH4Cl2 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電能(電力)火電〔火力發(fā)電〕化學(xué)能→熱能→機械能→電能原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能缺點：環(huán)境污染、低效優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?gòu)成原電池的條件〔〕電極為導(dǎo)體且活潑性不同〕兩個電極接觸〔導(dǎo)線連接或直接接觸〔〕兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極、CNa太活潑，不能作電極；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨、氧化物〔MnO2〕等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向〔外電路〕的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反響的書寫方法：原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。 ②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。H③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如 、H2CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔KOH等。1、化學(xué)反響的速率n(Bn(B)c(B)計算公式：c(B)

＝Vt①單位：mol/(L·s)mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率?！病乘俾时龋椒匠淌较禂?shù)比〔i〕變化量比＝方程式系數(shù)比影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的〔主要因素。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強：增大壓強，增大速率〔適用于有氣體參與的反響〕⑤其它因素：如光〔射線、固體的外表積〔顆粒大小、反響物的狀態(tài)〔溶劑、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕在肯定條件下，當(dāng)一個可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時，反響物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動受到溫度、反響物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說可逆反響無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不行能為0?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭論的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在的條件下會重建立的平衡。推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①V〔正方向＝A〔逆方向〕或A〔消耗＝〔生成〔不同方向同一物質(zhì)比較〕②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不〔即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z〕第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：烴脂肪烴(鏈狀)烴

飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕有機物通式烷烴有機物通式烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n苯及其同系物——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)構(gòu)造簡式CH4CH2 CH2＝或(官能團(tuán))C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間構(gòu)造特點鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴的獨特的鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水用途用途優(yōu)良燃料，化工原料節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物

①氧化反響〔燃燒〕

主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷

CH+2O―點燃―→CO+2HO〔淡藍(lán)色火焰，無黑煙〕4 2 2 ②取代反響〔留意光是反響發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物有54 2 2 CH+Cl―光照→CHCl+HCl CHCl

光照→4 2 3 3 2CHCl+HCl2 2CHCl+Cl―光照→CHCl+HCl CHCl+Cl

光照→2 2 2 3 3 2CCl+HCl4在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，4甲烷不能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴： ①氧化反響〔ⅰ〕燃燒乙烯 CH+3O―點燃―→2CO+2HO〔火焰光明有黑2 4 2 2 2煙〕44色。44②加成反響

〔ⅱ〕KMnO

溶液氧化KMnO

溶液褪2 2 2 CH＝CH＋Br－CHB－CH2 2 2 褪色〕

能使溴水或溴的四氯化碳溶液2 在肯定條件下，乙烯還可以與H2、Cl、HCl、HO2 應(yīng)2 2 3 CH2＝CH＋H―催化劑加熱―→CH2 2 3 2 3 2 2 3 CH2＝CH＋HCl－催化劑加熱→CHCHCl〔氯乙烷〕CH2＝CH＋HO――催化劑加熱加壓→CHCH2 3 2 2 3 ③加聚反響nCH＝CH――→【－CH－CH〔聚乙烯〕2 2 2 2 n4乙烯能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯 ①氧化反響〔燃燒〕2CH＋15O―→12CO＋6HO〔火焰光明，有濃煙〕6 6 2 2 2②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。2＋Br―FeBr3―→ -Br ＋HBr23 ＋HNO―濃硫酸/加熱→ -NO2＋H3 ③加成反響2＋3H―Ni/加熱―→24苯不能使酸性KMnO4

溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。概念定義同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體概念定義同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體構(gòu)造相像，在分子組成分子式一樣而由同種元素組成的同位素質(zhì)子數(shù)一樣而中子上相差一個或假設(shè)干個構(gòu)造式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素分子式CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同化合物的互稱一樣元素符號表示相的不同原子的互稱——同，分子式可不同構(gòu)造相像不同不同——爭論對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，戊烷。系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈〔小、多〕的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,一樣基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示一樣取代基的個數(shù)7、比較同類烴的沸點:①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)一樣，二看：支鏈多沸點低。1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物通式代表物構(gòu)造簡式官能團(tuán)

