初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇

1/1初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式11、水在直流電的`作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu22CO32CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

6、加熱*：2HgO2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式21、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu2+2HCl==CuCl2+2H2OCu2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg2+2HNO3==Mg2+2H2O

Ba2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba2

5、鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe3↓+3NaCl

Ca2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇擴(kuò)展閱讀初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展1）——初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式3篇

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式1金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al23+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

16的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

78鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

13、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式21.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

3.Cu+Hg2====Hg+Cu2

4.2Al+3H2SO4====Al23+3H2↑

5.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

8.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

9.2Mg+CO2=點燃=2MgO+C

10.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

11.H2+CuO=Cu+H2O

12.C+FeO=Fe+CO

13.Si+2FeO=2Fe+SiO2

14.2F2+2H2O=4HF+O2

15.2C+SiO2=Si+2CO

16.C+H2O=CO+H2

17.2H2+SiCl4=Si+4HCl

18.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

19.O2+2H2S=2S↓+2H2O

20.Na+KCl=NaCl+K

21.2Na+2H2O=2NaOH+H2

22.2H2S+O2=2S+2H2O

23.F2+2HCl=2HF+Cl2

24.Mg+2HCl=MgCl2+H2

25.2Mg+CO2=2MgO+C

26.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

27.H2S+Cl2=S+2HCl

28.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

29.4NH3+3O2=2N2+6H2O

30.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

31.Zn+2H+=Zn2++H2

32.Na+2H2O=2NaOH+H2

33.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

34.3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展2）——化學(xué)化合反應(yīng)方程式3篇

化學(xué)化合反應(yīng)方程式11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現(xiàn)象：

發(fā)出耀眼的白光

放出熱量

生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現(xiàn)象：

劇烈燃燒，火星四射

放出熱量

生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

放出熱量

燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：

發(fā)出白光

放出熱量

生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

發(fā)出淡藍(lán)色火焰

放出熱量

生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展3）——常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)

常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光放出熱量生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射放出熱量生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出熱量燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

發(fā)出淡藍(lán)色火焰放出熱量生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(yīng)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

常見氧化反應(yīng)方程式初中化學(xué)2總體說來，只不過是幾個簡單的步驟:

1.分析:分析產(chǎn)物，根據(jù)環(huán)境寫方程式:

二價鐵有還原性，易被氧化成三價鐵，故產(chǎn)物為三價鐵;同理分析得產(chǎn)物有NO2.

2.先化成離子反應(yīng)式

Fe+H+NO3=Fe+H2O+NO2↑

3.標(biāo)化合價:

+2+5+3+4

Fe+H+NO3=Fe+H2O+NO2↑

4.列變化:

一個二價鐵由2價變?yōu)?價，失去1個電子，記做:↓*1

一個硝酸根有5價變成4價，得到1個電子，記做↑*1

↑、↓后面的數(shù)字的反比就是二價鐵與硝酸根化學(xué)計量數(shù)的比

∴Fe:NO3=1:1

根據(jù)氧原子守恒:1*Fe+H+1*NO3=1*Fe+1*H2O+1*NO2↑

再根據(jù)氫原子守恒:1*Fe+2*H+1*NO3=1*Fe+1*H2O+1*NO2↑

用帶電情況檢查:左:+3，右:+3;說明離子反應(yīng)方程式正確。

5.再補上旁觀離子:

Fe+2H+NO3+NO3+SO4=Fe+H2O+NO2↑+NO3+SO4

6.添上旁觀離子的化學(xué)計量數(shù):

∵HNO3中H與NO3的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1

∴Fe+2H+2NO3+SO4=

∴FeSO4+2HNO3=

同理:=Fe23+Fe3+H2O+NO2↑

∴FeSO4+2HNO3=Fe23+Fe3+H2O+NO2↑

7.通分:

3FeSO4+6HNO3=2Fe23+Fe3+3H2O+3NO2↑

7.檢驗:根據(jù)原子守恒，成立!

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展4）——《化學(xué)方程式》教案3篇

《化學(xué)方程式》教案1一、素質(zhì)教育目標(biāo)

知識教學(xué)點

1．化學(xué)方程式的概念。

2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

能力訓(xùn)練點

通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配*，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

德育滲透點

通過對化學(xué)方程式書寫原則和配*方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學(xué)重點、難點

1．重點：化學(xué)方程式的含義。正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點：化學(xué)方程式的配*。

三、課時安排

1課時

四、教具準(zhǔn)備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學(xué)生活動設(shè)計

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?

[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。

3．教師提問

書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配*原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

什么是化學(xué)方程式的配*?

用最小公倍數(shù)法配*的步驟是什么?

為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

[目的]在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

六、教學(xué)步驟

明確目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

化學(xué)方程式的概念。

化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

化學(xué)方程式的含義和讀法。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3．德育目標(biāo)

尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點

整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配*的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學(xué)生觀察并組織討論。

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?

用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

加熱

能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

2．化學(xué)方程式的書寫方法

學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。

書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

具體書寫步驟是怎樣的?

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；

②是遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配*化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配*法”，講清書寫原則及配*方法。

[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配*、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

①什么是化學(xué)方程式的配*?

