湖南省師大附中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

湖南省師大附中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于H2O2MnO2反應(yīng)制取O2MnO2C12CuNO2Na2SO3H2SO4SO2【答案】A【詳解】2H2O2MnO2反應(yīng)制取O，固體不加熱，故A符合；22MnO2C1，是固體加熱，故B不符；22CuNO，不能用排水法收集，故C不符；22Na2SO3H2SO4SO，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D錯(cuò)誤；2故選A。Cl2SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）迅速退色C【答案】B【詳解】

不退色D4Cl2SO2Cl2的物質(zhì)的量相同，它們在溶液中反應(yīng)恰好沒有剩余，即沒有漂白性的物質(zhì)剩余，故溶液不會褪色，故選。4【點(diǎn)睛】2 Cl、SO1：12 422 2 （Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO）生成無漂白性的物質(zhì)；需要注意的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，Cl是因?yàn)槿苡谒笊闪薍ClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)化性，漂白作用是不可逆的，而SO是因?yàn)槿苡谒笊闪薍SO422 2 氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②③【詳解】

B．①③ C．①④ D．②④①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的( )硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4LH2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗【答案】C【詳解】1000w 10001.8498%該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 M = 98 =18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．18.4mol/LZn反應(yīng)生成二氧化硫，不會生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C230mL4.6mol·L－1250mL容量瓶，設(shè)需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則250mL×4.6mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mLC正確；D．NaOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕皮膚，若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用水沖洗后，再用稀的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D錯(cuò)誤；故選C。金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ǎ驹斀狻?/p>

吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性4位于H之后，所以Cu有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化為CuO，然后溶解為CuSO。4故選D。實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序( )A．a(chǎn)fgdce【答案】A【詳解】

B．bgfdce C．a(chǎn)fgcde D．a(chǎn)fgdch22 SO，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液（A裝置），然后將氣體經(jīng)過ESO，用CSO，D裝置應(yīng)從d口進(jìn)入22 裝置；D裝置和F裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序?yàn)閍fgdce，故選A。下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是AB．濃硫酸與炭共熱反應(yīng)，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但溶有SO2的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強(qiáng)D．以FeS2為原料生產(chǎn)硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】BD．工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是：沸騰爐4FeS2+11O2，接觸室2Fe2O3+4SO2【詳解】A．濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥氨氣和硫化氫等還原性氣體，可干燥氯氣和二氧化硫，故AD．工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是：沸騰爐4FeS2+11O2，接觸室2Fe2O3+4SO22SO2(g)+O2(g)2SO(g)3，吸收塔2SO2(g)+O2(g)2SO(g)3，吸收塔SO+HO=HSO3 22 4，沸騰爐、接觸室所涉及的反應(yīng)均為氧Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是鹽酸【答案】D【詳解】Ca(OH)2 C．BaCl2 D．O2233A、Na2SO3NaCl、SO、H2O，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；B、Na2SO3Ca(OH)2CaSO、NaOH，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；C、Na2SO3BaCl2BaSO、NaCl，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；2334D、Na2SO3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO，體現(xiàn)還原性；4綜上所訴，Na2SO3與O2反應(yīng)體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同，故選D。下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（A．SO2使品紅溶液褪色C．活性炭使紅墨水褪色【答案】C【分析】產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化?！驹斀狻?/p>

氯水使有色布條褪色DSO2色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO，HClO項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)正確；Ca(ClO)COHClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使2 2有色物質(zhì)褪色，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色Na+K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生HClOCC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2石蕊試液變紅色溶液紫色褪去SO2水溶液顯酸性SO2具有漂白性A．A【詳解】

