第四章第一節(jié)《原電池》測試題附答案解析(經典)doc資料

．．．．22．．．．222222精品文檔人教版選修4第四章第一節(jié)《原電池》一、選擇（每小題有一個或兩個選項符合題意）1．有A、D四金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中不易被腐蝕；將AD分投入到等濃度的鹽酸中D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的溶液中，有金屬C析。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A．D＞CB＞A＞B＞CC．D＞B＞AD．B＞A＞D2下列敘述是小明做完銅原電池的實驗后得出的結論和認識你認為正確的是）A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過3．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：(1/2)H+NiO(OH)Ni(OH)根據(jù)此反應式判斷下列敘述中正確的是（）．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷大．電池放電時，鎳元素被氧化．電池充電時，氫元素被還原．電池放電時，H是極4．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕,負極生的反應（）A．2H++2e=H

2

B．2HO+O+4e-=4OHC．-=Fe

D．4OH-+4e-=2HO+O5．鎳鎘（）充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．

BNi(OH)

C．CdD．NiO(OH)6．銅片和鋅片用導線連接后插稀硫酸中，鋅片是（）A．陰極B．正極C.陽極．負極7．下圖為氫氧燃料電池原理示圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()精品文檔222232223222322222222232223222322222222222222232222精品文檔A．a電是負極．b電極的電極反應為4OH-4e==2HO+O↑．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置8．鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO(s)+HO(1)+2e-

下列說法錯誤的是（）==MnO(s)+2OH-(aq)．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極．外電路中每通過O.2mol電，鋅的質量理論上減小6.5g9.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后紅棕色的銹斑變化過程中不發(fā)生的化學反應）A.4Fe(OH)＋＋O=4Fe(OH)↓C.2HOO＋4e=4OH

B.2Fe＋2HOO=2Fe(OH)↓D.Fe3e=Fe10.固氧物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯—化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離(O)在其間通過．該電池的作原理如下圖所示，其中多孔電極、b均參與電極反應．下列判斷正確的是．有O放電的為電池的負極．有H放電的b極電池的負極．極應的電極反應為＋2H=4OH．b對應的電極反應為－＋4OH11.鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01

的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鐵棒附近產生OH

B.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出Cl

D.石墨棒上放出O12.某原電池總反應離子方程式為＋Fe===3Fe，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是A.正極為銅，負極為鐵，電解質液為FeCl液B.正極為碳，負極為鐵，電解質液為Fe(NO)溶C.正極為鐵，負極為鋅，電解質液為Fe(SO)溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質液為CuSO液13.生物體中細胞膜內的葡萄糖細膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池列關判斷正確的是（）負極發(fā)生的電極反應可能是：O－4e＋O===4OH正極發(fā)生的電極反應可能是：O－4e2C.負極反應主要是CH生CO或HCO

D.正極反應主要是CHO生成CO或CO

14.一新熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用LiCO和CO的融鹽混合物作電解質一極通CO氣另一極通O和CO混氣體其反應為2CO＋O則列說法中正確的是精品文檔

()2233222242442222－2233222242442222－2+232322222精品文檔．通一極是電池的正極．負極發(fā)生的電極反應是O＋＋4eC．極發(fā)生的電極反應是COCO

－2eD．正極發(fā)生氧化反應15.鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視，目前已經研制成功了多種鋰池。某種鋰電池的總反應可表示為＋MnO===LiMnO。該電池提供5庫（）量（其他損耗忽略不計消耗的正極材料的質量約為（相對原子質量Li:7;MnO:87,子電量取1.60×1019C）（）A.3.2×103

B.7×104gC.4.52×10

3g

D.4.52×10

2g16.美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為＋，料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（）A.鋅為正極，空氣進入負極反應B.負極反應為Zn－2e===Zn2C.正極發(fā)生氧化反應電解液肯定不是強酸17.將兩個鉑電極插入溶液，向兩極分別通入和O，構成CH燃電池。已知通入CH的一極，其電極反應式是CH＋8e===CO＋;通入的一極，其電極反應是：O＋2H＋4e===4OH

