2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考綱點(diǎn)擊教學(xué)案第四單元非金屬其

第2節(jié)富集在海水中的元素——氯、海水資源利用考綱點(diǎn)擊認(rèn)識(shí)氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。一、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氯氣是一種________色氣體,擁有激烈的刺激性氣味,密度比空氣________(可用向________排空氣法采集,能溶于水(1體積水約可溶解2體積的氯氣。氯氣________毒?；瘜W(xué)性質(zhì)(1與非金屬反響H2+Cl2=====點(diǎn)燃____(______火焰H2+Cl2=====光照2HCl(____(2與金屬反響2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃________(________煙Cu+Cl2=====點(diǎn)燃________(__________煙2Na+Cl2=====點(diǎn)燃________(________煙[根源:學(xué)*科*網(wǎng)]小結(jié):①氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較開(kāi)朗,幾乎能與所有金屬反響,且一般是把金屬氧化到________態(tài)。②焚燒不必定要有氧氣參加,任何激烈的發(fā)光放熱的氧化復(fù)原反響都屬于燃燒。(3與水反響氯氣與水反響的離子方程式為。(4與堿的反響與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________此,反應(yīng)往常應(yīng)用于氯氣的尾氣辦理。與Ca(OH2溶液反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________此,反應(yīng)的重要應(yīng)用是工業(yè)上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是____________,有效成分是________________________________________________________________________。(5與一些復(fù)原性物質(zhì)反響Cl2+SO2+2H2O===______________2FeCl2+Cl2===________H2S+Cl2===____________2NaBr+Cl2===________________即時(shí)訓(xùn)練1以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是________。①氯原子最外層為7個(gè)電子,極易得電子達(dá)到“8電子穩(wěn)固構(gòu)造”,表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,因此氯氣在反響中只作氧化劑②氯氣擁有漂白性③焚燒必定有氧氣參加④氯氣與鐵反響生成三價(jià)鐵⑤氯氣通入NaBr溶液中,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色⑥氯氣能夠用排飽和食鹽水法采集⑦可用排水法采集氯氣⑧氯氣是黃綠色的,Cl-是無(wú)色的特別提示:(1氯氣自己不擁有漂白性,氯氣使有色物質(zhì)退色的實(shí)質(zhì)是氯氣與水反響生成的HClO有漂白作用。(2氯原子的半徑比較小,最外層有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)固構(gòu)造,故氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較開(kāi)朗,是一種常有的強(qiáng)氧化劑,但氯氣與水、堿反響時(shí),既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性。(3我們中學(xué)階段常有有顏色的氣體有Cl2、NO2,有毒氣體有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、次氯酸及其鹽次氯酸(1弱酸性HClO是____元弱酸,酸性比碳酸____,電離方程式為_(kāi)_____________________。(2不穩(wěn)固性見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保留在____色試劑瓶中。(3強(qiáng)氧化性HClO能氧化很多物質(zhì),使有色物質(zhì)退色,因此常用作漂白劑、殺菌劑。漂白粉(1制備原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________,有效成分:________。(2漂白原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________也(是變質(zhì)原理,因此要________保留。(3Ca(ClO2水解呈____性,擁有氧化性。即時(shí)訓(xùn)練2HClO擁有殺菌、漂白的性質(zhì),為何市場(chǎng)上買(mǎi)不到次氯酸?答:________________________________________________________________________。特別提示:我們平時(shí)生活中常有的漂白粉[有效成分Ca(ClO2]、“84消”毒液(有效成分NaClO,均是次氯酸鹽,在空氣中與H2O、CO2反響生成HClO,而擁有殺菌消毒作用。三、Cl-的查驗(yàn)查驗(yàn)原理查驗(yàn)Cl-的反響原理(相應(yīng)的離子方程式____________________。查驗(yàn)方法查驗(yàn)Cl-時(shí),先滴加______溶液后滴加少許______,或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看能否有________產(chǎn)生。即時(shí)訓(xùn)練3以下查驗(yàn)Cl-方法中正確的選項(xiàng)是(。A.加入鹽酸酸化,而后再加入硝酸銀溶液,有白色積淀生成,則原溶液中必定含有Cl-B.加入硝酸銀溶液,有白色積淀生成,則原溶液中必定含有Cl-C.加入硝酸酸化,而后再加入硝酸銀溶液,有白色積淀生成,則原溶液中必定含有Cl-D.