人教版九年級化學(xué)下冊整冊適用教案

課題1金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo):使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化

學(xué)問題。通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題一實(shí)驗(yàn)一觀察一分析一結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄坑懻摻虒W(xué)。

五、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六、課時(shí)安排1課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容

1、【引入】展示生活中常見金屬制品，得出：人類生活離不開金屬材料的結(jié)論。

2、【新授課】人類使用金屬材料的小知識(shí)

1.人類最早使用的金屬材料一青銅（銅錫合金）

2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬一鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位一鋁

一、金屬材料

1、金屬材,純金屬（90多種）

I合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：r（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

“（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

I（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不

是唯一的決定因素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是

否易于回收、對環(huán)境的影像等等。

3、金屬之最:

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬

（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

J黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

[重金屬：女/銅、鋅、鉛等

有色金屬y

輕金屬：如鈉:鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。

二、合金

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。

【演示實(shí)驗(yàn)8-1]

【討論金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦鎂合金

2%~4.3%0.03%"2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鍥的

鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性

能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相

容性”，因此可用來制造人造骨等。

U）熔點(diǎn)高、密度小

合金的優(yōu)點(diǎn)j（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

〔（3）抗腐蝕性能好

3、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、【板書設(shè)計(jì)】

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)

1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和

熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。

2.性質(zhì)決定用途

二、合金

1、常見合金一生鐵和鋼。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

3、合金的優(yōu)點(diǎn)

九、【課后反思】

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。②初步認(rèn)識(shí)常見金

屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活

有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬

活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2.能力目標(biāo)：①初步學(xué)會(huì)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知

欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

四、教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HC1、稀H2s0八硝酸銀溶液、

硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘儀器：砂紙、火柴、試管

（若干）、地相鉗、。

五、教學(xué)方法問題情景一實(shí)驗(yàn)探究一得出結(jié)論一練習(xí)鞏固一聯(lián)系實(shí)際。

六、課時(shí)安排2課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容

1、【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)

2、【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空

氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,

因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。

2Mg+0,==2Mg02A1+302=2Al203

②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。

2Cu+0?鱉％CuOFe+2O?星空Fe：Q金屬+氧氣一金屬氧化物

③金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

金屬的活動(dòng)性:Mg>Al>Fe,Cu>Au

【演示實(shí)驗(yàn)Mg、Zn、Fe、Cu和稀HC1混合】

2、金屬+酸-鹽+H2t

Mg+H?Sa尸MgSO,+H"反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱

Zn+H2S0,1=ZnS0,t+H21反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢

Fe+2HCl=FeCL+H2f反應(yīng)較慢

★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)的鐵，不生成+3價(jià)的鐵。

Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。

金屬的活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應(yīng)：

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。

【演示實(shí)驗(yàn)活動(dòng)與探究P1U

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

2A1+3FeS04=Al2（S0,）3+3Fe

Cu+2AgN03=Cu（NO：、）2+2Ag

Fe+CuSO”=Cu+FeS0”（“濕法冶金”原理）

銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象

金屬活動(dòng)性:Al>Fe>Cu

二、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、

Na、Ba）

3、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、板書設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

2、金屬+酸鹽+H2t

3、金屬+鹽f另一金屬+另一鹽

二、常見金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

九、【課后反思】

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原

出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的

重要性。2.能力目標(biāo)：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好

學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和

探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)觀念。

二、教學(xué)重點(diǎn)1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的

保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

三、教學(xué)難點(diǎn)1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

四、教學(xué)準(zhǔn)備礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、兒段生銹的鐵絲等。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實(shí)驗(yàn)。

五、教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示自主評價(jià)。

六、課時(shí)安排2課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、【新授課】

一、金屬資源概況

1、金屬在自然界的存在形式：

大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。

【閱讀資料一一金屬元素在地殼中的含量】

普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。

【看圖8-17]

2.幾種常見的礦石

赤鐵礦（Fe2O3）＞磁鐵礦但。4）、菱鐵礦（FeCO3）

黃鐵礦（FeS2）、鋁土礦（AI2O3）、黃銅礦（CuFeSz）、輝銅礦（Cu2S）

二、鐵的冶煉

1.原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

M

3C0+Fe2032Fe+3C02

2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐

4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

★①先通co再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通co。

②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算例題：P18

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與“、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與“、水、CO?接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2（0H）2C03）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

