河南省上石橋高二化學(xué)月考試題

一、選擇題（共25小題，每題2分，滿分50分）1．（2分）以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl2．（2分）以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．可用裝置鑒識碳酸鈉和碳酸氫鈉B．可用裝置分別汽油和水的混淆物C．可用裝置從海水中蒸餾獲取淡水D．可用裝置把膠體粒子從分別系中分別出來3．（2分）需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)采納的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．隨意規(guī)格，56.2g4．（2分）以下判斷合理的是（）-1-①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物③依據(jù)分別系能否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)將分別系分為溶液、膠體和濁液④依據(jù)反響中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響⑤依據(jù)Na2O、Na2O2構(gòu)成元素同樣，均與H2O反響，故均屬于堿性氧化物．A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④5．（2分）以下四組離子中必定能大批共存的是（）++﹣2﹣3+2+﹣﹣A．K、H、Cl、CO3B．Fe、Mg、NO3、SCN﹣+2+2﹣+﹣﹣﹣C．NO3H、Fe、SO4D．Na、OH、Cl、NO36．（2分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑．實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO↑+K2SO4+2H2O．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．H2C2O4在反響中被復(fù)原B．1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．KClO3在反響中獲取電子7．（2分）依據(jù)以下化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋ǎ㊣2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2。A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣8．（2分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．鈉在氧氣中焚燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．屠呦呦利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲取了2015年度諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重要貢獻(xiàn)C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鎂焚燒發(fā)出刺眼的白光，常用于制造信號彈和焰火9．（2分）將金屬鈉投入以下物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減少的是（）①稀鹽酸-2-K2SO4溶液③CuSO4溶液④飽和NaOH溶液．A．③B．④C．③④D．①②10．（2分）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．往自來水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒B．氮化硅陶瓷是一種新式的無機(jī)非金屬資料C．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防備食品受潮、氧化變質(zhì)D．為提升農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大批使用化肥和農(nóng)藥11．（2分）珍藏家珍藏的清末鋁制品，到現(xiàn)在仍保留完滿，其主要原由是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．鋁的氧化物簡單發(fā)生復(fù)原反響C．鋁不易被氧氣氧化D．鋁表面致密的氧化膜能阻擋鋁進(jìn)一步被氧化12．（2分）往常狀況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A．HClB．NOC．NH3D．Cl213．（2分）只用一種試劑可差異Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO314．（2分）以下物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是（）NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．所有15．（2分）證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀D．只需要滴加KSCN溶液16．（2分）以下說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固，所以硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不行于任何酸發(fā)生反響．此中正確的選項(xiàng)是（）-3-A．①②③B．①②C．①③D．②17．（2分）以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致，正確的選項(xiàng)是（）A．氯水加入有色布條，有色布條退色，說明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有Cl﹣存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消逝，說明有HClO存在18．（2分）以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后獲取BaSO4積淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液退色，表現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性加強(qiáng)19．（2分）試管中盛有少許白色固體，可能是銨鹽，查驗(yàn)的方法是（）A．加水，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管中B．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑C．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D．加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口20．（2分）以下事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反響（氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反響中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）21．（2分）以下有關(guān)NO2的說法正確的選項(xiàng)是（）A．NO2可由N2與O2反響直接制備B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反響，所以不屬于大氣污染物C．NO2既有氧化性也有復(fù)原性D．NO2為紅棕色氣體，所以將NO2通入水中，溶液顯紅棕色22．（2分）以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣+﹣B．