加入硝酸酸化,而后再加入氯化鋇溶液,有白色積淀生成,則原溶液中必定含有Cl-特別提示:在查驗(yàn)Cl-時(shí),要清除其余離子的擾亂,如CO2-3、SO2-4等的擾亂。在加酸酸化時(shí),不可以用鹽酸。四、鹵族元素元生性質(zhì)的遞變規(guī)律包括元素為:氟(F、氯(Cl、溴(Br、碘(I、砹(At,原子半徑漸漸________,非金屬性漸漸________。單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1單質(zhì)顏色________(F2:________色氣體;Cl2:________色氣體;Br2:________色液體,I2:________色固體。(2密度漸漸________;熔、沸點(diǎn)漸漸________。單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)(1單質(zhì)(從F2至I2:氧化性漸漸________,與氫氣化合________。(2化合物(從F至I:HX穩(wěn)固性漸漸________,X-(鹵素離子的復(fù)原性漸漸________。鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特別性Br2是常溫下獨(dú)一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,往常用水液封來(lái)保留。I2易升華,淀粉遇I2變藍(lán)。Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油萃取。即時(shí)訓(xùn)練4以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是________。KI遇淀粉溶液變藍(lán)②液溴易揮發(fā),往常用汽油油封來(lái)保留③ⅦA族元素從F到I,單質(zhì)的顏色漸漸加深④NaI的顏色比NaCl的深⑤氯氣通入NaI溶液中,溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚薜馑械牡鈫钨|(zhì)可用CCl4萃取⑦碘的CCl4溶液呈紫紅色一、氯水的成分和性質(zhì)氯水的成分Cl2溶于水:Cl2+H2O垐噲H++Cl-+HClOHClO垐噲H++ClO-+-也要考慮到氧化復(fù)原反響、離子反響、化學(xué)均衡等知識(shí)。(2指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”是:②____________________________,④。(3實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的詳細(xì)操作過(guò)程是。(4實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個(gè)不一樣的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是:a._____________________________;b.______________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)考證明哪一個(gè)是正確的。(5若將實(shí)驗(yàn)③中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙,______(填“能”或“不可以”測(cè)出氯水的pH,為何?。(6若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水,實(shí)驗(yàn)方法不變,對(duì)上述________實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。方法概括新制氯水中的成分比許多,因此新制氯水表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也比許多,在書(shū)寫(xiě)相關(guān)氯水的方程式時(shí),要注意選擇微粒,如新制氯水與AgNO3溶液反響的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓但;與復(fù)原劑(如Fe2+反響時(shí),新制氯水中的Cl2、HClO均與Fe2+反響,一般選擇微粒數(shù)許多的Cl2,即2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。【例1-2】少許氯氣溶于水達(dá)到均衡后,若其余條件不變,只改變某一條件,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(。A.再通入少許氯氣,c(H+c(ClOB.通入少許SO2,溶液漂白性加強(qiáng)C.加入固體NaHCO3,HClO的濃度增大D.光照一段時(shí)間,均衡右移,溶液漂白性加強(qiáng)二、氯氣的制備反響原理MnO2+4HCl(濃=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O制2.備氣體的種類(lèi)固體+液體――→△氣體。3.采集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。驗(yàn)滿(mǎn)方法用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。凈化方法用飽和食鹽水除掉HCl,再用濃硫酸除掉水蒸氣。汲取裝置剩余的Cl2排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染,需用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液汲取。【例2-1】(2012湖南衡陽(yáng)六校聯(lián)考某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了研究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答以下問(wèn)題:(1以下方法中,可制得Cl2的正確組合是________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混淆共熱②KMnO4和濃鹽酸混淆NaClO和濃鹽酸混淆④K2Cr2O7和濃鹽酸混淆⑤KClO3和濃鹽酸混淆共熱A.①②B.②③④C.①④D.