專題-十二非金屬及其化合物高考化學(xué)

PAGEPAGE1專題合H、C、N、O、Si、Cl、SPAGEPAGE2（策略了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)（HC、N、O、Si、Cl、S）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)聯(lián)系，可以將相關(guān)知識(shí)整理成表格，加強(qiáng)對(duì)比。碳硅PAGEPAGE3C＋O點(diǎn)燃2=====2C＋O點(diǎn)燃Si＋O2 C＋2CuO高溫CO=====3C＋FeO高溫22C＋SiO電爐Si＋2FeO高溫SiO C＋2HSO△=CO↑＋2SO C＋4HNO△=CO4NO ②C＋HO(g)高溫 ↑2C＋SiO高溫PAGEPAGE4Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋NaCO＋SiO高溫NaSiO＋CO 2===== CaCOSiO高溫CaSiO＋CO 反應(yīng)中，還原產(chǎn)物中氯元素都是－1如氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來(lái)水牢固掌握氣的括實(shí)驗(yàn)理實(shí)裝置(發(fā)生置凈化置收集置AgNO3AgNO3 FeCl22Cl2、SO＋Cl＋2H 4HClO、有關(guān)海洋資源的綜合利用題熱點(diǎn)與解題策 Ca(OH)SO2CaSO↓2 Ca(OH)CO2CaCO↓ 品CO＋2Mg點(diǎn)燃 CO 有無(wú)Na2O2作SO2性 4 4再通入SO2 ＋加足 滴加44鹽酸酸 溶①Ag＋33334324BaCO3、BaSO3BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中。因SO2－HNOHSO酸化)。43244323323SO2－，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。4323323鈍化，用硝酸銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的Ag等。 NONOx失去的電子數(shù)相等。333①原子守恒法：HNOHNONO－的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO333333

過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋3243324④離子方程式計(jì)算法：金屬與HSO、HNO的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO－在HSO提供H＋NO－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。3243324物性C＋O點(diǎn)燃CO；2C＋O點(diǎn)燃 ===== C＋CO高溫2CO；C＋2CuO△=CO C＋HO(g)高溫CO＋H(CO、H ＋SiO電爐單應(yīng)C＋2HSO△=CO↑＋2SO2H C＋4HNO△=CO4NO＋2H 2CO＋O點(diǎn)燃 CO＋CuO=△=CO CO＋HO(g)=△=CO 酐COC高溫2CO；2Mg＋CO點(diǎn)燃 H＋ NaCO；2NaHCO△=NaCO＋COH 3 物性單Si＋O=△=SiO；Si＋2Cl2 2 SiO＋CaO高溫 SiO＋NaCO高溫NaSiO＋CO 3===== 性2Na＋Cl點(diǎn)燃2NaCl(Cu＋Cl點(diǎn)燃CuCl 2Fe＋3Cl點(diǎn)燃2FeCl H＋Cl點(diǎn)燃2HCl( 2P＋3Cl點(diǎn)燃2PCl 2P＋5Cl點(diǎn)燃2PCl ==SO2＋Cl2＋2H2OCH＋ClCHCl＋HCl( 氯氣的2 電2NaCl＋2H2 ②過(guò)

22①置換——萃取法2222Cl22工業(yè)上漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。性2Al＋3S加熱Al=====2Fe＋S△=FeS(2Cu＋S△=CuS( S＋O點(diǎn)燃2=====S＋H=△=H2===S＋6HNO△=HSO＋6NO↑＋2H === S＋2HSO△=3SO↑＋2H 無(wú)色固體，16.8Ca(OH)SO2CaSO Ca(HSO 3品——Na2O2作性CHO濃硫 ＋11H CHOHCH＋H2 7℃2 Cu＋2HSO=△=CuSO＋SO↑＋2H 4 C＋2HSO=△=2SO↑＋CO↑＋2H 4 性H2O2N＋O放電 Mg3Mg＋N點(diǎn)燃Mg2=====3②能被堿完全吸收：性4HNO=△=4NO↑＋O↑＋2H3 C＋4HNO△=CO4NO＋2H △