鈉與水的反響：Na+2HO═Na+2OH+H↑2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混淆：2+2﹣═BaSO4↓Ba+SO4-4-D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：﹣﹣+H2↑Al+2OH═AlO223．（2分）同樣狀況下混淆以下同組氣體，所得混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量為36，它們可能是（）A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO24．（2分）以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（）A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O25．（2分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．同樣質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響放出的氫氣體積必定不同樣B．56gFe與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD．46gNO2和N2O4的混淆物含有的原子數(shù)為3NA二、解答題（共5小題，滿分50分）26．（8分）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．A水玻璃B明礬C濃硫酸D過氧化鈉E新制氯水F小蘇打G二氧化硅H次氯酸鈣1）漂白粉或漂粉精的有效成分2）常溫下能使鋁鐵鈍化3）能使石蕊試液先變紅后退色4）能做木材防火劑5）能做凈水劑6）能做供氧劑7）能做辦理胃酸過多的一種藥劑8）能做光纖制品的是．27．（12分）寫出以下反響的化學(xué)方程式．1）鐵與水蒸氣在高溫下：2）苛性鈉腐化玻璃：-5-3）制取漂白粉：4）稀硝酸與銅片：5）氨的催化氧化：6）銅片在濃硫酸中加熱：．28．（8分）鐵、鋁的混淆物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）操作X的名稱是；（2）氣體A是（填化學(xué)式）；（3）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式為：；加入稀鹽酸發(fā)生反響的離子方程式為：；4）向溶液D加入NaOH溶液，察看到產(chǎn)生的白色絮狀積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請寫出積淀轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：．29．（12分）以下圖，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過裝置B和C，而后再經(jīng)過加熱的石英玻璃管D（擱置有鐵粉）．請回答：（1）燒瓶中反響的化學(xué)方程式是．（2）裝置B中盛放液體是，氣體經(jīng)過裝置B的目的是．裝置C中盛放的液體是，氣體經(jīng)過裝置C的目的是．（3）燒杯E中盛放的液體是．（4）資料表示D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）強(qiáng)烈反響．為采集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增添采集裝置外，還需要增添裝置．（5）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol，生成的氯氣-6-用0.5mol/L的NaOH溶液L．30．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和研究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．（1）依據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）采集氨時，試管口棉花的作用；驗(yàn)滿的方法是；采集干燥的氨時，使用的干燥劑是；（3）實(shí)驗(yàn)室制取以下氣體時，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置同樣的是．A、氫氣B、氧氣C、氯氣D、二氧化碳（4）圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿氨氣，引起水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解說原由（用化學(xué)方程式表示）．-7-上石橋高中高二12月份參照答案與試題分析一、選擇題（共25小題，每題2分，滿分50分）1．（2分）以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【剖析】警告標(biāo)志標(biāo)明和說明該物質(zhì)擁有強(qiáng)的氧化性和腐化性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不擁有強(qiáng)的氧化性和腐化性，故A錯誤；B．硝酸擁有強(qiáng)的氧化性和腐化性，應(yīng)標(biāo)明和，故B正確；C．NaOH擁有腐化性，可是不擁有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸擁有腐化性，可是不擁有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；應(yīng)選：B?！驹u論】此題考察硝酸的性質(zhì)及警告標(biāo)志，題目難度不大，明確警告標(biāo)志的含義，熟習(xí)硝酸的性質(zhì)，是解答此題的重點(diǎn)．2．（2分）以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．可用裝置鑒識碳酸鈉和碳酸氫鈉-8-B．可用裝置分別汽油和水的混淆物C．可用裝置從海水中蒸餾獲取淡水D．可用裝置把膠體粒子從分別系中分別出來【剖析】A．碳酸氫鈉加入分解生成的二氧化碳，而碳酸氫鈉不分解；B．汽油不溶于水，混淆液分層；C．能夠經(jīng)過蒸餾的方法將海水轉(zhuǎn)變?yōu)榈?，溫度計水銀球及冷凝管的通水方向都合理；D．膠體粒子能夠經(jīng)過濾紙，沒法經(jīng)過過濾分別膠粒．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清石灰水變污濁，而碳酸鈉加熱不分解，可用圖示裝置鑒識碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A正確；B．汽油與水混淆分層，可用圖示裝置分別汽油和水的混淆物，故B正確；C．可用蒸餾裝置從海水中蒸餾獲取淡水，圖示裝置合理，故C正確；D．膠粒能夠經(jīng)過濾紙，沒法用裝置把膠體粒子從分別系中分別出來，應(yīng)當(dāng)用半透膜，故D錯誤；應(yīng)選：D。【評論】此題考察了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評論，題目難度中等，波及碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)、膠體性質(zhì)、分液、蒸餾等知識，明確常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答重點(diǎn)，注意掌握常見物質(zhì)構(gòu)成、構(gòu)造與性質(zhì)，試題培育了學(xué)生的剖析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?．（2分）需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)采納的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）-9-A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．