復(fù)習(xí)提綱化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

復(fù)習(xí)提綱化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1頁/共53頁(4)產(chǎn)生原因吸收能量E1釋放能量E2吸熱E1E2>放熱E1E2<特別提醒

①吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故ΔH>0，為正值。放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故ΔH<0，為負(fù)值。②比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，不要忽視“＋”、“－”號。放熱越多，ΔH就越小。第2頁/共53頁 ΔH的單位中mol－1的含義是什么？第3頁/共53頁熱化學(xué)方程式概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：在298K、101kPa時(shí)，_______________________

。二、1．2．物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)放出571.6kJ的熱量第4頁/共53頁三、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與燃燒熱比較項(xiàng)目燃燒熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同點(diǎn)能量變化_____反應(yīng)ΔHΔH

0，單位：__________不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

mol(O2的數(shù)量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol反應(yīng)熱的含義_______________時(shí)，

mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同

中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，均約為57.3kJ·mol－1<kJ·mol－1<1298K、101kPa1稀溶液放熱第5頁/共53頁

反應(yīng)熱的計(jì)算和判斷需注意哪些常見問題？提示

①比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；②對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“－”，但是其焓變還為負(fù)值；③不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應(yīng)熱有影響。第6頁/共53頁蓋斯定律內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是____的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與

無關(guān)。意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。1．四、2．相同始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑第7頁/共53頁3．應(yīng)用方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系———————————————————ΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2第8頁/共53頁兩個(gè)關(guān)系………1．ΔH>0，吸熱反應(yīng)。2．ΔH<0，放熱反應(yīng)。四個(gè)觀察………判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明。“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號是否正確?！八挠^察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。第9頁/共53頁四個(gè)注意………應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問題。①首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；判斷該反應(yīng)的吸、放熱情況；②不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；③疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀符號也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，同時(shí)ΔH也相應(yīng)擴(kuò)大或減小倍數(shù)；④注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)。第10頁/共53頁我的警示………“ΔH”與反應(yīng)的“可逆性”ΔH表示反應(yīng)已完成的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4kJ。第11頁/共53頁圖示閃記………ΔH<0第12頁/共53頁ΔH>0第13頁/共53頁放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量第14頁/共53頁放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0圖示第15頁/共53頁放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)類型①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)注意

①反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。②反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。第16頁/共53頁 (2010·上海模擬)已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 (

)。A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【典例1】?第17頁/共53頁答案

D第18頁/共53頁

下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 (

)。A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)解析鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)、甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案

C【應(yīng)用1】?第19頁/共53頁書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、1.01×105Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式的書寫與判斷1．第20頁/共53頁(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。第21頁/共53頁2．物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系第22頁/共53頁 (2012·臨沂質(zhì)檢)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (

)?！镜淅?】?第23頁/共53頁解析根據(jù)燃燒熱的定義，碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)(ΔH<0)且水應(yīng)為液態(tài)；25℃時(shí)甲烷的燃燒產(chǎn)物是氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水。答案

D第24頁/共53頁

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (

)。【應(yīng)用2】?解析

B中生成物水應(yīng)為氣態(tài)；H2燃燒放熱(ΔH為負(fù)值)，則H2O的分解必為吸熱反應(yīng)(ΔH為正值)，A正確，C、D錯(cuò)。答案

A第25頁/共53頁主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱等數(shù)據(jù)。主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量反應(yīng)熱的大小比較與有關(guān)的計(jì)算1．2．第26頁/共53頁(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法。①熱化學(xué)方程式相加或相減，如由C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；第27頁/共53頁②合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑如

由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算。Q＝c·m·ΔT第28頁/共53頁

比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對大小。④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝dkJ·mol－1則a、b、c、d間的大小關(guān)系為______________________________________________________________________?！镜淅?】?第29頁/共53頁(2)若向三份等體積0.1000mol·L－1NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為________。解析

(1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H2O(g)===H2O(l)

ΔH<0，故有2a＝b>2c＝d。(2)由于CH3COOH電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故有ΔH1>ΔH3>ΔH2。第30頁/共53頁(3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－1>0，即：Q2>Q1。答案

(1)2a＝b>2c＝d

(2)ΔH1>ΔH3>ΔH2(3)Q2>Q1第31頁/共53頁

已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。解析根據(jù)蓋斯定律：[①×3－(②＋③×2)]÷6可得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，所以ΔH＝[－25kJ·mol－1×3－(－47kJ·mol－1＋19kJ·mol－1×2)]÷6＝－11kJ·mol－1。答案－11kJ·mol－1

【應(yīng)用3】?第32頁/共53頁化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn)，涉及到化學(xué)鍵與能量，物質(zhì)的能量與焓變的理解，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算，燃燒熱和中和熱的理解與測定等。2013年高考仍會重點(diǎn)考查該部分知識，應(yīng)高度關(guān)注。單擊此處進(jìn)入高考揭秘??