NH3↑＋H2O＋CO2↑；NH4Cl

－ NH4ClNH3HCl，發(fā)題型1：碳、硅及其化例1.(雙選)下列有關(guān)碳和硅及其化合物說(shuō)法正確的是( A．(2015·，2B)向CuSO4溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C →SiCl4解題策略每個(gè)選項(xiàng)均為一個(gè)單獨(dú)的考點(diǎn)，主要考查的是碳、硅及其化合物的性質(zhì)。練習(xí)1．(2016·河北衡水中學(xué)月考，8)下列說(shuō)法中不正確的是( △練習(xí)2．(2016·洛陽(yáng)一中高三檢測(cè)，5)下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的 練習(xí)3．(2016·山東師大附中二模，6)下列說(shuō)法正確的是( →SiCl4鹽 電題型2：判斷碳、硅及其化合物性質(zhì)應(yīng)用的正例2.下列有關(guān)碳和硅及其化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是( 元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中正確的是() D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)的材料是硅練習(xí)6．(2015·山西太原五中期末，5)下列推斷正確的是( 題型3 22222ClO－＋H2解題策略本題將2014題型4：氯水的成分與性 3333解題策略本題考查了氯水成分的復(fù)雜性和化學(xué)性質(zhì)的多樣性，難度不大。解答本題的 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 33 題型5：從生活、生產(chǎn)的角度考查鹵素及其化合物的性5.(2015·新課標(biāo)Ⅱ，12，6 C．NaOH解題策略本題以海水的綜合利用為載體，通過(guò)海水利用的流程呈現(xiàn)，綜合考查氯、溴溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()4I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。4A．①②③B．②③④C．①③④10．(2015·湖南師大附中月考，16)溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等 ③過(guò)程Ⅲ：用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得 粒3物質(zhì)的量NaBrO3是一種分析硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3當(dāng)加入粒3物質(zhì)的量22中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示①已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí) ②氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為 學(xué)方程 23②工業(yè)上還可用下列方法ClO2：在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO。電解時(shí)，生成ClO－的電極反應(yīng)式為 23 x1molCl－、1molClO－(x＝1，2，3，4)的能量大小與化合價(jià)x①?gòu)哪芰拷嵌瓤碈DE中最不穩(wěn)定的離子 ②B→A＋D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 題型6：硫及其化合物性質(zhì)的直接考 42A．(2015·，2改編)CuSO與HS反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．(2015·，5改編)二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性42解題策略四個(gè)選項(xiàng)均為高考題中的選項(xiàng)，主要涉及硫化氫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)。122016·7)(N42S44(N4)SO2 練習(xí)13．(2016·河北衡水中學(xué)二次調(diào)研，4)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是( 題型7：從實(shí)驗(yàn)的角度考查硫及其化合物的性接口，順序?yàn)? → →f，裝置D的作用 裝置E中NaOH溶液的作 2323

