第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素

第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素2023/3/301第一頁，共三十四頁，2022年，8月28日分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應n活=n總×活%活化分子有效碰撞理論反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比序言P2第二頁，共三十四頁，2022年，8月28日能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:

活化能和反應速率的關(guān)系:影響化學反應速率的因素第三頁，共三十四頁，2022年，8月28日化學反應的歷程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量影響化學反應速率的因素第四頁，共三十四頁，2022年，8月28日（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學的觀點解釋下列事實：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。影響化學反應速率的因素第五頁，共三十四頁，2022年，8月28日不同化學反應的速率反應物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應的速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）影響化學反應速率的因素第六頁，共三十四頁，2022年，8月28日反應物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學反應速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢第七頁，共三十四頁，2022年，8月28日一、濃度對化學反應速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。探究實驗第八頁，共三十四頁，2022年，8月28日注意增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）。第九頁，共三十四頁，2022年，8月28日碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第十頁，共三十四頁，2022年，8月28日一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A.Na2CO3晶體B.NaOH晶體

C.水D.CuSO4晶體鞏固練習C第十一頁，共三十四頁，2022年，8月28日二、壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。說明第十二頁，共三十四頁，2022年，8月28日壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑影響化學反應速率的因素第十三頁，共三十四頁，2022年，8月28日注意

恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。

恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。壓強的“真變”與“假變”壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學反應速率不變。第十四頁，共三十四頁，2022年，8月28日

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習第十五頁，共三十四頁，2022年，8月28日如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>=

=>起始反應速率關(guān)系為Va___Vb___Vc鞏固練習第十六頁，共三十四頁，2022年，8月28日三、溫度對化學反應速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時，升高溫度，反應速率加快；反之，降低溫度，反應速率減慢。探究實驗第十七頁，共三十四頁，2022年，8月28日已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時，溫度高，出現(xiàn)藍色的時間短；溫度低，出現(xiàn)藍色的時間長。一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍?？茖W探究第十八頁，共三十四頁，2022年，8月28日溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。第十九頁，共三十四頁，2022年，8月28日四、催化劑對化學反應速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。探究實驗第二十頁，共三十四頁，2022年，8月28日科學探究〖探究1〗設計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應的催化效果更好第二十一頁，共三十四頁，2022年，8月28日科學探究〖探究2〗設計實驗比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應速率有否影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時間結(jié)論快慢MnSO4對該反應有催化作用第二十二頁，共三十四頁，2022年，8月28日科學探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應現(xiàn)象結(jié)論藍色很快褪去藍色很難褪去唾液對該反應的催化效果更好催化劑是有選擇性的第二十三頁，共三十四頁，2022年，8月28日能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響第二十四頁，共三十四頁，2022年，8月28日影響化學反應速率的因素小結(jié)濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑壓強增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑正催化劑→降低反應的活化能→V↑→n活↑→活%↑n總不變第二十五頁，共三十四頁，2022年，8月28日影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快影響化學反應速率的因素小結(jié)第二十六頁，共三十四頁，2022年，8月28日（5）固體表面積：塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等其他第二十七頁，共三十四頁，2022年，8月28日

增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加

D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC

D鞏固練習第二十八頁，共三十四頁，2022年，8月28日鞏固練習下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強

C、升高溫度D、使用催化劑D第二十九頁，共三十四頁，2022年，8月28日隨堂練習1、下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第三十頁，共三十四頁，2022年，8月28日2．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速