初升高銜接班學生

/初升高銜接班-－-——－－化學計算一、學習目標1。掌握有關化學式計算的原理、類型和常見的計算方法。２.理解有關化學方程式計算的解題步驟，掌握有關計算中常見的基本類型和計算公式。3.學會使用差量法解答相關的化學計算題.二、學習要點１.有關化學式的計算：計算原理、常見類型、常見的解題方法.２．有關化學方程式的計算：基本類型、解題步驟、計算公式。3．差量法在計算中的應用三、課程精講化學計算是中學化學的重要內容.化學運算不是一種單純的數學計算，其任務是從定量的角度來探究物質的性質及其變化規(guī)律。所以通過化學計算的學習，一方面可以掌握化學計算的技能，另一方面可以加深對有關化學知識的理解,發(fā)展思維能力,提高分析問題和解決問題的能力.知識點一：有關化學式的計算【典型例題】例1．某鐵的氧化物中，鐵元素和氧元素的質量比為7:2，試確定該氧化物的化學式。思路導航：這是一道根據元素質量比求算化學式的題目。鐵的氧化物由鐵、氧兩種元素組成,確定其化學式的關鍵在于確定化學式中鐵、氧元素的原子個數,可利用計算化合物中各元素質量比的逆向運算求解。解答:解法1：設該氧化物的化學式為FeｘＯy,則

56x:1６y＝７:２x：y＝1:1

即該氧化物的化學式為FeO。解法2:原子個數＝鐵原子個數:氧原子個數＝即其化學式為FｅＯ.仿練:吸入“笑氣"會使人發(fā)笑,該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物,氮、氧元素的質量比為7：４,則它的化學式（分子式）為_＿_＿___＿。答案：N２O點津：求化學式是化學計算中的常見題目，要學會從不同角度去解答,加深對知識的理解。例２．計算158千克碳酸氫銨（ＮH4HCＯ３)與多少千克尿素中所含氮元素的質量相當.思路導航：這是一道不同物質中含有等量同種元素的題目，常規(guī)解法是先根據化學式計算出兩種化合物各自的含氮元素的質量分數,再由兩種化合物中含氮元素的質量相當建立等量關系進行求解。我們用常規(guī)方法和關系式法兩種方法求解。解答：解法１:常規(guī)解法碳酸氫銨中氮元素的質量分數為:尿素中氮元素的質量分數為：設158kg碳酸氫銨與x千克尿素中所含氮元素的質量相當則１5８千克×17。72%=ｘ·４6.67%x＝60千克解法2:關系式法設1５8千克碳酸氫銨與x千克尿素中所含氮元素的質量相當2ＮH４HCO3～２N～CO（NH2)21586０15８kｇｘｘ=６０kg答：15８千克碳酸氫銨與60千克尿素中所含氮元素的質量相當.仿練：要使N２Ｏ3和NO2含有相同質量的氮元素，則N2O3和NO2的質量比為（）A。2:3B．3:2C.１９:2３D.2３：１9答案：C點津：質量守恒是列關系式的依據,使用關系式法解題能夠簡化解題過程.例３。某赤鐵礦中含鐵元素為56％,求其中Fe2O3的純度.思路導航：本題是根據樣品中某元素的含量求樣品的純度的題目,依據公式:物質的純度＝×100%，本題求Ｆe2Ｏ3的純度,即求Fe２O3的質量在整個赤鐵礦質量中的百分數.解答:設赤鐵礦的質量為x，其中所含Fe2O3的質量為y，則Fe２O3中鐵元素的質量分數為依題意得y=0。8x所以Fe２O3的純度為：仿練:某硝酸銨樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為２８％，則其中硝酸銨的質量分數為（)A。80%? Ｂ．20％ ?Ｃ.70％? D。無法計算答案：A點津：有關樣品純度的計算是化學計算中的常見題目,在工農業(yè)生產中有重要的應用。知識點二：有關化學方程式的計算注意事項:（１）要正確書寫化學方程式,準確列出有關反應物或生成物的質量比;（2)列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物,應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量；（4）在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算;(5）解題過程要完整規(guī)范?！镜湫屠}】例１。在標準狀況下,６.２g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O５多少克？（已知標況下,氧氣的密度ρ=1。43g/L)思路導航：根據化學方程式的計算要求單位一致,初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成的Ｏ２的質量,再根據V＝

