高一化學知識點總結(jié)

一.化學試驗根本方法1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應馬上用大量水清洗，邊洗邊刺眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，3%-5%NaHCO35%的硼酸溶液。3、產(chǎn)生有毒氣體的試驗應在通風櫥中進展。4、防暴沸的方法是在液體中參加碎瓷片或沸石。是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。、MgCl2、Na2SO4是“鋇碳先，堿任憑，接過濾，后鹽酸”的方法。BaCl2SO42-。8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口四周，冷凝水流方向要留意逆流。中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。二、化學計量在試驗中的應用1、留意“同種微粒公式算”的途徑2、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)3、CB①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)CB=mB/V4、稀釋或濃縮定律CB?V=CB?VCB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB其次章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和穿插分類法。的主要緣由。3、濁液用靜置觀看法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。光線散射形成的。體，這種方法叫做滲析。525ml5—6FeCl3顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。二、離子反響能電離出自由移動的離子，從而可以導電。質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反響叫離子反響。(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。5、用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。其他不能寫成離子形式。6、復分解反響進展的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。7、離子方程式正誤推斷主要含①符合事實②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)8、常見不能大量共存的離子：①發(fā)生復分解反響(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)②發(fā)生氧化復原反響(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③絡合反響(Fe3+、Fe2+SCN-)三、氧化復原反響升降。物。復原劑具有復原性。物，氧化劑具有氧化性。H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化復原強弱推斷法①知反響方向就知道“一組強弱”金屬離子復原性越弱)越強)。一、金屬的化學性質(zhì)，20代。2、金屬的物理通性是：不透亮，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。淡黃色固體。Al2O3。5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。剩下的鈉再放入煤油中。酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反響放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體快速，生成NaOHNa2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。二、幾種重要的金屬化合物1、Na2O2。反響后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀看是否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以NaHCO3。CaCl2BaCl2Na2CO3。HClNaHCO3。的緣由是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。灼燒至與原來的火焰焰色一樣為止，再蘸取溶液灼燒并觀看焰色。5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。6、鋁片放入NaOH溶液開頭無現(xiàn)象是由于外表氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反響、度，最終生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)緣由是OH-濃度漸漸減小，速度變慢。2molAl67.2L。7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。AlO2-HCl是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOHAl3+H+溶液漸漸參加NaAlO29、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H