①②③④⑤(2寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式。(3①裝置B的作用是__________________________________________________②;裝置C和D出現(xiàn)不一樣現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_____________________________________________________________________________________________________________;③裝置E的作用是。(4乙同學(xué)以為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)出缺點(diǎn),不可以保證最后通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的靠譜性,證明最后通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)當(dāng)在裝置________與________之間(填裝置字母序號(hào)增添一個(gè)裝置,增添裝置里面的試劑可為_(kāi)_______。A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B.濃硫酸C.濕潤(rùn)的紅色布條D.飽和的食鹽水特別提示制取氯氣的方法好多,如濃鹽酸與MnO2加熱、高錳酸鉀與鹽酸混淆不需加熱、ClO-與Cl-在酸性條件下不需要加熱等,我們必定要依據(jù)題中所給信息與要求靈巧運(yùn)用所學(xué)知識(shí)選擇適合裝置?！纠?-2】在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時(shí),可負(fù)氣體挨次經(jīng)過(guò)(。A.飽和食鹽水、濃硫酸B.NaOH溶液、濃硫酸C.NaHCO3溶液、堿石灰D.濃硫酸、飽和食鹽水三、次氯酸鹽及其漂白作用漂白粉工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO2。漂白粉的漂白原理是Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,HClO擁有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)退色。因?yàn)樯鲜龇错懮傻腍ClO不穩(wěn)固,見(jiàn)光易分解,故漂白粉露置在空氣中,久置會(huì)失效,因此漂白粉應(yīng)密封保留。能用于漂白的物質(zhì)及漂白原理使物質(zhì)退色的原理有三種:一種是利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附掉;一種是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化掉;一種是與有色物質(zhì)聯(lián)合生成一種無(wú)色物質(zhì)。的是________。A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反響生成的次氯酸擁有強(qiáng)氧化性B.二氧化氯擁有復(fù)原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒,主假如利用漂白粉溶液的堿性和氧化性.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能獲得含氯消毒劑.能用同一原理解說(shuō)ClO-與Fe2+、H+均不可以大批共存.能用同一原理解說(shuō)SO2、Cl2均能使品紅溶液退色.能用同一原理解說(shuō)漂白粉和水玻璃長(zhǎng)久露置在空氣中變質(zhì)【例3-2】濃鹽酸與Ca(ClO2能發(fā)生以下反響:Ca(ClO2+4HCl(濃===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用,儲(chǔ)存好久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是(。CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④四、從海水中提取溴、碘的主要工藝流程從海水中提取溴的主要工藝流程(1流程濃縮海水――→通Cl2①溴單質(zhì)―――――――――②→通空氣、水蒸氣SO2汲取氫溴酸――→通氯氣③溴單質(zhì)(2相關(guān)反響的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO42HBr+Cl2===2HCl+Br2從海水中提取碘的主要工藝流程(1流程(2相關(guān)反響的離子方程式2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O【例4】(改編自人教版必修2教材習(xí)題全世界海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“大海元素”之稱(chēng)。海水中溴含量約為67mg·L-1,其工業(yè)提取方法有:(1空氣吹出純堿汲取法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,使溴置換出來(lái),再用空氣將溴吹出,用純堿溶液汲取,最后用硫酸酸化,即可獲得溴單質(zhì)。該方法波及的反響有:________________________________________寫(xiě)(出離子方程式;Br2+3CO2-3===BrO-3+5Br-+3CO2↑;____________________________寫(xiě)(出離子方程式;其中反響②中氧化劑是________,復(fù)原劑是____________。(2空氣吹出SO2汲取法。該方法基本同(1,不過(guò)將溴吹出后用SO2來(lái)汲取,使溴轉(zhuǎn)變?yōu)闅滗逅?而后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反響的化學(xué)方程式:。(3溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中的溶解度不一樣的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是____________。