eq\ｆ（m，ρ）進行換算。解答:設需要氧氣的質量為x，生成Ｐ2Ｏ５的質量為y。4P??＋５Ｏ2 ? ２Ｐ2O54×31５×322×１4２６．2gxy∴ｘ＝8ｇy=14。２gV(O2）＝=5。6Ｌ答：需要氧氣8克，這些氧氣的體積是5。6升，能生成P２Ｏ514。2克。仿練：10g水通電可制得氫氣多少克?氧氣多少克？答案:可制得H21．1ｇ，Ｏ28.９g點津：化學方程式計算是中學化學中的常見題目，解題時一定要注意單位一致.例2．含鋅65％的鋅粒２00g，與足量的?。龋睸O4反應,可制得H2多少升？（標況下ρ(Ｈ2）＝0.09ｇ/L）思路導航：化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系,不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算.解答：設可制得Ｈ2的質量為xZn+Ｈ2SO4＝ZnSO4＋H2↑652２００g×65％ｘx＝4g答：可制得44.4升H2。仿練:實驗室中需要２２g二氧化碳,現用含碳酸鈣８0％的石灰石與足量的稀鹽酸反應(該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），至少需要這樣的石灰石多少克？點津：對于不純物的計算，一般雜質不參與化學反應，計算時一定要注意應將純凈物的質量代入方程式。例３。把干燥純凈的KＣlO3和MnＯ2的混合物１３。32克，加熱至不再產生氣體為止,稱量剩余物的質量為9。４8克，求：①生成氧氣的質量;②剩余物質各是什么?質量分別是多少克？思路導航：分析ＭｎＯ2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變,所以13.32g—９。４8g＝3.８４g，這3．8４g就是生成O2的質量,是解本題的關鍵。解答：根據質量守恒定律m（Ｏ２）=13。３2ｇ–9。48g＝3.８４g設生成物中KCl質量為x2KClＯ32KCｌ＋３O２↑14９96x3。84g∴ｘ=5.96gMｎO2的質量:9．48g–5.９6g=3。52ｇ答：生成氧氣的質量為3。８4g,剩余物為ＫCl和MnO2,質量分別為5．96g和3。5２g．仿練：將１00gＫ2CO3和KHＣＯ3的混合物加熱至質量不再變化時,生成13。２ｇCO2，則原混合物中Ｋ2CＯ3的質量分數是多少？（提示：Ｋ２CO３加熱不分解,KHCO3加熱分解生成Ｋ2CO3、H２O和CO2)點津:對于混合物的計算,我們一般只要求掌握一種物質參加反應的計算。知識點三:差量法在計算中的應用(一）差量法的應用原理在化學反應中，各物質是按一定量的比例關系進行反應的，因此可以根據題中的相關量或對應量的差量，得到相應的解題方法—-即差量法。（二)差量法解題步驟１。分析題意：分析化學反應中各物質之間的數量關系及引起差值的原因。2.確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關系，以確定是否能用差值法.３．寫出正確的化學方程式。4.根據題意確定“理論差量”,再根據題中提供的“實際差量"，列出比例式,求出答案。三、利用差量法解題的類型1.質量差量法２.體積差量法注意：能夠使用差量法解決的題目，一般都可以使用列方程計算的辦法,只是采用差量法更簡單、便捷！【典型例題】例１.將１2．8g銅片放入足量AgNＯ3溶液中，一段時間后,取出銅片洗凈烘干后,稱得質量為13。56ｇ,計算有多少克銅被氧化.