隨意規(guī)格，56.2g【剖析】配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，聯(lián)合m＝cVM計算．【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol/L58.5g/mol＝58.5g，應(yīng)選：C?！驹u論】此題考察配制必定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，掌握容量瓶的選擇、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意容量瓶擁有固定規(guī)格，題目難度不大．4．（2分）以下判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物③依據(jù)分別系能否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)將分別系分為溶液、膠體和濁液④依據(jù)反響中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響⑤依據(jù)Na2O、Na2O2構(gòu)成元素同樣，均與H2O反響，故均屬于堿性氧化物．A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④【剖析】①純堿即碳酸鈉屬于鹽；②蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在熔融時能電離，二氧化碳與水反響生成碳酸；③分別系的分類依照是分別質(zhì)微粒直徑大??；④化學(xué)反響中元素化合價發(fā)生變化，即有電子的轉(zhuǎn)移的反響屬于氧化復(fù)原反響；⑤堿性氧化物是指能與酸反響生成鹽和水的金屬氧化物．【解答】解：①硫酸、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物，純堿即碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故錯誤；②蔗糖在熔融時和溶液中都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融時能電離，屬于電解質(zhì)，二氧化碳與水反響生成碳酸屬于酸性氧化物，故正確；③依據(jù)分別質(zhì)顆粒大小將分別系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故錯誤；④化學(xué)反響中元素化合價發(fā)生變化，即有電子的轉(zhuǎn)移的反響屬于氧化復(fù)原反響，所以依據(jù)反應(yīng)中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，故正確；⑤因過氧化鈉與酸反響生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故錯誤。應(yīng)選：B。-10-【評論】此題考察物質(zhì)的分類，注意物質(zhì)的分類的依照，注意酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等觀點(diǎn)的含義，題目難度不大，重視于考察學(xué)生的剖析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．5．（2分）以下四組離子中必定能大批共存的是（）++﹣2﹣3+2+﹣﹣A．K、H、Cl、CO3B．Fe、Mg、NO3、SCN﹣+2+2﹣+﹣﹣﹣C．NO3H、Fe、SO4D．Na、OH、Cl、NO3【剖析】依據(jù)離子之間不可以聯(lián)合生成積淀、氣體、水等，不可以聯(lián)合生成絡(luò)離子，不發(fā)生氧化復(fù)原反響等，則離子能大批共存，以此來解答．+2﹣反響生成二氧化碳和水，不可以大批共存，故A錯誤；【解答】解：A．H、CO33+﹣發(fā)生絡(luò)合反響而不可以大批共存，故B錯誤；B．Fe、SCN﹣+2+C錯誤；C．NOH、Fe發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存，故3D．離子之間不發(fā)生任何反響，可大批共存，故D正確。應(yīng)選：D?！驹u論】此題考察離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，重視復(fù)分解反響的考察，注意信息的抽取和離子的性質(zhì)為解答的重點(diǎn)，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．6．（2分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑．實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO2ClO↑↑+KSO+2HO．以下說法正確的選項(xiàng)是（）42242A．H2C2O4在反響中被復(fù)原B．1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．KClO3在反響中獲取電子【剖析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價高升到+4價，以此來解答．【解答】解：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價高升到+4價，A．H2C2O4為復(fù)原劑，在反響中被氧化，故A錯誤；B．1molKClO3參加反響有1mol×（5﹣4）＝1mol，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀，其對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，故C錯誤；-11-D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D正確；應(yīng)選：D。【評論】此題考察了氧化復(fù)原反響，明確元素的化合價變化是解答此題的重點(diǎn)，并注意氧化劑、復(fù)原劑中元素的變化來解答，難度不大．7．（2分）依據(jù)以下化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋ǎ㊣2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2。A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【剖析】同一自覺進(jìn)行的氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，據(jù)此剖析解答?！窘獯稹拷猓孩買2+SO2+2HO═2HI+H2SO4中復(fù)原劑是SO2、復(fù)原產(chǎn)物是HI，所以復(fù)原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中復(fù)原劑是FeCl2、復(fù)原產(chǎn)物是FeCl3，所以復(fù)原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中復(fù)原劑是HI、復(fù)原產(chǎn)物是FeCl，所以復(fù)原性HI＞FeCl；22經(jīng)過以上剖析知，復(fù)原性強(qiáng)弱次序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，應(yīng)選：D?！驹u論】此題考察復(fù)原性強(qiáng)弱判斷，重視考察學(xué)生對基本觀點(diǎn)的理解，依據(jù)元素化合價變化剖析解答即可，知道常有元素化合價，題目難度不大。8．（2分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．鈉在氧氣中焚燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．