《大學分析化學教學》5-4 緩沖溶液_第1頁
《大學分析化學教學》5-4 緩沖溶液_第2頁
《大學分析化學教學》5-4 緩沖溶液_第3頁
《大學分析化學教學》5-4 緩沖溶液_第4頁
《大學分析化學教學》5-4 緩沖溶液_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第四節(jié)緩沖溶液一、緩沖溶液的概念和緩沖原理二、緩沖溶液pH值的計算三、緩沖容量四、緩沖溶液的選擇和配制第五章酸堿滴定法下一頁.5.4.1基本概念緩沖溶液一般是由較大濃度的弱酸及其共軛堿組成，如HAc-Ac-或NH4+-NH3等。此外，兩性化合物（如鄰苯二甲酸氫鉀、酒石酸氫鉀等）也有緩沖作用；高濃度的強酸或強堿溶液的酸度和堿度本來很高，加入少量酸或堿，對其酸堿度影響不大，因此，也有一定的緩沖作用。緩沖溶液是一種對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液，向該溶液加入少量酸或堿；或因化學反應產生少量酸或堿；或將溶液稍加稀釋，溶液的酸度能基本保持不變。.根據用途的不同，緩沖溶液分為兩類。一類是用來控制化學反應或生化反應的酸度條件的，一般由一個或幾個弱酸的共軛酸堿對組成。另一類是作為測定pH的參照標準，用來校準pH酸度計，稱為標準緩沖溶液，例如鄰苯二甲酸氫鉀、硼砂等。.5.4.2緩沖溶液的計算設有濃度為ca和cb的HB和NaB組成的緩沖溶液物料平衡：①②電荷平衡：③④將②代入③得將④代入①得⑤.對于酸性溶液，[OH-]可以忽略（近似式）上一頁下一頁（精確式）將④和⑤代入HB的電離平衡關系式得對于堿性溶液[H+]可以忽略（近似式）.對于一般的緩沖溶液ca

和cb都較大即ca>>(-[H+]+[OH-])cb>>([H+]-[OH-])所以：上一頁下一頁（最簡式）或者.5.4.3緩沖容量定義式：

上一頁下一頁或物理意義：使1升溶液的pH增加dpH單位時所需強堿的量為db，或是使1升溶液的pH減少dpH單位時所需強酸的量為da。.②比值，當c總一定時，時，最大。當或時，緩沖能力極弱。①緩沖溶液的總濃度，c總越大，越大。上一頁下一頁影響緩沖容量的因素：當緩沖溶液的總濃度一定時，酸與其共軛堿的濃度相等時緩沖容量最大。.緩沖溶液的緩沖范圍：當時，當時，.5.4.4緩沖溶液的選擇和配制選擇緩沖溶液的原則：1.緩沖溶液的組分不干擾分析反應的進行。2.選用的緩沖溶液要能有效地將酸度控制在所需要的pH范圍內。緩沖溶液中的弱酸組分的pKa應接近所需控制的p

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論