以下能夠用于海水中溴的萃取劑的是______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯實(shí)驗(yàn)研究鹵族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵族元素是典型的非金屬元素,因此常常以鹵族元素之間的置換反響為載體考察我們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)研究能力。我們?cè)谧鲱}時(shí)必定要抓住鹵族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律,同時(shí)還要了為考證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已查驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾,翻開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),封閉活塞a。.,,(1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。(2考證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是__________。(4為考證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。(6氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的原由:同主族元素從上到下________,得電子能力漸漸減弱。(高考集萃以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是________。A.(2012課標(biāo)全國(guó)理綜能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變?yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)必定是Cl2B.(2012課標(biāo)全國(guó)理綜某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-C.(2012安徽理綜用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管D.(2012廣東理綜將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除掉HClE.(2012浙江理綜在“火柴頭中氯元素的查驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少許溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后,即可判斷氯元素的存在F.(2012山東理綜Cl2、SO2均能使品紅溶液退色,說(shuō)明二者均有氧化性2.某同學(xué)用以下裝置制備并查驗(yàn)Cl2的性質(zhì),以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(。.Ⅰ圖中:假如MnO2過(guò)度,濃鹽酸便可所有耗費(fèi).Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能退色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙.Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反響,量筒內(nèi)液面上漲,量筒壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)3.(改編自2012河南商丘模擬下表中,對(duì)陳說(shuō)Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間因果關(guān)系的223混淆溶液中,在此過(guò)程中溶液中的c(H+與Cl2用量的關(guān)系表示圖正確的選項(xiàng)是(溶液的體積視為不變(。5.新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為研究其性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助達(dá)成:(1氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條退色。使其退色的微粒的化學(xué)式是__________。(2將氯水光照一段時(shí)間,溶液顏色漸漸變淺,其相關(guān)反響的化學(xué)方程式為、。(3均衡常數(shù)表示了封閉系統(tǒng)的可逆反響在給定的溫度下進(jìn)行的程度,關(guān)于同一個(gè)種類(lèi)的反響,均衡常數(shù)越大,表示反響進(jìn)行的程度越大。H2CO3垐噲HCO-3+H+Ka1(H2CO3=4.45×10-7HCO-3垐噲CO2-3+H+Ka2(HCO-3=5.61×10-11HClO垐噲H++ClO-Ka(HClO=2.9510-×8請(qǐng)依照以上電離均衡常數(shù),寫(xiě)出將少許的氯氣通入過(guò)度的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反響的離子方程式:。(4飽和氯水與石灰石的反響是制取較濃HClO溶液的方法之一。定性研究實(shí)驗(yàn):①在試管中加入過(guò)度的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反響,有少許氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);③為了確立反響產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混淆,立刻產(chǎn)生大批白色積淀;第二份與稀鹽酸混淆,立刻產(chǎn)生大批無(wú)色氣體;將第三份加熱,看到溶液變污濁且有大批無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。請(qǐng)回答:①反響后所得的溶液漂白性加強(qiáng)的原由是____________________。②依照上述實(shí)驗(yàn)可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有____________。