C．C D．D項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得CO ，2應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明SO項(xiàng)正確；2D.SO項(xiàng)錯(cuò)誤；2答案選C。【點(diǎn)睛】二氧化硫能夠漂白一些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)的還原性，導(dǎo)致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。11．A相對分子質(zhì)量比C16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X、、C、、E均含有同一種元素；當(dāng)X是、、、DE均含有另一種元素；下列說法不正確的是A．D生成E的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)當(dāng)X在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)當(dāng)XH2SO4當(dāng)XHNO2【答案】B【分析】還是強(qiáng)堿時(shí)都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：；且A是正鹽，很容易想到D的相對分子質(zhì)量比C16CB+Y→C，DC+Y→D，可知CD含有的元素相同，且相對分子質(zhì)量相差一個(gè)ONO，NO2SO2SO3等，推知Y一定是O2，E還是強(qiáng)堿時(shí)都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：；且A是正鹽，很容易想到NH4+的正鹽。再根據(jù)當(dāng)XBC、E中均含有同一種元素；強(qiáng)酸則要想到、H2SO4、HNO3，再根據(jù)當(dāng)XB、、DE均含有另一種元素。由NH4+NH3X是強(qiáng)堿時(shí)EHNO3；當(dāng)X4 4 4 是H2SO，綜上推出A的離子中含有NH+離子，且含有S元素，可推出A為（NH）S4 4 4 【詳解】4當(dāng)DSO3時(shí)，EH2SO4，SO3與水化合成H2SO，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)D為43 NO2時(shí)，E為HNO，NO與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A3 3當(dāng)XNH3，CNO，DNO2，EHNO；當(dāng)X為3H2S，CSO2，DSO3，EH2SO4，B不正確；當(dāng)XH2S，CSO2，DSO3，E是H2SO4，C正確；3當(dāng)XNH3，CNO，DNO2，EHNO，D正確；。3序號甲乙丙序號甲乙丙①②③CO2HClCOSO2CO2SO石灰水石灰水Ba(NO)2232④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．【答案】A【解析】【詳解】

B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④由于石灰水過量，因此必有CaCO和CaSO沉淀生成，故正確；3 3同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO沉淀生成，故正確；3③CO氣體與Ba(NO)SO氣體通入Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增2 32 2 32強(qiáng)，SO

將被NO

氧化生成SO2，因此有

沉淀生成，故正確；2 3 4 4④NO2和SO2SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正確；當(dāng)NH過量時(shí)溶液中CaCO沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 32NH CO CaCl HOCaCO 2NHCl；當(dāng)NH不足時(shí)，最終無沉淀生成，3 2 2 2 3 4 3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH 2CO CaCl 2HOCa(HCO)2NHCl，3 2 2 2 32 4故⑤錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識，注意丙過量，對相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位。解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，同時(shí)要掌握NOSOSO具有酸性氧化物的2 2 2性質(zhì)、SO2

氣體通入Ba(NO)32

溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2

將被NO氧化生成3SO2，此時(shí)有BaSO4

沉淀生成。下列說法中正確的是 （ A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低【答案】D【詳解】久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HClO2試液，溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SOC2金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點(diǎn)總比任一成分金屬的熔點(diǎn)低，故D答案：D。選項(xiàng)操作選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)CFeHNO，充3分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色HNOFeFe3+3DD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A【答案】A【詳解】

C．C D．D和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；常溫下將Al薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；3FeHNOKSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；3應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．CO【答案】A【詳解】

B．H2S C．SO2 D．NH3A項(xiàng)A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸燥酸性氣體。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論AANaHCO3與Na2CO3取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度降低的是Na2CO3BNa2O2與水反應(yīng)將2mL水滴入盛有1g過氧化鈉試管中，立即把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明有氧氣產(chǎn)生C中是否含F(xiàn)e2+KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，說明SO24SO24A．A【詳解】

C．C D．D3Na2CO3Na2COA錯(cuò)誤；32mL1g過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，故B正確；KSCNFe3+Fe2+C錯(cuò)誤；SO2BaCl4