思路導航：銅與ＡgNO3發(fā)生反應：Cu+2ＡgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,從反應方程式可以看出，有64g銅被氧化，會生成216g金屬銀，固體質量增加152ｇ，它與題中給出的固體質量的差量構成對應比例關系，可用差量法求解。解答：Cu+２ＡgNO3＝Ｃu(NＯ3）2+2Ag固體增加質量△m64g216２1６－64=１52ｍ（Ｃu）13。56g-1２．８ｇ=0.7６ｇm（Cu）＝０.32g答:有0。３2ｇ銅被氧化。仿練：有氧化銅和銅的混合物2。0２g,用氫氣充分還原,得到銅的質量為1．75g.原混合物中銅的質量是多少？答案:0.6７g點津:應用差量法解題,一定要根據已知條件找出化學反應中的“理論差量”與“實際差量”。例2．將２0mＬＣｌ２和NＨ3的混合氣體在一定條件下充分反應，3Ｃl2+8NH36NH４Cｌ+N2，已知參加反應的氯氣比氨氣少5ｍL（氣體體積都在相同條件下測定）,則混合氣體中Ｃl2和NH3的體積之比為（）A.３：２?B．2:3??C.3：8 ?D.3：1７思路導航:根據“理論差量”找出方程式中參加反應的Cl2的體積比氨氣的體積少5mL,再根據題中已知條件所給的“實際差量”列出比例式解題。解答：設參加反應的Cl2體積為x，NH3體積為y。3Cl2+8NH36NH4Ｃl+N２△Ｖ３８5xy５mL解得:ｘ=3mLy=8mＬ當2０mL混合氣體中的Cl2過量時，V(NＨ3）＝８ｍＬ；V(Cｌ2）=２0mL－8mＬ=12mL當20mL混合氣體中的NH3過量時，V（Cl2）＝3ｍＬ;Ｖ（NH３）=20mL－3mＬ＝17mL所以Cl2和NH３的體積之比為：3:2或3:17，答案為ＡD。仿練：有1５０mLＣO和O2的混合氣體,將其點燃使其充分反應后,測得剩余氣體體積為11０ｍL,則生成的CO２的體積為_____＿＿__＿__＿＿＿__。點津：當計算結果算出后，若參加反應的氣體比已知中所給出的總體積少，一定要注意討論可能的情況，使答案更完整。四、知識提煉導圖：五、目標期望:通過本講的學習我們要做到：（１)理解有關化學式計算的基本原理、常見類型和常見的計算方法，能夠解答常見類型的題目；（2）掌握有關化學方程式計算的常見類型、解題步驟和計算公式，會解答相關題目；(3）理解差量法解題的原理、步驟和常見類型,學會使用差量法來解題。【同步練習】（答題時間：４5分鐘）1。已知R2(ＳO4）3的相對分子質量為34２,則R（NO3）3的相對分子質量為（)Ａ．15４? B。240??C。185 D。2132．相同數目的氫分子和氧分子的質量比是(）A．1：8 B．８：1? C。１：1６ D。16：13．A.B兩種元素組成的化合物甲和乙,甲的化學式為AB2,且其中B元素的含量為50％，乙中B元素占60%，則乙的化學式為（）A。AB? Ｂ。ＡB３ Ｃ.Ａ２Ｂ3?D.A3Ｂ4。等質量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的質量比是(）A。5：4???B．5:6 ?Ｃ．2:3??Ｄ。6:５５.X、Ｙ兩元素的相對原子質量之比為７:2,由它們組成的某化合物中,X、Y兩元素的質量比為２1:8，則這種化合物的化學式是（)Ａ.XY2? ?B.X2Y3? C。X3Ｙ4? D.X２Y6.阿斯匹林的化學式為Ｃ7H6O３,是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是(）Ａ.它每個分子含16個原子 B．它由三種元素組成C。各元素的質量比為C：H：O＝7：6：3D.其相對分子質量為1387.如圖是小杰使用的修正液包裝標簽的部分文字，這種修正液中甲基環(huán)己烷的相對分子質量是_＿_＿_____＿,假若甲基環(huán)己烷的質量分數是75%，則含甲基環(huán)己烷的質量為＿_____＿＿__g。８。將質量為ｍ１的NaHCO３固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為m２.（1)未分解的ＮaHCO３的質量為_______＿_＿