屠呦呦利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲取了2015年度諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重要貢獻(xiàn)C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鎂焚燒發(fā)出刺眼的白光，常用于制造信號彈和焰火【剖析】A．鈉在氧氣中焚燒火焰呈黃色，生成過氧化鈉；B．屠呦呦女士利用乙醚做萃取劑萃取除了青蒿素；C、水晶的成份是二氧化硅；D、鎂在空氣中點(diǎn)燃，強(qiáng)烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大批的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料．-12-【解答】解：A．鈉在氧氣中焚燒火焰呈黃色，生成淡黃色固體，故A錯誤；B．屠呦呦女士利用乙醚做萃取劑萃取除了青蒿素，獲取了諾貝爾化學(xué)獎，故B錯誤；C、水晶的成份是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，故C錯誤；D、鎂在空氣中點(diǎn)燃，強(qiáng)烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大批的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料，故D正確；應(yīng)選：D?！驹u論】此題主要考察了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的累積，難度不大．9．（2分）將金屬鈉投入以下物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減少的是（）①稀鹽酸K2SO4溶液③CuSO4溶液④飽和NaOH溶液．A．③B．④C．③④D．①②【剖析】金屬鈉投入到鹽或堿溶液中時，先和水反響生成生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉可能和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反響，依據(jù)加入鈉的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量相對大小判斷，據(jù)此剖析解答．【解答】解：①鈉和鹽酸的反響方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，依據(jù)方程式知，溶液增添的質(zhì)量＝m（Na）﹣m（H2），故錯誤；②將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反響，鈉和水的反響方程式為：2Na+2HO═2NaOH+H↑，依據(jù)方程式知，溶液增添的質(zhì)量＝m（Na）﹣m（H2），故錯誤；③鈉和水的反響方程式為：2Na+2HO═2NaOH+H↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反響，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2HO+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減少，故正確；④鈉和水的反響方程式為：2Na+2HO═2NaOH+H↑，水量減少，氫氧化鈉會析出，所以溶液質(zhì)量減少，故正確；應(yīng)選：C?！驹u論】此題考察了鈉的性質(zhì)，明確鈉和其余物質(zhì)之間的反響及溶解的質(zhì)量與析出物質(zhì)質(zhì)量的相對大小即可解答，難度不大．10．（2分）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．往自來水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒-13-B．氮化硅陶瓷是一種新式的無機(jī)非金屬資料C．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防備食品受潮、氧化變質(zhì)D．為提升農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大批使用化肥和農(nóng)藥【剖析】A．明礬不擁有殺菌消毒能力；B．氮化硅為非金屬化合物；C．硅膠、生石灰不擁有復(fù)原性；D．大批使用化肥和農(nóng)藥，可致使環(huán)境污染．【解答】解：A．明礬不擁有殺菌消毒能力，只水解生成擁有吸附性的膠體，用于凈水，故A錯誤；B．氮化硅為非金屬化合物，為非金屬資料，故B正確；C．硅膠、生石灰不擁有復(fù)原性，不可以防備食品氧化而變質(zhì)，故C錯誤；D．大批使用化肥和農(nóng)藥，可致使環(huán)境污染，用適量使用，故D錯誤。應(yīng)選：B?！驹u論】此題考察較為綜合，波及明礬、氮化硅、食品增添劑以及環(huán)境飽和等知識，為高頻考點(diǎn)，重視化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境飽和等知識，有益于培育學(xué)生優(yōu)秀的科學(xué)修養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的踴躍性，難度不大．11．（2分）珍藏家珍藏的清末鋁制品，到現(xiàn)在仍保留完滿，其主要原由是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．鋁的氧化物簡單發(fā)生復(fù)原反響C．鋁不易被氧氣氧化D．鋁表面致密的氧化膜能阻擋鋁進(jìn)一步被氧化【剖析】鋁易與氧氣生成氧化物薄膜，這層薄膜能夠阻擋反響的進(jìn)一步進(jìn)行，既防備鋁的進(jìn)一步生銹．【解答】解：在金屬的活動性次序表中，鋁排在比較靠前的地點(diǎn)，也就是說鋁的金屬性比較強(qiáng)。鋁和氧氣能夠反響生成氧化鋁（氧化物薄膜），這層薄膜能夠阻擋反響的進(jìn)一步進(jìn)行，既防備鋁的進(jìn)一步生銹。應(yīng)選D?！驹u論】此題是考察鋁的開朗性，學(xué)生只需掌握金屬的活動性次序表，注意：鋁的氧化物薄膜防備鋁的進(jìn)一步生銹．12．（2分）往常狀況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A．HClB．NOC．NH3D．Cl2-14-【剖析】用干燥劑干燥氣體時，干燥劑能汲取水分且和該氣體不反響，總的原則是：中性干燥劑既能夠用來干燥酸性氣體又能夠用來干燥堿性氣體，酸性干燥劑不可以用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不可以用來干燥酸性氣體．【解答】解：A．HCl能和堿石灰中的氫氧化鈉、氧化鈣反響，和濃硫酸不反響能夠用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．NO和濃硫酸、堿石灰都不反響，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，故B正確；C．氨氣能與濃硫酸反響生成硫酸銨，不可以用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體能夠用堿石灰干燥，故C錯誤。D．Cl2能和堿石灰中的氫氧化鈉反響，和濃硫酸不反響，能夠用濃硫酸干燥，故D錯誤；應(yīng)選：B?！驹u論】此題考察了干燥劑的選擇，難度不大，依據(jù)氣體的性質(zhì)正確選擇干燥劑，常有的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；此中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．13．（2分）只用一種試劑可差異Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3【剖析】四種鹽溶液的陽離子各不同樣，可從陽離子鑒其他角度剖析，鑒識陽離子，可加入堿，聯(lián)合積淀的顏色等角度判斷．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色積淀，F(xiàn)eCl2生成白色積淀快速變成灰綠色最后總變?yōu)榧t褐色，Al2（SO4）3先生成白色積淀后積淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不同樣，可鑒識，故A正確；B．