Y②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

〔③制成不銹鋼

★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全

部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具

有很好的抗腐蝕性能。

2、金屬資源的保護(hù)和利用：

保護(hù)金屬資源的途徑：

[①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

|③合理開采礦物

、④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

3、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、板書設(shè)計(jì)

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源概況

二、鐵的冶煉

1.原理

3C0+Fe203^2Fe+3C02

2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

3.設(shè)備：高爐

4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的銹蝕

2、金屬資源的保護(hù)和利用

九、【課后反思】

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；

知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、

分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有

重要應(yīng)用。

二、教學(xué)重點(diǎn)建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

三、教學(xué)難點(diǎn)對溶解過程的理解。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：蔗糖、食鹽、高鎰酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸鍍、氫氧化鈉食用油、

乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙

五、課時(shí)安排2課時(shí)

六、教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境一實(shí)驗(yàn)探究一歸納總結(jié)

七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】從生活中常見的溶液引入

2、【新授課】

【演示實(shí)驗(yàn)9T修改版】

編號(hào)加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成

1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液

2食鹽

3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不分層，油上乳濁液

透明的液體浮，土下沉

4泥土懸濁液

【提問】1.溶液一定是無色透明的嗎？（展示硫酸銅溶液。）

2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）

由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義

一、溶液的形成

1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的

混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴(kuò)散方式：

離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl

分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖

（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO』溶液為藍(lán)色FeSOi

溶液為淺綠色Fe2（S03溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。

溶劑也可以是固體、液體或氣體。

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積羊溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液

【演示實(shí)驗(yàn)9-2]

2、同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；

同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。

【演示實(shí)驗(yàn)9-3]

水和乙醇能以任意比例互溶

3、溶質(zhì)和溶劑的判斷

溶液形式溶質(zhì)溶劑

固一液固體液體

氣一液氣體液體

液一液量少的液體量多的液體

注：1.液液形成溶液時(shí)，其中一種是水時(shí)，不論水的量為多少，水為溶劑。

2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。

3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。

【演示實(shí)驗(yàn)9-4]

4、乳濁液和懸濁液

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。

乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。

注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。

3、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

七、板書設(shè)計(jì)

第九單元溶液課題1溶液的形成

第一課時(shí)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念

(2)基本特征

(3)擴(kuò)散方式

(4)組成

2,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；

同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。

3,溶質(zhì)和溶劑的判斷

4,乳濁液和懸濁液

八、【課后反思】

第二課時(shí)

一、【引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識(shí)

二、新授課】【活動(dòng)與探究一溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)方案：

將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃

棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的

實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解吸熱：NH4NO3溶解

溶解放熱：NaOH溶解、濃H2sol溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解

【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？

1、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

「擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí)，吸收熱量

溶解過程＜

、水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合

離子時(shí)，放出熱量

若：Q水合，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高

若：Q爐做淚水合，則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低

【提問】若沒有溫度計(jì)，如何來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？

用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化

2、【設(shè)計(jì)探究】

燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時(shí)放熱彎管中左邊水柱升高：溶解時(shí)放熱

導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時(shí)吸熱彎管中右邊水柱升高：溶解時(shí)吸熱

三、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

課題2溶解度

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和

溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的

一般程序：提出問題一建立假設(shè)一設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）一動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一觀察記錄一分析

現(xiàn)象一得出結(jié)論。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與

不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物變化。

二、教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

三、教學(xué)難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKN0：,4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個(gè)（各

裝20mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴

管。

五、課時(shí)安排2課時(shí)

六、教學(xué)過程1、【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。

2、【新授課】【活動(dòng)與探究圖9-8及9-9】

在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。

加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。

一、飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。

注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。

2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶液■一A飽和溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度

(-)固體的溶解度

①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量

溶解度的單位：克

②溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

③影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

'少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

④溶解度曲線

80s1...........J：B(1)13c時(shí)A的溶解度為80g

上一(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

：(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A

^:物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

°口12t3t(4)tJC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t」C會(huì)析出晶體的有A和B