2323

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確， KMnO4溶液、品紅溶液、pH解題策略本題為兩個(gè)高考涉及硫及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)部分的組合，涉及二氧化硫14．(2016·合肥第一六八中學(xué)階段考試，5確的是 2424將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2CO3 SO2Cl2(g)ΔH＜0，設(shè)計(jì)磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖甲，有關(guān)信息如表所示性若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料Cl2，反應(yīng)的離子方程式為 冰水 C．加熱至69.1 D．沸水如果通入的Cl2或SO2 SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W。經(jīng)分析，SO2Cl2與H2O的反應(yīng)屬于 無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH－外，還含有其他兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰 題型8：氮及其化合物 B．(2015·新課標(biāo)Ⅰ，8D)2molNO1molO2銨解題策略各選項(xiàng)均為氮及其化合物性質(zhì)的直接考查，也均是依據(jù)氮及其化合物性質(zhì)進(jìn)①②③④練習(xí)17．(2016·湖南常德石門(mén)一中月考，4)室溫①②③④ 操現(xiàn)A應(yīng)，滴 溶FeB操現(xiàn)A應(yīng)，滴 溶FeBCD題型9：以實(shí)驗(yàn)為載體考查氮及其化合物的性選XYA水B水CD選XYA水B水CD用NH4Cl和Ca(OH)2NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 解題策略本題為高考的組合，一個(gè)是選擇題，給出一套完整的裝置，分析判斷可據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()定將紅熱的Pt絲如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的氧化NO2題型10：涉及氮及其化合物的計(jì)例10.(2016·河北保定高三摸底)在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和NO)，向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH5.1g。則下列敘述不正確的是()B．NaOH100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量(m9.6g＞m＞3.6解題策略本題涉及硝酸與金屬鎂和銅的混合物反應(yīng)的計(jì)算題，四個(gè)選項(xiàng)分別從不同角練習(xí)20．(2016·山東師大附中二模，14)將O2NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻(催化劑)，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氧氣。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6練習(xí)21．(2015·黑龍江哈三中模擬，28)硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中硝酸的主要途徑，某小組在模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示， 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是 C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；裝置G的作用 20mLF100020mL0.100mol/LNaOH25mLNaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度 mol/L1．(2016·江蘇，1，2分)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是( ABCD B．FeS

C．N2NH3

6．(2014·福建，6，6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( 7．(2014·江蘇，4，2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( A．晶體硅高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 AB C溶解度溶解度D10．(2012·，2，6分)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( A．NaHSO4水溶液顯中性4411．(2015·，10，6分)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( 443333442＋＋H22D．1molCl6.02×1023個(gè)12．(2014·浙江，12，6HClOClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣—氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：2 Cl(g)Cl(aq)K 222 K222a Ka2其中Cl(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表 2 A．Cl(g)＋HO2H＋＋ClO－＋Cl－ C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差13．(2012·，6，6分)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(ABCD做14．(2012·山東，8，6分)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是( A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)D．NaCl22.4LH2NA個(gè)電子(NA表示阿伏加 AKIBCAlCl3D16．(2014·，3，6分)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率甲乙丙ABCD甲乙丙ABCD B．用硫酸鍋爐中的水2219．(2013·，1，6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( 21．(2012·，12，4分)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(ABCD4氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如程：4下列說(shuō)法不正確的是(4422244222這里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋DABCD ABBaSO4 CD2.0mol·L－1Ca(OH)2 28．(2013·新課標(biāo)Ⅰ，7，6分)化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( 29．(2012·福建，11，6NH4Cl反應(yīng)生成NH3 30．(2012·重慶，7，6分)下列敘述正確的是( 31．(2014·新課標(biāo)Ⅱ，27，10X 周期、 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解。陽(yáng)極發(fā)生的電 入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重

×100%)的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n 32．(2014·，32，16分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl457.6150Cl2前，需通一段時(shí)間N2 。由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極 ，Q是 ，R的電子式為 碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯劑的能力，其定義是：每克含氯劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量為 35．(2016·江蘇，16，12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料KClO3的流氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2 Cl2Ca(ClO3)2 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2] 3100g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO固體的方法 3 (3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：50mL3mL224224①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d37．(2014·，28，15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不壓(x)下電解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：電壓Ⅰ2Ⅱ2Ⅲ2 溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是 22 性2電壓Ⅳ2電壓ⅣⅤ mol/L 38．(2013·福建，24，14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。44先加入過(guò)量的Na2CO3NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO2，其原因是44

43鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的 43222222實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管20.2mol·L－1Na2SO3溶液0.2mol·L－1CuSO40.1mol·L－1Al(SO 4液－相同量的電鍍廢水，所需Cl的物質(zhì)的量是22實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管20.2mol·L－1Na2SO3溶液0.2mol·L－1CuSO40.1mol·L－1Al(SO 4液經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： 稀 2。2 ①用稀HSO證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 33白色沉淀A是BaSO4，試劑1 3 3 23342334 ②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：iAl(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿iiii步驟二 b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)是 有關(guān)采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： C2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)△儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱， ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 裝置E中為 a．蒸餾 實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 A，用燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能 22322322 NaSO·5HO：SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋HO223223222大使用量為0.25g·L－1。某小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO，并對(duì)2 B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其 22除去C中過(guò)量的HO，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為 用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序 (①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。22 L－1 4gmLCl2和Ca(OH)2漂粉精的化學(xué)方程式是 b．AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 44．(2013·，10，14分)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(2.5μmPM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。離443濃度 ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.82 C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.52 N2(g)＋O2(g)2NO(g)1mol0.8molN20.2molO2，1300 汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。已知該反應(yīng)的ΔH0 SO2。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 233吸收液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n(SO2－)∶n(HSO－)變化關(guān)系如下表233 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 3333 333333333①HSO－在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 3 ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理： 46．(2016·課標(biāo)Ⅰ，26，14NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；丌郯睔獾陌l(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。X中的氣體緩慢Y①Y管 945498

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方 Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：為K＝ 其目的 該工藝需控制NO和NO21∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1， 若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會(huì)導(dǎo) 1.（2016昌平二模）6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 2222333224322.（2016昌平二模）8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ A．向飽和CaCl溶液中通入少量的CO：Ca2++CO+HO═CaCO↓+2H+D．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH++OH﹣=NH 222233322432 AAgNO3BCCuSO4淀D（2016）12. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO322實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al6H+3NO-＝Al3+3NO3H32233（2016朝陽(yáng)一模）9．某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是（）打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na在空氣中與氧氣反應(yīng)B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量（2016朝陽(yáng)一模）10．《常用化學(xué)用品通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中”。下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（ N2+O2＝ ：2NH4NO32N2↑+AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2016東城二模）7.下列物質(zhì)分類正確的是 A.NaOH、Al——電解質(zhì) C.CaC2、K——遇濕易燃物品D.KMnO4、KClO3——還原（2016東城一模）7.下列敘述正確的是 （2016東城一模）11.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe2Fe3+ B.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2HOHS+ C.氯水具有漂白性：Cl+HO2H++Cl-+ 22D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H↑+Cl22 氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)：2HClO＝H2O氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2OHCl+

+2I－＝2Cl－+22在用漂白液和適量稀鹽酸少量氯水：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl 22

+C．SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2SiO2是兩性氧化物 C．CaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐 B．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂 常溫常壓下，46gNO2N2O43molSiO22222 A．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)加入澄清石灰水，c(H＋)一定減

下圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的 ANaOHBCD甲乙丙①②③④⑤甲乙丙①②③④⑤ ：(部分夾持裝置已略去) 有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該 O2SO2的方法。 1mol92.3kJ(25101kPa 23(反應(yīng)a)。為驗(yàn)證該反應(yīng)，將SO通入0.05mol·L－1FeCl溶液中，溶液很快由黃色23 2 ③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3SO2a、b應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合 ①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是 ②若制得1284kgKIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧 kg③KIO3還可通過(guò)右圖所示原理進(jìn)行。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式 試ⅠCuⅡⅢ A．濃NaOH溶 B．氨 本實(shí)驗(yàn)需對(duì)量氣管進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，② ①1.010.0346.3②1.010.0335.0③1.010.0347.5 參考答題型解析于還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，正確；C選項(xiàng)，此轉(zhuǎn)化過(guò)程為工業(yè)答案△1．CA，SO22CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4＋H2SiO3↓，正確；C選項(xiàng)，硅主要以硅酸鹽的形式存在于自然界中，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氫氟酸SiO2反應(yīng)，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，正確。 高子半徑小于其原子半徑，錯(cuò)誤；CSi＋2Cl 2.：A答案誤；B選項(xiàng)，CO是不成鹽氧化物，不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，的氣態(tài)氫化物化合價(jià)練習(xí)5．B“地溝油”的主要成分是油脂，蒸餾得不到汽油，B錯(cuò)誤；計(jì)算機(jī)的材料是晶體硅，二氧化硅主要用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，D練習(xí)6．ANa2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3O2，Na2OCO2反應(yīng)只Na2CO3，B錯(cuò)誤；NO易液，溶液先變紅后褪色，D23.解析：ACl2＋酸干燥，正確；D2答案：23224.Cl2Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確；Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確；Cl與水反應(yīng)生成HClHClO，H＋NaHCO反應(yīng)生成CO氣體，C正確；氯水中的ClFe2＋氧化為Fe3＋，D2322答案：2氫離子有關(guān)，正確；B選項(xiàng)，氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，Cl將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加硫化鉀溶液變紅，正確；CHClOCl－有關(guān)，正確。28．CA5.Cl2是為了為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，D答案：9.B經(jīng)過(guò)分析，先反應(yīng)的離子是碘離子，其次是二價(jià)鐵離子，最后是溴離子。加硫222210．解析：(1)①海水提溴過(guò)程中溴元素以溴離子形式存在，通入氯氣后，反應(yīng)的離Cl2Br－===2Cl－＋Br：Cl＋HO222222H＋＋Cl－＋HClO，增大氫離子濃度，平衡左移，抑制Cl與HO反應(yīng)。②根據(jù)歧化反應(yīng)特點(diǎn)可2232332＋5NaBrBr2Na2SO4的混合溶液。若用鹽酸酸劑：NaI～I(xiàn)IO－2.6molNaBrO13mol0.5molI1molNaI1mol電子，NaI～I(xiàn)O－，需要12mol電子，此時(shí)需要2molNaI，則原溶NaI3mol。323322222答案：(1)①i.Cl 2222Cl2H2O反應(yīng)②33135NaBr③鹽酸具有還原性，與溴酸根反應(yīng)(2)311．解析：(1)由圖像可知，pH＝6c(HClOpH＝7.5，HClOpH＝7.5pH＝6等。(2)①ClO2是一種新的劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液ClO2，結(jié)合原子守23233ClO－===ClO－＋2Cl－ΔH＝(64kJ/mol＋2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol＝23233－116kJ/mol，3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl－(aq)3－116kJ/mol2222答案：(1)①pH＝6時(shí)②Cl(aq)＋HO H＋＋ClO－、Cl(g)Cl(aq)22222323223②3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO－(aq)ΔH＝－116kJ·36.解析：AH2S；BSO2在酸性環(huán)境下會(huì)被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，因此生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是答案：232324234232312．DSO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4BaCl2發(fā)生反應(yīng)：SOSO2－，SO2NH＋HO===(NHSONHSO＋BaCl=BaSO232324234232313DAB物的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D例7.解析：Ⅰ.(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，則證明存在SO2氣體。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。Ⅱ.要通過(guò)測(cè)pH判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱，兩種酸的濃度必須是相等的，而SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的兩飽和溶液的濃度不相等故該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱， 答案：Ⅰ.(1)(2)decb安全瓶，防止倒吸尾氣處理，防止污染pHpHpHH2SO3H2CO3強(qiáng)。水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3H2CO3強(qiáng)。2414．DABaCl24是K2CO3、KHCO3、K2SO3或KHSO3，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體是鈉或鈉的化合物，不一定是鈉鹽，錯(cuò)誤；D溶液，F(xiàn)e3＋Fe2＋，正確。15．ABa(NO3)2NO體，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋SO2不能漂白指示劑石C正確；亞硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉D16．(1) － 2MnO4＋16H＋10Cl

222244SO2Cl2生SO2Cl2。(4)二氧化硫和氯氣反應(yīng)可生成硫酸和鹽酸，化學(xué)反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)SO2Cl2與H2O各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，因此最終還是生成含＋6SWBa(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)222244433(1)2MnO4SO2－HNO433(1)2MnO4