均與硫酸不反響，不可以鑒識，故B錯誤；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反響生成白色積淀，不可以鑒識，故C錯誤；D．均與硝酸銀反響生成白色積淀，不可以鑒識，故D錯誤；應(yīng)選：A?！驹u論】此題考察物質(zhì)的鑒識和查驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．14．（2分）以下物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是（）NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-15-A．③④B．②③④C．①③④D．所有【剖析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反響又能和NaOH溶液反響，據(jù)此剖析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反響又能和NaOH溶液反響，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反響的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，應(yīng)選：D?！驹u論】此題考察能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響的物質(zhì)，重視考察物質(zhì)性質(zhì)，知道常有物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)概括．15．（2分）證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀D．只需要滴加KSCN溶液【剖析】先依據(jù)Fe3+的特點(diǎn)反響判斷溶液不含F(xiàn)e3+；而后加入氧化劑，假如含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變?yōu)榧t色，以此證明Fe2+的存在，據(jù)此解答．【解答】解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不可以清除三價鐵離子的擾亂，故A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，清除三價鐵離子的擾亂，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀，證明存在三價鐵離子，故C錯誤；D．二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明展現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不可以證明二價鐵離子的存在，故D錯誤；應(yīng)選：B?！驹u論】此題考察離子的查驗(yàn)，明確離子的特點(diǎn)反響是解題重點(diǎn)，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的次序不可以顛倒，假如顛倒，沒法確立溶原液將中能否含有Fe3+，題目難度中等．16．（2分）以下說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固，所以硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不行于任何酸發(fā)生反響．此中正確的選項(xiàng)是（）A．①②③B．①②C．①③D．②-16-Cl2存在【剖析】①硅在自然界中以化合態(tài)形式存在；②二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體；③二氧化硅可與氫氟酸發(fā)生反響．【解答】解：①硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故①錯誤；②二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異，故②正確；③二氧化硅可與氫氟酸發(fā)生反響生成四氟化硅氣體，故③錯誤；應(yīng)選：D。【評論】此題考察硅和二氧化硅的性質(zhì)，注意掌握其物理、化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．17．（2分）以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致，正確的選項(xiàng)是（）A．氯水加入有色布條，有色布條退色，說明溶液中有B．氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有Cl﹣存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消逝，說明有HClO存在【剖析】氯氣微溶于水，溶液呈淺黃綠色，擁有刺激性氣味，氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，溶液中含有Cl﹣等離子，且HClO擁有強(qiáng)氧化性和漂白性，以此解答該題．【解答】解：A．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是氯氣和水反響生成的次氯酸，有色布條褪色，不必定存在氯氣，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B正確；C．因?yàn)辂}酸中就存在氯離子，不可以獲取氯水中存在氯離子的結(jié)論，故C錯誤；D．只好說明氯水能和氫氧化鈉反響，但不可以說明含有次氯酸，故D錯誤。應(yīng)選：B?！驹u論】此題綜合考察氯氣的性質(zhì)，為高空常有題型，重視對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐嘤幸嬗谂嘤龑W(xué)生邏輯推理能力和規(guī)范謹(jǐn)慎的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力，有益于培育學(xué)生的創(chuàng)新能力，難度不大．18．（2分）以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后獲取BaSO4積淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液退色，表現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色-17-D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性加強(qiáng)【剖析】A、鹽酸酸性強(qiáng)亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反響，加入氨水生成亞硫酸鋇；B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸根離子；C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，生成亞硫酸；D、二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生化學(xué)反響：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，依照生成物的性質(zhì)解答．【解答】解：A、鹽酸酸性強(qiáng)亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反響，加入氨水生成亞硫酸鋇，而不是硫酸鋇，故A錯誤；B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸根離子，S元素的化合價高升，是SO2的復(fù)原性，而不是SO2的漂白性，故B錯誤；C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，生成亞硫酸，所以SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，故C正確；D、將等物質(zhì)的量的SO2、CI2通入水中發(fā)生化學(xué)反響：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，不擁有漂白性，故D錯誤；應(yīng)選：C。