飽和一元醇CnH2n+1OH乙醇CH3CH2OH或C2H5OH羥基：－OH

飽和一元醛——乙醛CH3CHO醛基：－CHO

飽和一元羧酸CnH2n+1COOH乙酸CH3COOH羧基：－COOH物理性質(zhì) 無色有特別香味的液體俗 ——名酒精，與水互溶，易揮發(fā)〔非電解質(zhì)〕用途 作燃料、飲料、化工原料用 ——于醫(yī)療消毒乙醇溶液的質(zhì)量75％

有猛烈刺激性氣味的無色液醇，無水醋酸又稱冰醋酸。是食醋的主要成分有機物有機物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 23 22乙醇與Na的反響〔與水比較：①一樣點：都生成氫氣，反響都放熱②不同點：比鈉與水的反響要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反響〔ⅰ〕燃燒―點燃→CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O〔〔〕在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛〔CH3CHO〕2CH3CH2OH+O2 Ag或Cu/△―→2CH3CHO+2H2O―③消去反響CH3CH2OH―濃硫酸、170℃―→CH2＝CH2 +H2O↑乙醛氧化反響：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，制Cu(OH)2反響CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―△―→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3〔銀氨溶液〕↑CH3CHO+2Cu(OH)―△―→CHCOOH＋CuO↓＋2HO2322乙酸〔磚紅色〕醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。2Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3酸性比較：CH3COOH>H2CO3、Na2CO32CH3COOH＋CaCO3 2(CH3COO)2Ca＋CO2 H2O〔強制弱〕＝ ↑＋②酯化反響CH3COOH＋C2H5OH――→CH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、根本養(yǎng)分物質(zhì)種類元代表物代表物分子種類元代表物代表物分子單糖CHO糖類雙糖CHO葡萄糖果糖蔗糖C6H12O6C12H22O11葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反響蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體葡萄糖構(gòu)造簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO 〔含有羥基和醛基〕醛基：①使制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽麥芽糖能發(fā)生水解反響多糖CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所以纖維素(C6H10O5)n分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響油CHO植物油不飽和高級脂含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反響，油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反響脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪C－C鍵，酸甘油酯能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反響主要化學(xué)性質(zhì)蔗糖蔗糖淀粉纖維素油脂蛋白質(zhì)羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成酯水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)水解反響：生成高級脂肪酸〔或高級脂肪酸鹽〕和甘油水解反響：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃〔鑒別局部蛋白質(zhì)〕灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道〔鑒別蛋白質(zhì)〕第四章化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡潔地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化得電子、被復(fù)原+n 0得電子、被復(fù)原合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即M〔化合態(tài)〕 M〔游離態(tài)。3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在肯定條件下，用復(fù)原劑把金屬從其礦石中復(fù)原出來，得到金屬單質(zhì)〔粗。(3)精煉：承受肯定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法電解法：適用于一些格外活潑的金屬。2NaCl〔熔融〕

電解 電解 電解2Na＋Cl2↑ MgCl2〔熔融〕 Mg＋Cl2↑ 2Al2O3〔熔融〕 4Al＋3O2↑熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬。高溫 高溫 高溫Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，2 3 2 3 2 3 2 FeO＋2Al 高溫2Fe＋AlO〔鋁熱反響〕 CrO＋2Al 高溫2Cr＋AlO〔鋁熱反響〕(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2 3 2 3 2 3 2 2HgO

△2Hg＋O

↑ 2AgO

△4Ag＋O↑2 2 25、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，削減環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性挨次K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、AgPt、AuMg、AlPb、(H)、Cu金屬原子失電子能強弱力金屬離子得電子能弱強力主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)原劑或特別措施強大電流供給電子H2 CO、C、、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用180Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴2 2 2 2 2 濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br＋2NaCl ②Br＋SO＋2HO＝2HBr＋H2 2 2 2 2 2 ③2HBr＋Cl＝2HCl＋2 4、海帶提碘2海帶中的碘元素主要以I－I，試驗方法：