－ (2)SO2Cl2SO2Cl2冷凝)433取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO2－，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO酸化，再加入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl－4338.解析：A2NA，錯(cuò)誤；C正確；D答案：17．B1mol，①硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，二者2∶1剩余1mol體；②氫氣和氯氣接觸不反應(yīng)2mol體；③氨氣和氯molB18．DAB碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D9.解析：(1)AB氣法收集，錯(cuò)誤；C；DNONONO(2)NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)NH3是固體混合物加熱氣體的反應(yīng)有水生成試管口應(yīng)向下傾斜，A；NH3C；氨氣極易溶于水，G。答案：(1)C(2)A、C、19．D通過(guò)氨氣倒吸實(shí)驗(yàn)，證明氨氣極易溶于水，A；pH＝11堿稀釋1000pH＝8，證明是強(qiáng)堿，pH>8，說(shuō)明為弱堿，B正確；加熱 = = NO，D10.HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg8HNO3(稀)===3Mg(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3mol/LNaOH5.1g，0.3mol，根據(jù)得20.15molNO0.15mol×3mol，NO：0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，正確；B酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積30.33＝0.1L＝100mL；100mL，正確；C

可能有剩余，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol＝3.6g0.15mol×64g/mol＝9.6g，因此參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m9.6g＞m＞3.6g，正確。答案：將===2321．(1)a 2==== Cr2O裝置C中發(fā)生反應(yīng)4NH＋5O 4NO＋6HO。(3)根據(jù)提示，裝置D的作用是除去氨氣和水看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色。(5)可以用指示劑證 2==== 0.125mol/L×50＝6.25mol/L。答案：(1)球形干燥 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O除去氨氣和水蒸氣吸收尾氣(4(5)FHNO3生成(合理答案均可)(6)6.25CO2的排放，B錯(cuò)誤；綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，C錯(cuò)誤；我國(guó)CO2的含量，D，2．B溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；化石是否完全燃燒都會(huì)產(chǎn)生污染大氣潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；CO是氣體不COD，璃，D4．CSiO2與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3、NH3＋HCl===NH4Cl，C，D5．CNaHCO3Na2CO3固體加熱只熔化不分解，AFe(OH)3B錯(cuò)誤；C中三種氣體與濃硫酸不反可以用濃硫酸干燥，CSiO2HF發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiF4不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，D錯(cuò)7．BA應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)弱堿性；C項(xiàng)，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，但一般不用于漂白紙張，常用SO2來(lái)漂白紙張；D項(xiàng)， 434434－形成配合物[Fe(SCN)]2＋而用于鑒別Fe3＋B錯(cuò)誤般情況下碳酸正鹽溶解度小于酸式鹽，44424442333222－均反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性和堿性，首先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后ClO－與Fe3＋發(fā)生“雙水解”反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)沉淀，C錯(cuò)誤；混合液中加入濃鹽酸3222a12．CpH＝7.5c(ClO－)＝c(HClOK＝10－7.5a2212aCl(g)＋HO2H＋＋ClO－＋Cl－K＝K·K·K＝10－12.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯處理水體系中有2212ac(H＋)－c(OH－)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，BpH＝6.5HClOpH＝7.5HClO，CCl2的溶解度隨溫度升高而降低，D消除胃酸，C對(duì)；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，做劑，D對(duì)。 物，C電解NaCl溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2NA個(gè)電子，D 33215.AHNOHNOI－IA濃HCl揮發(fā)，但酚酞遇酸不變色，B對(duì)；濃氨水揮發(fā)出NH3，進(jìn)入AlCl3，生成Al(OH)3白色33216．DFeD17．BAAlHClNaOH液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2NaHCO3CaCO3沉淀。 18BA項(xiàng)中SO2具有漂白可用來(lái)漂白紙漿和草A正確垢中含CaCO3Mg(OH)2，CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4會(huì)覆蓋在CaCO3表面反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；粗硅反應(yīng)高為：2C＋SiOSi(粗)＋2CO↑，CK(CuSK(HgS)NaSCu 19．A二氧化硫，不能用于食品的增白，故A項(xiàng)錯(cuò)誤20．CSO2SO221.DA；BC42222．BCO2、SO2CaCO3、CaSO31Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，ACO2，B2N2COCO，CNH＋NO－N，D42224．DAB錯(cuò)誤；CD項(xiàng)，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶化，正確。25．A雷電作用下氮元素被氧化，但是在人工固氮中，通過(guò)工業(yè)合成氨的方法，氮元素被白質(zhì)參與了氮循環(huán)，蛋白質(zhì)含有碳、氫、氧等元素，D23426.B除去KNO3NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，利用的是KNO的溶解度隨溫度變化大，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2－的試劑是鹽酸和BaCl2溶液，B正確；NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是利用氨氣的溶解性，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶解度2.0mol·L－1Ca(OH)溶液，D23427．AFeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4FeO＋2FeONO28．C碘是必需微量元素，但高碘酸具有強(qiáng)氧化性，不能食用，C錯(cuò)誤2229．B能與NH4ClNH3的溶液應(yīng)當(dāng)顯堿性。AHNO3和錯(cuò)誤；D22△解析：△222222PbO→PbO2ClO－→Cl－2bO＋ClO=bO↓＋Cl－②出銅覆蓋在石墨表面：Cu2＋＋2e－===CuPb2＋＋222222答案：(1)六ⅣA△222222石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb↓不能有效利用

