(寒假班)人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)同步講義第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物（含詳解）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。3.認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。5.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見(jiàn)的含硫物質(zhì)的類別及硫元素的化合價(jià)。6.根據(jù)硫元素化合價(jià)會(huì)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化?！净A(chǔ)知識(shí)】一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2價(jià)硫的化合物。（2）與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4價(jià)或＋6價(jià)，而氧顯－2價(jià)。2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性表現(xiàn)為與金屬、H2反應(yīng)：與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S＋Feeq\o(=,\s\up9(△))FeS、S＋2Cueq\o(=,\s\up9(△))Cu2S、S＋H2eq\o(=,\s\up9(△))H2S，在這些反應(yīng)，S均作氧化劑。（2）還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2，反應(yīng)中S作還原劑。（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋H2OH2SO3。②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（2）還原性SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成的SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O=H2SO4。（3）氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2H2S=3S＋2H2O。（4）漂白性①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時(shí)，溶液又變紅色。②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。③應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。3、可逆反應(yīng)（1）正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二、硫酸1、工業(yè)制硫酸的原理示意圖（1）S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up9(燃燒))2Fe2O3＋8SO2；（2）2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(400～500℃))2SO3，（3）SO3＋H2O=H2SO4。2、硫酸的酸性（1）電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（2）寫(xiě)出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－=H2O、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O。3、濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。（2）脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。（3）強(qiáng)氧化性①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑是濃硫酸，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物為SO2。②與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑為濃硫酸，還原劑為C，還原產(chǎn)物為SO2。4、常見(jiàn)的硫酸鹽（1）石膏(化學(xué)式為CaSO4·2H2O)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4·H2O)，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。（2）硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。（3）硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)，又稱藍(lán)礬。無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液。5、探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)（1）蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有脫水性：C12H22O11eq\o(→,\s\up9(濃硫酸))12C＋11H2O。（2）蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2氣體放出。6、探究2：濃硫酸與Cu的反應(yīng)（1）a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c中溶液變?yōu)榧t色。（2）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不溶解。②Na2CO3溶液eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體。(2)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(yàn)一般思路：待測(cè)液eq\o(→,\s\up9(先加稀鹽酸),\s\do9(酸化))無(wú)沉淀無(wú)氣體生成eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))白色沉淀生成。2、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1、硫的存在（1）在自然界中硫元素主要以化合態(tài)形式存在，通常以硫化物的形式存在，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（2）游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。2、硫的轉(zhuǎn)化火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進(jìn)一步氧化成三氧化硫。（二）常見(jiàn)硫的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化1、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有－2、0、＋4和＋6，可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)。2、硫的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)化合物（1）含有－2價(jià)硫的物質(zhì)有酸：H2S，鹽：Na2S、NaHS等。（2）含有＋4價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO2，酸：H2SO3，鹽：Na2SO3、NaHSO3等。（3）含有＋6價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO3，酸：H2SO4，鹽：Na2SO4、NaHSO4等。3、不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑。4、相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)?！究键c(diǎn)剖析】考點(diǎn)一硫的性質(zhì)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣容易D.硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫答案C解析單質(zhì)硫既有氧化性(與金屬、氫氣反應(yīng))，又有還原性(與氧氣反應(yīng))；硫的非金屬性比氯弱，與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣難。2.若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A.AgB.FeC.CuD.K答案B解析質(zhì)量增加了1.6g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05mol,0.1mol某單質(zhì)與0.05mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為＋1價(jià)，不可能是Fe。3.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是()A.S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案B解析A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來(lái)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為＋2)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)?？键c(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用4.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中，不正確的是()A.溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B.使品紅溶液褪色，有漂白性C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性D.能殺菌、消毒，可按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑答案A解析二氧化硫能溶于水，與水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C正確；二氧化硫有毒，能殺菌、消毒，可按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑，D正確。5.二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。6.下列有關(guān)二氧化硫和三氧化硫的說(shuō)法中正確的是()A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯(cuò)誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用7.下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是()A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、O2、Cl2答案C解析濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)；堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)是一種常用的堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體(如二氧化碳、二氧化硫、氯氣等)。