【評論】此題考察了物質(zhì)的性質(zhì)，明確二氧化硫、氯氣發(fā)生的化學(xué)反響是解題重點(diǎn)，題目難度不大．19．（2分）試管中盛有少許白色固體，可能是銨鹽，查驗(yàn)的方法是（）A．加水，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管中B．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑C．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D．加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口【剖析】A、銨鹽和水混淆不會產(chǎn)生氨氣；B、氫氧化鈉和氨水均能使酚酞顯示紅色；C、氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍(lán)色；D、氨氣擁有堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．【解答】解：A、銨鹽和水混淆不會產(chǎn)生氨氣，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因?yàn)殇@根離子水解顯示酸性，可是顯酸性的溶液不必定是銨鹽，故A錯誤；B、氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使酚酞顯示紅色，假如氫氧化鈉有關(guān)于氨水過度則會干擾查驗(yàn)，故B錯誤；-18-C、氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍(lán)色，假如氫氧化鈉有關(guān)于氨水過度則會擾亂查驗(yàn)，故C錯誤；D、將白色固體放入試管加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，潤濕紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是查驗(yàn)銨鹽的方法，故D正確。應(yīng)選：D。【評論】此題考察學(xué)生銨鹽的查驗(yàn)方法，注意氨氣是中學(xué)階段獨(dú)一的一種堿性氣體，能夠據(jù)此來查驗(yàn)，難度不大．20．（2分）以下事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反響（氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反響中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）【剖析】A．依據(jù)濃硫酸擁有吸水性，不擁有揮發(fā)性來剖析；B．依據(jù)濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性來剖析；C．依據(jù)濃硫酸擁有脫水性來剖析；D．依據(jù)濃硫酸擁有吸水性，能夠用來干燥某些與濃硫酸不反響的酸性或中性氣體．【解答】解：A．濃硫酸擁有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會汲取空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反響發(fā)生氧化復(fù)原反響，還生成硫酸鹽，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，故B正確；C．濃硫酸擁有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的筆跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸擁有吸水性，能夠用來干燥某些與濃硫酸不反響的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D錯誤；應(yīng)選：B?！驹u論】此題考察濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大特征是解答此題的重點(diǎn)，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．21．（2分）以下有關(guān)NO2的說法正確的選項(xiàng)是（）A．NO2可由N2與O2反響直接制備B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反響，所以不屬于大氣污染物-19-C．NO2既有氧化性也有復(fù)原性D．NO2為紅棕色氣體，所以將NO2通入水中，溶液顯紅棕色【剖析】A．N2與O2反響生成NO；B．NO2可致使酸雨、光化學(xué)煙霧發(fā)生；C．NO2與水反響生成硝酸和NO，N元素的化合價高升也降低；D．NO2通入水生成硝酸和NO．【解答】解：A．N2與O2反響生成NO，NO再與氧氣反響生成二氧化氮，故A錯誤；B．NO2可致使酸雨、光化學(xué)煙霧發(fā)生，屬于大氣污染物，故B錯誤；C．NO2與水反響生成硝酸和NO，N元素的化合價高升也降低，則NO2既有氧化性也有復(fù)原性，故C正確；D．NO2通入水生成硝酸和NO，溶液為無色，故D錯誤；應(yīng)選：C。【評論】此題考察二氧化氮的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．22．（2分）以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣+﹣2B．鈉與水的反響：Na+2HO═Na+2OH+H↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混淆：2+2﹣═BaSO4↓Ba+SO4D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：﹣﹣+H2↑Al+2OH═AlO2【剖析】A．兩者反響生成氯化鐵；B．電荷不守恒；C．遺漏氫氧根離子與氫離子的反響；D．電荷不守恒．【解答】解：A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液，離子方程式：2+3+﹣，故A正確；2B．鈉與水的反響，離子方程式：+﹣錯誤；2Na+2HO═2Na+2OH+H2↑，故BC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混淆，離子方程式：+﹣2+42﹣42錯誤；2H+2OH+Ba+SO═BaSO↓+2HO，故CD．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：﹣﹣2OH+2Al+2H2O＝2AlO2+3H2↑，故D錯誤；應(yīng)選：A?！驹u論】此題考察了離子方程式的書寫，明確反響實(shí)質(zhì)是解題重點(diǎn)，注意離子反響按照客觀事實(shí)、按照原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．-20-23．（2分）同樣狀況下混淆以下同組氣體，所得混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量為36，它們可能是（）A．NO和NOB．NO和COC．N和OD．O和CO222222【剖析】利用均值法，所得混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量為36，此中一種相對分子量大于36，另一種小于36，由此剖析解答．【解答】解：A、NO2的相對分子量為46大于36，NO的相對分子量為30小于36，所以混淆氣體的相對分子量可能為36，故A正確；B、NO和CO的相對分子量分別為46和44，都大于36，不行能，故B錯誤；22C、N2和O2的相對分子量分別為28和32，都小于36，不行能，故C錯誤；D、O2和CO的相對分子量分別為32和28，都小于36，不行能，故D錯誤；應(yīng)選：A?！