名師偈語第33頁/共53頁

能源問題已成為全球性的熱點(diǎn)問題，近幾年的高考中該類試題數(shù)目呈上升態(tài)勢，考查的內(nèi)容不斷拓展、難度有所提高。過去以考查熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱、中和熱等概念及熱量計(jì)算為主，最近幾年則對化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律進(jìn)行了不同程度的考查。本專題知識在高考中較易得分，常見易錯(cuò)知識清單如下：(1)概念理解出錯(cuò)，例如：對燃燒熱和中和熱等概念的理解、對化學(xué)反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件之間關(guān)系的理解等，解答此類問題關(guān)鍵是抓住概念的關(guān)鍵詞，深入分析?！境Ｒ娍键c(diǎn)】第34頁/共53頁(2)綜合應(yīng)用出錯(cuò)，例如：反應(yīng)熱的大小比較、物質(zhì)穩(wěn)定性的比較等，解答此類問題，要注意考慮狀態(tài)變化中能量變化，要注意物質(zhì)穩(wěn)定性與內(nèi)能和鍵能的關(guān)系。(3)化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用蓋斯定律出錯(cuò)。如忽視物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH不一致等，解答此類問題，注意書寫化學(xué)方程式的書寫原則和靈活運(yùn)用蓋斯定律。 ①選擇題②與其他知識相結(jié)合在非選擇題中出現(xiàn)【?？碱}型】第35頁/共53頁②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是 (

)。A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ·mol－1蓋斯定律的應(yīng)用【例1】?

第36頁/共53頁解析

Na2O是由Na＋和O2－構(gòu)成，兩者的個(gè)數(shù)比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O構(gòu)成，兩者的個(gè)數(shù)比也是2∶1，選項(xiàng)A不正確。由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確。常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不再生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確。由蓋斯定律知①×2－②即得到反應(yīng)Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ·mol－1，因此選項(xiàng)D正確。答案

D第37頁/共53頁蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是分步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說一個(gè)反應(yīng)若分幾步進(jìn)行，各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和跟這個(gè)反應(yīng)由一步完成時(shí)的熱效應(yīng)相同。應(yīng)用蓋斯定律時(shí)注意五點(diǎn)(1)為消去無關(guān)物質(zhì)。在變換化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也要跟著作相應(yīng)的變換。(2)要消去某一物質(zhì)時(shí)，不僅要求物質(zhì)的種類相同，而且還要求該物質(zhì)的聚集狀態(tài)也相同。(3)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)。反應(yīng)熱也跟著相加減。1．2．第38頁/共53頁(4)將一個(gè)熱化方程式顛倒時(shí)。反應(yīng)熱ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。(5)當(dāng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)負(fù)號時(shí)，可以通過向等號左右兩邊移動(dòng)進(jìn)行變號處理。第39頁/共53頁

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)。A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，

則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，

則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分

反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【例2】?第40頁/共53頁D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別是1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時(shí)吸熱285.5kJ，A項(xiàng)錯(cuò)。燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)。合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項(xiàng)熱化學(xué)方程式。答案

D第41頁/共53頁書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問題熱化學(xué)方程式的書寫除了要遵循書寫化學(xué)方程式的原則外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)應(yīng)在反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的右邊注明各物質(zhì)的狀態(tài)，固體用(s)表示，液體用(l)表示，氣體用(g)表示。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(2)要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是常溫、常壓的反應(yīng)則可不注明。(3)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的熱化學(xué)方程式的右邊。并用“

”隔開。放熱反應(yīng)ΔH為“－”；吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”。第42頁/共53頁(4)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量。因此，各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(5)ΔH與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。第43頁/共53頁 (2012·河北衡水一中高三模擬)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1，P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系【例3】?第44頁/共53頁根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 (

)。A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4c－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1解析

P4中有6mol的P—P,5molO2中含有5molO===O，1molP4O10中含有4molP===O、12molP—O，所以ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1答案

A第45頁/共53頁當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新鍵形成時(shí)，又要釋放能量。由于吸收和放出的能量不同，導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中能量守恒，熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。由鍵能求反應(yīng)熱的公式：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。第46頁/共53頁

下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5710.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2220kJ·mol－1試根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)H2的燃燒熱為________，C3H8的燃燒熱為________。(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。燃燒熱與中和熱【例4】?第47頁/共53頁解析

(1)根據(jù)