參照答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.黃綠大上有2.(12HCl蒼白色爆炸(22FeCl3棕色CuCl2棕黃色2NaCl白高價(jià)(3Cl2+H2O垐噲H++Cl-+HClO(4Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2OCaCl2和Ca(ClO2Ca(ClO2(52HCl+H2SO42FeCl32HCl+S2NaCl+Br2即時(shí)訓(xùn)練1答案:④⑥⑧二、1.(1一弱HClO垐噲H++ClO-(22HClO=====光2HCl+O2↑棕(12Cl2+2Ca(OH2===Ca(ClO2+CaCl2+2H2OCa(ClO2(2Ca(ClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO密封(3堿即時(shí)訓(xùn)練2答案:次氯酸不穩(wěn)固,見(jiàn)光易分解三、1.Ag++Cl-===AgCl↓2.AgNO3稀硝酸白色積淀即時(shí)訓(xùn)練3C四、1.增大減弱(1漸漸加深淺黃綠黃綠深紅棕紫黑(2增大高升(1減弱由易到難(2減弱加強(qiáng)即時(shí)訓(xùn)練4答案:③⑤⑥⑦核心概括打破【例1-1】答案:(1氯水中含有Cl-(2溶液退色有氣泡生成(3取一片淀粉碘化鉀試紙,置于表面皿或玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4氯水中含有H+,中和OH-使溶液退色氯水含有HClO擁有漂白性,其漂白作用使溶液退色向退色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明b正確;若溶液顯紅色,證明a正確(5不可以氯水含有HClO能將pH試紙漂白為無(wú)色(6①②④分析:(4要從氯水的成分及性質(zhì)剖析:氯水中含有H+顯酸性,氯水中含有HClO擁有漂白性;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)從溶液中能否含有酚酞來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)比較簡(jiǎn)單;(6久置的氯水就是鹽酸,不含有HClO、Cl2?！纠?-2】C分析:在氯水中存在以下均衡:Cl2+H2O垐噲HCl+HClO,,①,H2O垐噲H++OH-,,②,HClO垐噲H++ClO-③。當(dāng)通入少許氯氣時(shí),均衡①向右挪動(dòng),c(H+增大有雙方面原由,次氯酸濃度增大和鹽酸完整電離,c(ClO-因?yàn)榇温人岬碾婋x也增大,可是c(H+增大的多,因此比值增大,A錯(cuò)誤;當(dāng)通入少許SO2時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成無(wú)漂白性的HCl和H2SO4,降低了次氯酸的濃度,漂白性減弱,B錯(cuò)誤;加入固體NaHCO3,NaHCO3與HCl反響,但不與HClO反響,因此均衡①右移,使HClO濃度漸漸增大,C正確;光照使HClO分解,降低了HClO的濃度,漂白性減弱,D錯(cuò)誤?！纠?－1】答案：(1D(24H＋2Cl＋MnO2=====2H2O＋Cl2↑＋Mn2(3①證明有水蒸氣②Cl2無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③汲取Cl2(4EFAC分析：(1KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3都是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下均可把HCl氧化為Cl2；(3③氯氣溶于CCl4，汲取HCl中的Cl2防備擾亂HCl的查驗(yàn)；(4應(yīng)當(dāng)證明HCl氣體中無(wú)Cl2，A、C均可查驗(yàn)氯氣，D選項(xiàng)是除掉Cl2中的HCl氣體。【例2－2】A【例3－1】AD分析：B選項(xiàng)，ClO2擁有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，主要利用漂白－＋－粉的強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；E選項(xiàng)，ClO與Fe2因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存，ClO與＋H因?yàn)樯刹环€(wěn)固的HClO不可以大批共存；F選項(xiàng)，SO2使品紅溶液退色是因?yàn)榕c有色物質(zhì)聯(lián)合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，Cl2能使品紅溶液退色是Cl2與水生成的HClO的強(qiáng)氧化性；G選項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)既發(fā)生復(fù)分解反響也發(fā)生氧化復(fù)原反響，而水玻璃變質(zhì)只發(fā)生復(fù)分解反響，不發(fā)生氧化復(fù)原反響?！纠?－2】A分析：儲(chǔ)存好久的漂白粉會(huì)部散發(fā)生反響Ca(ClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，因此當(dāng)碰到濃鹽酸時(shí)會(huì)放出CO2；濃鹽酸是揮發(fā)性酸，因此用濃鹽酸制取的氣體中必定混有HCl。－－【例4】答案：(1Cl2＋2Br===2Cl＋Br2－－＋BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2OBr2Br2(2Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3分液漏斗②分析：此題主假如依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(1由離子方程式②可知用純堿溶液汲?。螅芤褐袖逶匾訠rO3、Br形式存在，溴元素的化合價(jià)分別為＋5價(jià)、－1價(jià)，在酸性－－＋條件下又可生成0價(jià)的Br2，因此反響③的反響物為BrO3、Br、H，生成物為Br2和H2O。(3萃取劑的條件：a.不可以與所要萃取的混淆液發(fā)生反應(yīng)(己烯中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反響，因此④不可以夠，假如是己烷就能夠；b.不可以溶于水(乙醇、硝酸均易溶于水，因此①③均不可以夠；c.要萃取