②用最小公倍數(shù)配*法的步驟?！?/p>

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配*方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。

[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法。

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２23×16×2

=245=149=96

從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。

總結(jié)、擴(kuò)展

化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

最小公倍數(shù)配*法:

步驟1.找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配*的突破口。

2.求它的最小公倍數(shù)。3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

智能反饋

點燃

1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。

此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)][量]。

2．配*化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)模?/p>

使得式子左右兩邊的各元素相等。配*的理論依據(jù)是。配*的理論依據(jù)是。

3．配*下列化學(xué)方程式：

Al+02→A1203

Fe+O2→Fe204

點燃

CO+02───→C02

點燃

H2+02───→H20

HgO──→Hg+02

KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

Cu22C03──→CuO+C02+H20

點燃

CH4+02───→C02+H20

點燃

C2H2+02───→C02+H20

點燃

Fe203+CO───→Fe+C02

點燃

CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu2

點燃

FeS2+02───→Fe02+S02

《化學(xué)方程式》教案2教學(xué)目標(biāo)

1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配*化學(xué)方程式的方法。

重點和難點

1．重點是正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點是化學(xué)方程式的配*方法。

教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。

教學(xué)過程

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配*化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配*

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配*，并要注意其規(guī)范化。

〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

《化學(xué)方程式》教案3教學(xué)目標(biāo)：

知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

情感：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

學(xué)前分析：

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

書寫下列化學(xué)方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學(xué)生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

[教師點撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配*而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

[引導(dǎo)回憶]

化學(xué)方程式的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[試一試]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。

[學(xué)生討論]

參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配*，直接影響計算結(jié)果

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡明地寫出答案

[例題]

由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展5）——初三上冊化學(xué)方程式3篇

初三上冊化學(xué)方程式1初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗co2）：ca2+co2=caco3↓+h2o

初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2kclo3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2kcl+3o2↑

初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象加熱高錳酸鉀：2kmno4初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象k2mno4+mno2+o2↑

一、燃燒反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象co2

2、木炭在空氣中不充分燃燒：2c+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co

3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co2（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）

4、硫粉在氧氣中燃燒：s+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象so2

5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2p2o5

初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象6、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象fe3o4

7、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2mgo（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)

8、銅在空氣中加熱；2cu+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2cuo（紅色固體變?yōu)楹谏腆w)

9、氫氣在空氣中燃燒：2h2+o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2h2o（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株?；虍a(chǎn)生爆鳴聲）

10、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象co2+2h2o

11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2co2+3h2o

二、制取氣體

1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2h2o2初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2h2o+o2↑

2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制co2）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象3、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑

4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2↑

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl=mgcl2+h2↑

6、高溫煅燒石灰石：caco3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cao+co2↑（工業(yè)上制二氧化碳的方法）

三、還原反應(yīng)

1、木炭還原氧化銅：c+2cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2cu+co2↑

2、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象4fe+3co2↑

3、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cu+co2（黑色固體變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體）

4、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象2fe+3co2

5、氫氣還原氧化銅：h2+cuo初中化學(xué)上冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象cu+h2o

初中化學(xué)分解反應(yīng)方程式3篇（擴(kuò)展6）——如何正確書寫化學(xué)方程式3篇

如何正確書寫化學(xué)方程式1初三化學(xué)怎么學(xué)習(xí):

一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。

二、化學(xué)方程式配*和方法1、最小公倍數(shù)法配*思路：第一步：找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。

例如：2、奇偶配*法配*思路：第一步：找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。

3、觀察法配*思路：第一步：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。

4、分析法：主要運用于“氧化—還原反應(yīng)”的配*找到這個反應(yīng)里面參與了電子轉(zhuǎn)移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的得失電子總數(shù)后，再得到它們的最小公倍數(shù)，然后對應(yīng)那幾種元素，分別乘上相應(yīng)的數(shù)字等于那個最小公倍數(shù)，再推求其它化學(xué)式系數(shù)。

5、復(fù)雜方程式萬能配*法初中化學(xué)方程式的書寫與配*初中化學(xué)方程式的書寫與配*。

如何正確書寫化學(xué)方程式2在教學(xué)活動中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動都必須能夠調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，對促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補益。

《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號、化學(xué)式等知識的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡單化。通過采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運用”的教學(xué)程序來調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動性，學(xué)習(xí)新知的'創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過教學(xué)實踐，本設(shè)計基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對簡單化學(xué)方程式的配*的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配*方法可能不太現(xiàn)實，在化學(xué)方程式配*方法的探索上有一個循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會逐漸熟練。

2、在教學(xué)過程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評價的機(jī)會，來提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評價的機(jī)會不多，這樣對那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對

P+O2點燃P2O5；KClO3MnO2KCl+O2的配*結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

3、注重學(xué)生心理需求，營造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過程中適時改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會*淡而缺乏生氣。

因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

在教學(xué)活動中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動都必須能夠調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性和創(chuàng)造性，對促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補益。

《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號、化學(xué)式等知識的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡單化。通過采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運用”的教學(xué)程序來調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過教學(xué)實踐，本設(shè)計基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對簡單化學(xué)方程式的配*的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配*方法可能不太現(xiàn)實