驹u論】此題考察均勻相對分子量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意均值法在解題中的靈巧應(yīng)用．24．（2分）以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（）A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【剖析】含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含有元素化合價高升的物質(zhì)為復(fù)原劑，聯(lián)合反響方程式中元素化合價的變化剖析?！窘獯稹拷猓篈．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反響中有2molS化合價降低，作氧化劑，有1molS高升作復(fù)原劑，則氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反響中沒有元素化合價的變化，不是氧化復(fù)原反響，故B錯誤；C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反響中，NaClO3作氧化劑，I2作復(fù)原劑，則氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反響中，當(dāng)1molMnO2獲取2mol電子時，有2molHCl失電子，則氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確。應(yīng)選：D?！驹u論】此題考察氧化復(fù)原反響觀點(diǎn)及計算，判斷氧化劑、復(fù)原劑后，能夠依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守-21-恒計算氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比，難度不大。25．（2分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．同樣質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響放出的氫氣體積必定不同樣B．56gFe與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD．46gNO2和N2O4的混淆物含有的原子數(shù)為3NA【剖析】A．依據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完整反響，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等；B．鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵；C．氣體狀況未知，Vm不確立；D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2．【解答】解：A．由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過度，則鋁完整反響，鋁的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；B.56gFe物質(zhì)的量為＝1mol，與足量鹽酸反響生成1mol二價鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．氣體狀況未知，Vm不確立，沒法計算氨氣的物質(zhì)的量，氨氣物質(zhì)的量未知，則22.4LNH3所含電子數(shù)不必定為10NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混淆物中含有的NO2的物質(zhì)的量n＝＝1mol，故含3mol原子即3NA個，故D正確；應(yīng)選：D?！驹u論】此題考察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題重點(diǎn)，題目難度中等．二、解答題（共5小題，滿分50分）26．（8分）把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．A水玻璃B明礬C濃硫酸D過氧化鈉E新制氯水F小蘇打G二氧化硅H次氯酸鈣（1）漂白粉或漂粉精的有效成分H（2）常溫下能使鋁鐵鈍化C-22-（3）能使石蕊試液先變紅后退色E（4）能做木材防火劑A（5）能做凈水劑B（6）能做供氧劑D（7）能做辦理胃酸過多的一種藥劑F（8）能做光纖制品的是G．【剖析】（1）次氯酸鈣是漂白粉或漂粉精的有效成分；2）常溫下能使鋁鐵鈍化的是濃硫酸或是濃硝酸；3）能使石蕊試液先變紅后退色的物質(zhì)擁有酸性且擁有氧化性；4）能做木材防火劑的是耐火資料；5）能做凈水劑的是能夠產(chǎn)生氫氧化鐵或是氫氧化鋁膠體的物質(zhì)；6）過氧化鈉能夠和水、二氧化碳都能夠反響產(chǎn)生氧氣；7）能做辦理胃酸過多的一種藥劑一定是能夠和鹽酸反響的物質(zhì)；8）二氧化硅晶體對光擁有全反響作用，能傳到光信號．【解答】解：（1）漂白粉或漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反響生成的，次氯酸鈣是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案為：H；（2）常溫下能使鋁鐵鈍化的是濃硫酸或是濃硝酸，故答案為：C；3）能使石蕊試液先變紅后退色的物質(zhì)擁有酸性且擁有氧化性，應(yīng)當(dāng)是新制氯水，此中含有鹽酸和次氯酸，故答案為：E；4）硅酸鈉不焚燒，也不支持焚燒，硅酸鈉的水溶液能做木材防火劑，是耐火資料，故答案為：A；（5）能做凈水劑的是能夠產(chǎn)生氫氧化鐵或是氫氧化鋁膠體的物質(zhì)，如明礬，故答案為：B；（6）過氧化鈉能夠和水、二氧化碳都能夠反響產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，故答案為：D；7）能做辦理胃酸過多的一種藥劑一定是能夠和鹽酸反響的物質(zhì)，能夠選擇碳酸氫鈉，故答案為：F；8）二氧化硅晶體對光擁有全反響作用，能傳到光信號，所以能做光纖制品的是二氧化硅，故答案為：G．【評論】此題考察了元素化合物的性質(zhì)和用途，題目難度不大，重視于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，注意掌握常有元素化合物的性質(zhì)和用途，有益于培育學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．-23-27．（12分）寫出以下反響的化學(xué)方程式．（1）鐵與水蒸氣在高溫下：3Fe+4H2OFe3O4+4H22）苛性鈉腐化玻璃：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O3）制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2HO4）稀硝酸與銅片：3Cu+8HNO（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O（5）氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（6）銅片在濃硫酸中加熱：Cu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．