氯其化合物知識點

氯及其化合物一、氯元素的原子構(gòu)造與自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。二、開朗的氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的體，毒，溶于水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)①與金屬單質(zhì)的反響：與鈉反響方程式?，F(xiàn)象是。與鐵反響方程式。現(xiàn)象是。與銅反響方程式?，F(xiàn)象是。②與氫氣的反響：化學(xué)方程式：，反響現(xiàn)象：氫氣在氯氣中焚燒；氯氣與氫氣的爆炸實驗。思慮：在初中我們是怎樣定義焚燒的？此刻經(jīng)過氫氣與氯氣的焚燒實驗，你有什么新的認識？③與水的反響：與水反響的離子方程式：，說明:氯氣與水反響很輕微，且未可逆反響。思慮：氯水的成分及性質(zhì)？氯水的保留方法？④次氯酸的性質(zhì)：a、一元弱酸（比弱）b、強氧化性(應(yīng)用：)c、不穩(wěn)固（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：。⑤與堿的反響Cl2+＿NaOH—。（常用于除掉剩余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（實質(zhì)漂白者），1Ca(ClO)2+＿HCl（?。?。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思慮：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向難民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為什么要密封保留在灰暗處？（一）鹵素的原子構(gòu)造共同點：原子的最外層均為個電子，都易個電子而表現(xiàn)性；水CCl4不一樣點：核電荷數(shù)漸漸；電子層數(shù)漸漸；Cl2原子半徑挨次，得電子能力漸漸；單質(zhì)Br2氧化性漸漸。I2（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)：隨鹵素核電荷數(shù)增添，其原子構(gòu)造遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2→I21、顏色漸漸，狀態(tài)從→→。2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水強烈反響）在水中溶解度都較，都易溶于有機溶劑，右表列出Cl2、Br2、I2在不一樣溶劑中的顏色.（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相像性及遞變性）因為最外層均為個電子，極易電子，所以鹵素都是劑，在自然界均只以態(tài)存在.但跟著電子層數(shù)遞加，原子半徑漸，查對外層電子的引力漸，得電子能力漸，其氧化性漸漸，主要表現(xiàn)：。試題列舉【例1】以下相關(guān)氯的表達中正確的選項是A．液氯和氯水是同一物質(zhì)B．紅磷在氯氣中焚燒產(chǎn)生白色煙霧2C．氯氣與水的反響中氯是氧化劑，水是復(fù)原劑D．用氯制漂白粉是為了獲得易儲存的漂白劑分析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混淆物，時間延伸氯水中還漸漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。假如再有光照，因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反響是氯分子中氯原子間發(fā)生的自己氧化復(fù)原，即歧化反響,水固然是反響物，卻未參加氧化復(fù)原。A、C不正確。答案：B、D。【例2】怎樣鑒識NaCl、NaBr、KI三種白色固體？解答：直接加入AgNO3溶液。分別取少許固體系成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色積淀生成的是NaCl，有淺黃色積淀的是NaBr，有黃色積淀生成的是KI?！纠?】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大部分金屬反響生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反響生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反響的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，以下相關(guān)IBr的表達中，不正確的選項是A.IBr是雙原子分子B.在好多反響中IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反響生成NaBr和NaIOD.和水反響時，既是氧化劑又是復(fù)原劑【例4】在右圖的四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反響時，耗費金屬的質(zhì)量(縱軸)與反響掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，此中代表鐵與Cl2反響的直線是分析Cl2與四種金屬反響的均為氧化復(fù)原反響，在橫坐標(biāo)上取一點作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，分別與a、b、c、d四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反響時所需的質(zhì)量。假定這一點的質(zhì)量為35.5g，此時金屬3均轉(zhuǎn)移1mol電子，則耗費四種金屬的質(zhì)量分別為：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等質(zhì)量氯氣耗費四種金屬的質(zhì)量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分別代表Al、Mg、Fe、Na與氯氣的反響。答案：C疑難導(dǎo)析：氯水與液氯的差別氯水液氯形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式成分Cl2、HCl、HClO單質(zhì)氯類型混淆物純凈物微粒分子：H2O、Cl2、HClO;Cl2離子：H+、Cl-、ClO-、OH-物理顏色：新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。同氯氣性質(zhì)氣味：氯水中溶解的Cl2可揮發(fā)出來，所以氯水有Cl2的刺激性氣味?；嵝裕郝人蚝蠬Cl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由HCl所決定。同氯氣但注強氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而擁有強氧化性，但氯水的強氧化性意：在常溫下，液學(xué)主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，滅菌性和腐化性。態(tài)氯與鐵不發(fā)生化不穩(wěn)固性：氯水的不穩(wěn)固性實質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)固性，經(jīng)過光照，氯水中學(xué)反響，故大批的性有無色氣體（O2）逸