無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大

依次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

(二)氣體的溶解度

1.定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)的氣體體積。

2.影響因素：①氣體的性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

（三）混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

，蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）--溶質(zhì)受溫度影響較小

,降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大

七、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、【板書設(shè)計(jì)】

課題2溶解度

一、飽和溶液、不飽和溶液

1.概念

2.判斷方法

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

二、溶解度

（一）固體的溶解度

①溶解度的定義

②溶解度的含義：

③影響固體溶解度的因素：

④溶解度曲線

（-）氣體的溶解度

1.定義

2.影響因素

（三）混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

九、【課后反思】

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.情感態(tài)度

與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。

二、教學(xué)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

三、教學(xué)難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。

五、課時(shí)安排1課時(shí)

六、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究一比較分析一一得出結(jié)論

七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識(shí)。2、新授課】【演示實(shí)驗(yàn)9-5】

一、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液的質(zhì)量

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=/^xioo%（c<s）

【討論】將【演示實(shí)驗(yàn)9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：（水的密度可以看作是Ig/cml因此可以用量筒來量?。?/p>

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

【例題1】【演示實(shí)驗(yàn)9-6】

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

【例題2】【演示實(shí)驗(yàn)9-7]

3、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、板書設(shè)計(jì)

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液的質(zhì)量

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%F^XK)O%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制

(2)用濃溶液稀釋

九、【課后反思】

課題1常見的酸和堿（預(yù)備知識(shí)補(bǔ)充內(nèi)容一課時(shí)）

一、物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離

1、演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH,蒸儲(chǔ)水不導(dǎo)電

NaCl溶液、稀HC1（H2so4）、NaOH溶液導(dǎo)電

2、為什么有的物質(zhì)如NaCl在干燥時(shí)不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀?/p>

復(fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義

電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動(dòng)而形成的。故能導(dǎo)電的物質(zhì)必

須具有能自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl干燥時(shí)無能自由移動(dòng)的、帶電的粒子，所以不能

導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子一Na,、Cl',所以能夠?qū)щ姟?/p>

蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。

3、電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

電離方程式：①寫②拆③平NaCl=Na++CF

Na+向陰極移動(dòng)，C「向陽極移動(dòng)即形成電流

［練習(xí)］看P56,圖10,寫出HC1NaOH溶于水的電離方程式。

注意事項(xiàng)：

①電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽離子、陰離子。

②在電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯

示的化合價(jià)。

③原子團(tuán)在電離過程中不變。

④在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離

子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

⑤檢查時(shí)，=兩邊的原子種類、個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。

二、酸堿鹽的定義

2

HCI=H++CIH2SO4=2H++SO4-HNO3=H++IW

（在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H；余下的部分是酸根離子）

1、電離時(shí)生成的陽離子全都是才的化合物叫酸。

鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸

++++

NaOH=Na+OHKOH=K+OH-Ca（OH）2=Ca+2OHNH3.H2O=NH4+OH-

2、電離時(shí)生成的陰離子都是OH一的化合物叫堿。

氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿

++2+

NaCI=Na+CfNa2CO3=Na+CO3-MgSO4=Mg+SO/

3、電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。

三、物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

酸

堿

,無機(jī)物

鹽

氧化物

有機(jī)物

混合物

四、【課后反思】

課題1常見的酸和堿（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；②了解幾種常見的酸;

③認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)

驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物

質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

二、教學(xué)重點(diǎn)指示劑、濃硫酸的腐蝕性。

三、教學(xué)難點(diǎn)指示劑、濃硫酸的腐蝕性。

四、教學(xué)準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、

玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚醐、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、

濃硫酸

五、教學(xué)方法復(fù)習(xí)一實(shí)驗(yàn)探究一聯(lián)系實(shí)際一鞏固練習(xí)

六、課時(shí)安排1課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容1.［復(fù)習(xí)引入］復(fù)習(xí)酸堿的定義；

通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還

有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？

2、新授課一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酰溶液）［演示實(shí)驗(yàn)10T］

變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)

無色酚醐溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅

二、常見的酸［演示實(shí)驗(yàn)10-2］匚＞

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e"）

打開瓶蓋后的現(xiàn)