8.《華西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的()A.強(qiáng)酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性答案B解析濃硫酸因具有強(qiáng)酸性、脫水性、強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致腐蝕性很強(qiáng)。9.(2019·齊齊哈爾八中期末)下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鎂等金屬形成氧化膜而鈍化C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體答案C解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁鈍化，但不能使鎂鈍化件下發(fā)生反應(yīng)。10.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol·L－1)為50mL。下列有關(guān)判斷正確的是()A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D.充分反應(yīng)后，被還原的硫酸少于0.45mol答案D解析裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過(guò)程中裝置是否堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置C為集氣瓶，收集SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，H2SO4為0.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O及條件“銅片足量”可知，當(dāng)硫酸完全參與反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45mol，但在反應(yīng)過(guò)程中，硫酸的濃度越來(lái)越小，而金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的H2SO4少于0.45mol，D項(xiàng)正確。11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A.都能與Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.都能與銅在加熱條件下反應(yīng)C.都具有脫水性D.都能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀答案D解析濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應(yīng)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸沒(méi)有脫水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)四硫酸根離子的檢驗(yàn)12.某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A.硫酸溶液 B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸鈉溶液答案B解析檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過(guò)濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子。13.某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是()A.一定含有碳酸根離子B.一定含有碳酸氫根離子C.一定含有硫酸根離子D.可能含有硫酸根離子答案D解析加入稀硫酸，能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；因?yàn)橄×蛩嵋肓蛩岣x子，該溶液中不一定含有硫酸根離子。14.下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥g＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液D.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)答案C解析A項(xiàng)，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時(shí)生成AgCl沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液時(shí)生成BaSO4沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，可排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，不能排除HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5.除去氯化鈉溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④鹽酸，加入試劑順序合理的是()A.④②①③ B.①③②④C.③②①④ D.①②③④答案C解析先加入足量的③NaOH除去鎂離子，將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化成碳酸根；然后加入過(guò)量②BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；再加入過(guò)量①Na2CO3除去Ca2＋、Ba2＋；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，合理順序是③②①④。16.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________，甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中若有3.2gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是________________________________________________________________________。(4)若銅片還有剩余，硫酸________(填“有”或“沒(méi)有”)消耗完畢。其理由是_________________________________________________________________________________。答案(1)乙中品紅溶液褪色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O0.05(2)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色(4)沒(méi)有因隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)消耗完解析(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，若有3.2gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol。(2)SO2為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)觀察CuSO4溶液顏色實(shí)質(zhì)上是考查濃H2SO4的稀釋方法。(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4逐漸變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，故硫酸不會(huì)消耗完?？键c(diǎn)五自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化17.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A.硫是一種組成某些蛋白質(zhì)的生命元素B.石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C.硫在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在D.硫是一種淡黃色的難溶于水的固體答案C解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。18.下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案D解析A項(xiàng)，煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，正確；B項(xiàng)，動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣，正確；C項(xiàng)，循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。考點(diǎn)六不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化19.下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A.在反應(yīng)：NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑中，濃硫酸表現(xiàn)酸性B.在反應(yīng)：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O中，濃硫酸只表現(xiàn)脫水性C.在反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性D.濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4答案C解析濃硫酸與氯化鈉中元素化合價(jià)無(wú)變化，濃硫酸只提供H＋，表現(xiàn)為酸性，A項(xiàng)正確；甲酸中的H和O能被濃硫酸以H2O的形式脫出，B項(xiàng)正確；金屬與濃硫酸的反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O中的水分子被濃硫酸奪取表現(xiàn)為吸水性，D項(xiàng)正確。20.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.H2S→S答案D解析本題要求加入氧化劑發(fā)生的變化，一定是硫元素化合價(jià)升高的變化。21.Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A.硫化鈉溶液 B.鹽酸C.氯化鈣溶液 D.溴水答案D解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。22.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A.②④B.③④C.①②D.①③答案A解析若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價(jià)。若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價(jià)。23.在加熱條件下：H2Seq\o(=,\s\up7(△))S↓＋H2，硫元素在此反應(yīng)中表現(xiàn)出()A.酸性 B.不穩(wěn)定性C.氧化性 D.還原性答案D解析反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，表現(xiàn)還原性。24.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：__________________________________________________________