，下列敘述不正確的是（）A.通入CH的電為負極B.極發(fā)生氧化反應C.燃料電池工作時溶液中的陰離向負極移動D.電池使用一段時間后應補充KOH18.日常所用的干電池的電極分為碳棒和鋅皮，以糊狀

NHCl和42

作電解質（其中加入

MnO2氧化吸收）,電極反應可簡化：Zn－2e==Zn；2NH

4

++2e

－

=NH+H,32

根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是（）干電池中鋅為正極，碳為負極干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化19.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiCO和CO的融鹽混合物做電解質，為極燃氣，空氣與CO的合氣為陰極燃氣，制得在650℃工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式2CO2CO

4CO＋4e陰極反應式：總電池反應式：KOH（1有反應＋O構了燃料電池負應通極應通。精品文檔242242精品文檔電極反應式為：負極，正極：。（2）如把KOH改稀HSO做解質，則電極反應式為：負極，正極。兩電極附近溶液的pH各何化？。（3）如把H改CH、KOH導電物質，則電極反應式為：負極，正極。、利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炘恚篎e＋2H=Fe＋H↑實驗用品：電極(________、__________)稀硫酸、機或者電流計(寫所缺的實驗用)。實驗裝置如圖原電池設計及注意的問題：①如圖所示裝置連接好實驗儀器注意觀耳朵聽耳是否有聲音發(fā)出如果沒有可原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一電極上的)

，這時可以聽見耳機發(fā)生嚓嚓…”的音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為____________，在耳機中又轉化為聲音這種能量。②釘?shù)碾姌O反應是_，發(fā)生了反；銅釘?shù)碾姌O反應，

發(fā)生了_______反應。據(jù)氧化還原反應2Ag(aq)Cu(s)=2＋設的原電池如圖所示回下問題：(1)電極X的材料________；電解質溶液Y；(2)銀電極為電池________極，發(fā)生的電極反應_；X電上發(fā)生的電極反應_____________________；(3)外電路中的電子是從______電極流向電極。精品文檔精品文檔答案為B項解析：向溶液中再加入鹽酸的質的量增加，生成H的總量也增加A錯。入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應，反應速率加快，又鋅是過量的，生成H的量決定于鹽酸的量，故B正。向原液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H濃的下降，反應速變慢，故、D都不正確。本題答為項。3、解析：電池的充、放電互為反的過程，放電時是原電池反應，充電時是電解池反應。根據(jù)氫鎳電池放電時的總反應式可知，電解質溶液只能是強堿性溶液，不能是強酸性溶液，因為在強性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)都會解。這樣可寫出負極反應式H+2OH-2e==2HO，H為負極，附近的pH應降。放電時鎳元素+3變?yōu)?，被還原，充電時氫元素+1價為0價被還原。故答案為C、D項4、C項、項6、D項7、解析：分析氫氧燃料電池原示意圖，可知a為負極，其電極反應為2H-4e==4H，b極為正極，其電極反應為O+2HO+4e==4OH，池總反應式為2H+O==2HO。H為原劑，為氧劑，H、O不全部儲藏在電池內。答案為項。8、解析：該池的電解液為KOH液，結合總反應式可寫出負極反應式Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)(s)，用總反應式減負反應，可得到正極反應式：2MnO(s)+HO(1)+2e==Mn(s)+2OH(aq)。Zn為負極，去電子，電子由負極通過外電路流向正極1molZn失2mol子，外電路中每通過電，的質理論上減小6.5g。故答案為C項9.D10.B11.B12.CD14.D15.解析：正極反應MnO+e===MnO。n)=n(e)=5C/(1.60×10

－19

),(MnO)=4.52×10g。答案：16.BD17.B二、18.（1）D）CuSO溶后，構成Fe—Ag電池Fe溶，質量減??；Cu

在銀圈上得電子，沉積在Ag上質量增加19.2CO+O

2CO+O==2CO20.(1)H

O2H+4OH－4e===4HO+2HO+4e===4OH(2)2H===4HO+4H+4e===2H前者的pH變小后者的pH變。（3）CH+10OH－8e===CO2+7HO4HO+2O+8e===8OH21.（1）反應速