溶液，有白色沉淀，該沉淀可能是AgCl也可能是BaSO，不能說明含有SO2，故D錯(cuò)誤；4 4答案選B。離子檢驗(yàn)方法及對應(yīng)結(jié)論AMg離子檢驗(yàn)方法及對應(yīng)結(jié)論AMg2取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，證明有Mg2BFe3取樣，滴加硫氰化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有Fe3CSO24取樣，滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明有SO24DK取樣，用鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到黃色火焰，證明有KA．A【詳解】

C．C D．D氫氧化鋁和氫氧化鎂均為白色沉淀，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，不能證明有鎂離子，可能有鋁離子，故A錯(cuò)誤；變紅，證明有鐵離子，故B正確；色沉淀，不能證明有硫酸根離子，可能有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；取樣，用鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明有鉀離子，故D誤；故選B。、、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有是A．XSO2，它既有氧化性又有還原性B．干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物質(zhì)的量的X與Y果增強(qiáng)【答案】D【分析】X、、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝的氮氧化物是二氧化氮，則ZNO2?！驹斀狻緼．X是SO2，二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B正確；C．Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正確；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸SO2和Cl2使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵。A．Cl－，SOBA．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有Cl－和CO2－，C項(xiàng)正確。3某同學(xué)用含有鐵銹O）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密2 3性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)C．利用B裝置不能準(zhǔn)確測量生成氫氣的體積2D．將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色2【答案】D【分析】2鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應(yīng)，則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K2解答?！驹斀狻?A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K，過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子；2Fe2+Fe3+，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B項(xiàng)正確；H2O2SO2先被H2O2氧化，將H2O2Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：將已去除表面氧化物的鐵碳素放入冷濃硫酸中分鐘后移入硫酸銅溶液中，刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因。6.0g15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2+，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。42②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33。由此推知?dú)怏wY中SO的體積分?jǐn)?shù)簡要表述計(jì)算過) 。42【答案】鐵表面被鈍化向X溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則溶液X中含有66.7%【分析】(1))放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化；(2)FeFe3+Fe2++2能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗(yàn)；42 4 ②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO→BaSO求出SO42 4 【詳解】)致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鐵與硫酸銅溶液的接觸，因此不會出現(xiàn)明顯變化；2FeFe3+SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變小，這時(shí)稀硫酸與FeH；若檢驗(yàn)溶液中含有2Fe2+，可根據(jù)去進(jìn)行檢驗(yàn)，即向溶液X中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，則證明溶液XFe2+；2.33?g②n(BaSO4/mol=0.01molYSO2的物質(zhì)的量：n(SO2)=n(BaSO4)=0.01mol，V(SO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224224?mL積分?jǐn)?shù)為336?mL【點(diǎn)評】

×100%=66.7%。本題綜合考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，及在室溫下FeFeFe3+、的檢驗(yàn)方法，是本題解答的關(guān)鍵，在計(jì)算有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意結(jié)合守恒分析分析解答。Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量待測液于試管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；②過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；③在步驟②中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的離子，一定不含有的離子；還有一種離子不能確定是否存在，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是 。3【答案Ba2+、、Cl- CO2-、Fe3+ 焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色3【分析】依據(jù)離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、離子共存以及溶液呈電中性進(jìn)行分析?！驹斀狻?取適量待測液于試管中，加入稀H2SOBa2+Ba2+4與CO2-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，所以不存在CO2-；②過濾，取少量濾液，滴3 32KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明沒有中的溶液中，繼續(xù)遇SCN-使溶液變?yōu)檠t色，因此可以證明在原溶液中含有Ba2+、Fe2+都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性的原則可知溶液中還應(yīng)該含有陰離子Cl-，因此通過上述分析可知在待測液中一定含有的離子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的離子是CO2-、Fe3+；不能確定K+是否存33在，故答案為：Ba2+、Fe2+、Cl-；CO2-、Fe3+；3根據(jù)以上分析可知不能確定的離子是K+用光潔無銹的鐵絲蘸取少量待測溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰為紫色，就證明含有K+，若無紫色，證明不含K+，故答案為：焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式(3)裝置C中的現(xiàn)象，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是 。裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。32【答案】分液漏斗Na2SO32