瓶口有白霧（稀HC1無）無明顯現(xiàn)象

象

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性

吸水性脫水性

特性（敞口置于空氣中，瓶口有

強(qiáng)氧化性腐蝕性

白霧）

①金屬除銹

①金屬除銹

②制造藥物

用途②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

消化

2、其他常見酸：硝酸（HNOs）、醋酸（CHaCOOH）、磷酸（H3Poi）、檸檬酸等等

3、濃硫酸的特性

①吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（作干

燥劑，不能干燥堿性氣體，如NL）［演示實(shí)驗(yàn)10-3］

②脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化

合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。［演示實(shí)驗(yàn)10-4］濃硫酸溶于水會(huì)

放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

［演示實(shí)驗(yàn)10-5］濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）

用大量水沖洗，然后涂上39r5%的碳酸氫鈉溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？

三、酸的分類

1.按酸分子中有無氧原子含氧酸：H/SO,、HNQ,無氧酸：HC1、H2s

2.按酸分子電離時(shí)生成的H'個(gè)數(shù)一元酸：HCKHNQ；二元酸：H2SO,.H2S

三元酸：H3Pol

四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、0元素以外的另一種元素名稱而命名為:

某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸

八、【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

九、【板書設(shè)計(jì)】

課題1常見的酸和堿

一，酸堿指示劑

1,常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚麟溶液

2,變色規(guī)律：

酚酷溶液：酸無堿紅

石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)

二，常見的酸

1,鹽酸，硫酸

2,濃硫酸的特性

脫水性、腐蝕性

吸水性

濃硫酸的稀釋

濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法

【課后反思】

課題1常見的酸和堿（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：

通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。3.

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)

過程中的''規(guī)則意識(shí)

二、教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2s。4溶液、

石蕊溶液、酚醐溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、

試管夾、酒精燈。

五、教學(xué)方法復(fù)習(xí)一實(shí)驗(yàn)探究一聯(lián)系實(shí)際一鞏固練習(xí)

六、課時(shí)安排1課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容1、【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性

2、酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)圖10-6]

1.與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚獻(xiàn)試液變色

【實(shí)驗(yàn)與活潑金屬的反應(yīng)】

2.金屬+酸一鹽+氫氣

【實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】

3.堿性氧化物+酸一鹽+水

具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是

【實(shí)驗(yàn)鹽酸與AgNQ，溶液、硫酸與BaCk溶液的反應(yīng)】

4.鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

C1AgNO3及HN03

S0，12

①Ba(NO：J2及HNO:i@HC1及BaCk

co產(chǎn)HC1及石灰水

41課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

八、【板書設(shè)計(jì)】

酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑的反應(yīng)：

2.金屬+酸一鹽+氫氣

3.堿性氧化物+酸一鹽+水

4.鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

九、【課后反思】

課題1常見的酸和堿(第三、四課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：①認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。

②認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因.

2.能力目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分

析能力及與他人交流合作能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、

硫酸、蒸儲(chǔ)水、乙醇、石蕊試液、酚獻(xiàn)試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈

泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。

五、教學(xué)方法復(fù)習(xí)一實(shí)驗(yàn)探究一聯(lián)系實(shí)際一鞏固練習(xí)

六、課時(shí)安排2課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性

一、常見的堿

1、氫氧化鈉NaOH白色固體，極易溶于水(溶解放熱)

1、俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2、③強(qiáng)烈的腐蝕性(圖10-7)—堿液

沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

【實(shí)驗(yàn)10-6]

③吸水性，易潮解一可做干燥劑

保存方法：密封保存(露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng))

④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

2,氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水

①俗稱：熟石灰、消石灰

②腐蝕性【實(shí)驗(yàn)10-6]

(3)制法：CaO+H2O==Ca(OH)2

CaO溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。

④用途：①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁

3,其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3-H2O等

【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

【板書設(shè)計(jì)】

常見的堿

1、氫氧化鈉NaOH2、氫氧化鈣Ca(OH)2

俗

稱

俗稱

蝕

腐

性

強(qiáng)烈的腐蝕性

法

制

吸水性

途

用

用途

3、其他常見的堿

【課后反思】

第四課時(shí)