2

2

m0.4n3 n3222解析：(1)Cl2N2O2，氣體Ⅱ中SiCl4SiC4＋6aOH=N2SiO3＋4aCl＋32O3)加入過(guò)量NaOHAlO－形式存在，其他金屬元素以沉淀的形式存在，故步驟①為攪拌、過(guò)222 AlO2100

102g·mol－1×78答案：(1O2，防止高溫下與石墨反應(yīng)4232222SiCl＋6NaOH===NaSiO＋4NaCl＋3HO(3)過(guò)濾AlO－、Cl－和 (4)AlO－＋2H4232222

232解析：(1)C與O2反應(yīng)能生成CO或CO2，CO2是非極性分子。(2)Na和石為固體，CCl4CCl4；Na(3)Si＋2OH－＋HO===SiO2－＋2H232 1n1＝n(Si)＝n(H2)＝0.052

60 ＝0.12

n

0.05mol＋0.12 (SiO3)＝ 1

＝0.17mol·L。2222是分子間作用力，②錯(cuò)；H2SO4可與硅酸鹽反應(yīng)制H2SiO3，說(shuō)明酸性H2SO4>H2SiO3，兩種酸是S2222 答案：(1)第二周期ⅣAO)O··C···· 過(guò)濾232Si＋2OH－＋HO===SiO2－＋2H↑0.17mol·L－1232(1)0，NaClO2Cl3價(jià)。(2)“反應(yīng)”步驟中反應(yīng)物有NaClO3、H2SO4、SO2，產(chǎn)物有ClO2和NaHSO4，據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。(3)Mg2＋和232222Ca2＋，可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過(guò)量NaCO溶液除去Ca2＋?！半娊狻敝嘘帢O反2322224

＝1.57 答案：2322NaOHNaCOClO－NaClO2322(4)2∶1O2解析：(1)C2CaCO3與未溶的Ca(OH)2②由于Cl2Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2H2OCa(ClO)2分解為CaCl2和O2，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。(3)根據(jù)答案：②AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<(3(1)KClO3Na2SO3H2SO4ClO2，在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑。硫元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)氧化劑與2222離子。根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中還應(yīng)該存在大量的氯離子。③ClO2易溶于水，能與堿反2222 2 0.1000mol·L×0.02L×67.5g·mol×＝0.02700g。(45氧化性因此若要除去的亞氯酸鹽最適宜的是硫酸亞鐵因?yàn)檠趸a(chǎn)物鐵離子能凈水。答案：(1)2∶1通 ②Cl、 222222③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.0270032解析：(1)Fe3＋與硫化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋ 3222＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－。(3Fe2＋具有還原性，而且還原性：Fe2＋＞Cl－，可能的原因是2220.2mol/L，為保證c(Cl－)相同，NaCl的濃度0.2mol/L；②檢驗(yàn)Cl少量陽(yáng)Fe3＋Fe2＋Cl－放電。2答案：(12222①0.2②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉－KI解析：(1)①食鹽水的凈化加試劑順序?yàn)锽aCl2—NaOH—Na2CO3—HCl(調(diào)pH＝722344 22344