【剖析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反響生成四氧化三鐵和氫氣；2）苛性鈉為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反響生成硅酸鈉和水而腐化玻璃；3）氯氣與石灰乳反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；4）稀硝酸與銅片反響生成硝酸銅、一氧化氮和水；5）氨的催化氧化生成一氧化氮和水；6）銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；【解答】解：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反響生成四氧化三鐵和氫氣，方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；2）苛性鈉為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反響生成硅酸鈉和水而腐化玻璃，方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；（3）氯氣與石灰乳反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2HO；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）稀硝酸與銅片反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO（?。?Cu（NO3）2+2NO↑4H2O；故答案為：3Cu+8HNO（?。?Cu（NO3）2+2NO↑4H2O；（5）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；-24-故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2HSO（4濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2↑+2HO．【評論】此題考察了化學(xué)方程式的書寫，明確反響實(shí)質(zhì)是解題重點(diǎn)，注意方程式按照客觀事實(shí)，按照原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大，注意反響條件的標(biāo)明．28．（8分）鐵、鋁的混淆物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1）操作X的名稱是過濾；2）氣體A是H2（填化學(xué)式）；（3）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式為：﹣﹣+3H2↑；加2Al+2OH+2H2O＝2AlO2入稀鹽酸發(fā)生反響的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（4）向溶液D加入NaOH溶液，察看到產(chǎn)生的白色絮狀積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請寫出積淀轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3．【剖析】由流程可知，Al與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Fe不可以，則氣體A為H2，溶液B含NaAlO2、NaOH，操作X為過濾，分別出固體C為Fe，F(xiàn)e與稀鹽酸反響生成氫氣和氯化亞鐵，則溶液D為FeCl2，以此來解答．【解答】解：（1）由上述剖析可知，操作X分別不溶性固體與溶液，則名稱為過濾，故答案為：過濾；（2）由上述剖析可知，氣體A為H2，故答案為：H2；（3）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式為﹣﹣+3H↑，加入稀2Al+2OH+2HO＝2AlO22鹽酸發(fā)生反響的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（4）溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，察看到產(chǎn)生的白色絮狀積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該積淀轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2HO＝4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3．-25-MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依D（擱置有鐵粉）．請回答：【評論】此題考察混淆物分別提純，為高頻考點(diǎn)，掌握流程中發(fā)生的反響、混淆物分別方法為解答的重點(diǎn)，重視剖析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的聯(lián)合，題目難度不大．29．（12分）以下圖，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有次經(jīng)過裝置B和C，而后再經(jīng)過加熱的石英玻璃管（1）燒瓶中反響的化學(xué)方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體經(jīng)過裝置B的目的是汲取氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體經(jīng)過裝置C的目的是干燥氯氣．3）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液．4）資料表示D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）強(qiáng)烈反響．為采集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增添采集裝置外，還需要增添干燥裝置．（5）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氯氣用0.5mol/L的NaOH溶液2L．【剖析】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸擁有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要獲取純凈的氯氣，應(yīng)除掉氯化氫和水蒸氣，能夠挨次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反響生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣辦理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，能夠選擇氫氧化鈉溶液汲取過度的氯氣，據(jù)此解答．1）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣；2）濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生裝置生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，經(jīng)過飽和食鹽水除掉氯化氫氣體，經(jīng)過濃硫酸溶液汲取水蒸氣；3）裝置E是氫氧化鈉溶液，用來汲取未反響的氯氣，防備污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；-26-（4）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）強(qiáng)烈反響，需要防備水蒸氣進(jìn)入裝置D；（5）依照方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；依照2NaOH+Cl═NaCl+H2O+NaClO，計算需要?dú)溲趸c溶液體積．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，兩者加熱生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2）濃鹽酸擁有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要獲取純凈的氯氣，應(yīng)除掉氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除掉氯化氫，濃硫酸擁有吸水性，能夠干