SO

SO

↑＋H

O 溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO424222＋2MnO＋2HO=5SO424222

＋2Mn2＋＋4H＋

溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色4 2 4后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色SO＋2OH－=SO2－＋HO2 3 2【分析】根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)判斷其名稱；根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；根據(jù)二氧化硫能把S2－氧化成S單質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)生成物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸镞M(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)裝置圖，盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO34 2 4 2 ＋H2SO(濃)=NaSO＋SO↑＋HO4 2 4 2 4 SO2MnO－SOMn2＋B4 是溶液由紫(紅)色變?yōu)闊o色，或紫(紅)色褪去；離子方程式為2MnO－＋5SO＋4 242H2O=5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋；4SO2S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到S單質(zhì)，因此裝置CSO2S價(jià)→0SO2的氧化性；SO2與品紅作用的可逆性；SO2SO2NaOH2 3 溶液吸收，以防止污染環(huán)境，發(fā)生的離子方程式為SO＋2OH－=SO2－＋HO2 3 【點(diǎn)睛】4 2 通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，難點(diǎn)是MnO－與SO反應(yīng)的離子方程式，先寫出MnO－4 2 SO→SO2－＋Mn2＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即得到2MnO－＋5SO→5SO2－＋2 4 4 2 44 2 2 2Mn2＋，高錳酸鉀溶液為酸性，根據(jù)電荷守恒，得出：2MnO－＋5SO＋2HO=5SO2－4 2 2 2Mn2＋＋4H＋。用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有 。)A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．吸水性D．脫水性一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去中反應(yīng)的化學(xué)方程式。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，可以觀察到 。E裝置中NaOH溶液的作用。3H2O2溶液來驗(yàn)證ESO2-i。3實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象ib.然后滴，振蕩，觀察。無明顯現(xiàn)象c.再滴，振蕩，觀察。白色沉淀3通過實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO2-，寫出操作、c中滴加的試劑、3 。3研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證明了E中含有SO2-。該對比驗(yàn)方案。3【答案】Cu+2H2SO4(濃)

Δ2SO2↑+CuSO4+2H2O AB SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 產(chǎn)生黃色32 固體品紅褪色溶液恢復(fù)原來的顏色吸收SO，防止污染空氣鹽酸BaCl溶液取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32 【分析】在裝置圖中中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。4(1)A中，(1)A中，Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反應(yīng)中，生成SO，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，生成CuSO，表現(xiàn)出酸性，故選AB。答案為：Cu+2H2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；B中溶液黃綠色褪去，表明BCl2SO2在水溶液中反應(yīng)，生成SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2S=S↓+2HClDSO2與品紅結(jié)合生成無色化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒褪色；溶液恢復(fù)原來的顏色；ESO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOHSO2，防止污染空SO2，防止污染空氣；3 i可證明ESO2-BaSO，則b中加入酸，操作、cBaCl23 4 3 i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)榉桨竔SO2-、SO2-BaSO4 3 4333SO2-i進(jìn)行沉淀量對比，從而證明了E中含有SO2-E/淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，證明ESO2-E中溶液，滴加鹽酸，再，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明ESO2-4333?！军c(diǎn)睛】33 4 H2O2SO2-SO2-BaCl，生成白色沉淀。不能肯定原溶液中是否存在SO2-33 4 異。()質(zhì)量分?jǐn)?shù)。mgB均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；② 。寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（3）B中的現(xiàn)象，C的作用。待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫表達(dá)。甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因?！敬鸢浮砍叵翭e遇濃硫酸發(fā)生鈍化C+2H2SO4(濃【答案】常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液退色除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體

11b-3m11b

裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO、H2O2【分析】由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻繎?yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；響二氧化碳的測定，可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收；12（4）Ebg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為

bg，12 3

m-3

bg 1