3434334343C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O611

62222(3)該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：Cl～2e－2Cl－、ClO～5e－Cl－5Cl～2ClOCl2ClO22.562222答案：43343BaSO43343②H2、11

62324解析：(1)0.2mol·L－1NaSOAgSO62324

若沉淀中含有34322324444234②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)I＋SO2－＋HO===SO2－＋2I－＋2H＋，SO2－＋Ba2＋===BaSOaABaSO1HClBaClb.證明沉淀中Cu2＋SO2－KICuI)，Cu2＋，ASO2－。(3)SO2－，該白色沉淀既能KMnOAl3＋、OH－SO2－，提供了鋁的堿34322324444234323答案：(1)2Ag＋＋SO2－===AgSO323234①析出紅色固體②a.HClBaCl溶液bI－的作用下，Cu2＋CuI，SO2－SO2－234b．V1V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性解析：SO2zyg，x。(3)①aMnO2答案：(1)①O2、CO2、SO2②Fe3O4①H2O2＋SO2===H2SO4②SO2CO2測(cè)定的干擾②吸收CO2解析：(1)液柱高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；DE到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。(2)根據(jù)題目已給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2molNa2S2molNa2SO31molNa2SO3CNa2SNa2SO32∶1。(3)SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度小，所以c項(xiàng)正確；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，SC形瓶加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)。(4)加入鹽酸，與Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀和SO2氣體，與Na2SO3反應(yīng)生成答案：(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁)Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)解析：(1)A”，應(yīng)從b(2)H2O2SO240mL。(4)利用關(guān)系式解題：SO2～H2SO4～2NaOH，SO225.00×10－3L×0.09002×300×10－3答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(3)③酚酞④424244解析：(2)pH(3)①濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙無(wú)變化說(shuō)明無(wú)氧化性氣體Cl2存在；②混有的SO2在b過(guò)程中可能發(fā)觀察溶液是否變黃綠色。(5)向沉淀X中加入稀鹽酸，無(wú)變化，說(shuō)明該物質(zhì)不與HCl反應(yīng)，BaClSO2－XCaSO424244答案：44

2224443解析：(12224443＋c(OH－c(H＋)－c(OH－)＝10－4mol·L－1，顯然溶液呈酸性，pH4。(2)①kJ·mol－1＋241.8kJ·mol－1＝＋131.3kJ·2232323mol－1。②SO為酸性氣體，可用堿液洗滌，由于HSO＞HCONaCO溶液作洗滌液。(3)①K。2232323N2(g)＋O2(g)起始物質(zhì)的量/mol0.80.2平衡物質(zhì)的量/mol0.8－4×10－40.2－4×10－4V

K＝c（N

＝

（O2）

度越高單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大。②該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＜0，則ΔG＝ΔH－TΔS＞0，故答案：(1)酸性

Na2SO3時(shí)：SO2＋2OH===SO3＋H2O。(3)33333n(SO2－)∶n(HSO－)＝9∶91pHNaHSO3333333呈中性時(shí)，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒333333c(OH－)，推出c(Na＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－)，a對(duì)；由于n(SO2－)∶n(HSO－)＝1∶1時(shí)，溶333333的pH為7.2，故中性時(shí)一定有c(HSO－)>c(SO2－)，可推出3333332423333242的c(H＋)降低，促使HSO－電離生成SO2－，且Na＋進(jìn)入陰極，吸收液得以再322答案：(1)SOH22

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