一、堿的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖10-8所示實(shí)驗(yàn)】

1.堿溶液與指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚醐試液變紅色

【與二氧化碳的反應(yīng)】

2.酸性氧化物+堿f鹽+水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2so3+H2O

SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O

3.酸+堿一鹽+水

具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是ON

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如CU(OH)2二C11O+H2O

2Fe(OH)3A=Fe2O3+3H2O

二、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水凡能與酸反應(yīng)生成鹽

的氧化物和水的氧化物

定大多數(shù)非金屬氧化物是酸大多數(shù)金屬氧化物是

義性氧化物堿性氧化物

大多數(shù)酸性氧化物是非金所有堿性氧化物是金

屬氧化物屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生(1)少數(shù)可與水反應(yīng)

成酸生成堿

CC)2+H2O==H2cO3Na2。+氏0==

SO2+H2O==H2SO32NaOH

SO3+H2O==H2so4K2O+H2O==2KOH

化BaO+氏0==

學(xué)Ba(OH)2

性CaO+40==

Ca(OH)

質(zhì)2

(2)酸性氧化物+堿一鹽+(2)堿性氧化物+酸

水一鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3IFe2O3+6HCl==

2FeCl+3HO

+H2O32

(不是復(fù)分解反應(yīng))

三、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

【實(shí)驗(yàn)10-8］物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因一有能自由移動(dòng)的離子

不同的酸中都有酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)

不同的堿中都有OH—堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)

【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

【板書設(shè)計(jì)】

一、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

2.酸性氧化物+堿一鹽+水

3.酸+堿一鹽+水

二、酸性氧化物與堿性氧化物

三、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

【課后反思】

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測試

一些物質(zhì)的pH。2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測

試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事

實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)1、酸堿之間的中和反應(yīng)2、用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度

三、教學(xué)難點(diǎn)中和反應(yīng)的探究過程

四、教學(xué)準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸鐲水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl

溶液、CuSOi溶液、NaCOs溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管

五、教學(xué)方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐

六、課時(shí)安排2課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容

第一課時(shí)

【引入】我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)10-9】在滴

有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸-NaOH和HC1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

NaOH+HC1==NaCl+H20

【看圖10-13,理解NaOH和HC1反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反

應(yīng)，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HC1==CaCl2+H2O

一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：H+和OH反應(yīng)生成水。

2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

【閱讀P59—60,回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水

2.用于醫(yī)藥

【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

板書設(shè)計(jì)

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義

2.鹽

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水

2.用于醫(yī)藥

【課后反思】

第二課時(shí)

【引入】酸堿指示劑--可知溶液的酸堿性。但在實(shí)際生活中，我們需要知

道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。

三、溶液酸堿度的表示法一一pH

溶液酸堿度的表示法一一pH

1、范圍：通常在0—14之間

（1）0714

I------------------------------1-------------------------------L_>

<--------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

pH<7酸性數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)

pH=7中性

pH>7堿性數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)

pH值與溶液的濃度有關(guān)。

【練習(xí)，比較酸堿度】

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

【實(shí)驗(yàn)一測定溶液的pH】

【錯(cuò)誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛?/p>

3、酸堿度的意義P62

4、pH的改變方法

①減小酸度或堿度加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）

②定值改變

pH=5-------?pH=8加入pH>8的堿性溶液

pH=13------->pH=2加入pH<2的酸性溶液

5、鹽的pH

【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSOi溶液、NaCOs溶液

鹽溶液不一定顯中性

【課堂小結(jié)典例拓展中考延伸】

【板書設(shè)計(jì)】

三、溶液酸堿度的表示法一一pH

1、范圍

2、pH的測定

3、酸堿度的意義

4、pH的改變方法

5、鹽的pH

【課后反思】

課題1生活中常見的鹽

一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：通過資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽的種類和用途。

2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生

條件。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰

出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。

二、教學(xué)重點(diǎn)粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。

三、教學(xué)難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

四、教學(xué)準(zhǔn)備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥

匙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。②［實(shí)驗(yàn)11-門與［實(shí)驗(yàn)11-2］：

試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。

五、教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際，對比區(qū)分，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)

六、課時(shí)安排3課時(shí)

七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽一主要成分是

NaCl）化學(xué)中的鹽：指由金屬離子（或NH；）和酸根離子組成的化合物。如CuSO4>

MgCb等。關(guān)系：食鹽屬于鹽。2、【新授課】

一、氯化鈉1.化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽

2.物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

3、用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)

業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na*維持細(xì)胞內(nèi)外

的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，C1促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食