高中化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁高中化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名：___________班級：____________一單選題1．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KC1溶液 D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液2．從1L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（）①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；②物質(zhì)的量濃度為1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②3．下列說法正確的是（）A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)約為6.02×1023C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/LD．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－14．1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+的數(shù)目為（）A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×10235．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1K2SO4溶液含有（）A．0.5molK+ B．1.0molK+ C．0.5mol D．1.0mol6．下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的正確說法是（）A．該溶液中所含K+SO42?總數(shù)為0.6NAB．500mL該溶液中含有0.1NA個K+C．任意體積的該溶液中，K+濃度均是0.4mol·L?1D．2L該溶液中SO42?濃度是0.4mol·L?17．某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中的物質(zhì)的量濃度分別為0.30.20.4，則的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5 B．0.7 C．0.35 D．0.98．某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為離子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.79．若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中含有的數(shù)為0.6B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L由和組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.05C．常溫常壓下，16g氣體中含有的氧原子數(shù)為0.25D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣(He)中含有的原子數(shù)為10．下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)之比是A．5：2 B．15：2 C．3：1 D．1：312．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D．20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度13．下列指定體系中氯離子濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．溶液二填空題14．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與溶于水稀釋成1L的溶液相比，的物質(zhì)的量濃度是否相等_______？為什么_______？15．I。下表是某兒童在泉州市兒童醫(yī)院臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)11592μmol/L66-1202鐵(Fe)6.95mmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童___________元素含量偏低。(2)報告單中“μmol/L”是___________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C被___________(填“氧化”或“還原”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣。推測糖衣的作用是___________。II。閱讀下面短文，并回答問題。光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射。表1分散系對可見光的不同作用：溶液膠體濁液光路示意圖對光的主要作用透射散射反射或折射當(dāng)入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射。可見光的波長在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當(dāng)可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。(5)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是___________。(6)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和的___________溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色即可。(7)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是___________(填序號)。A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．膠體粒子可以透過濾紙C．膠體的膠粒帶有電荷

D．膠體粒子的直徑在1~100nm之間(8)CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是___________。16．無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法，某科研小組取用0.2L營養(yǎng)液進(jìn)行實驗，該營養(yǎng)液含有KClK2SO4NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示，回答下列問題離子符號K+SOCl-物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)9.04.09.0(1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為_______。(2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為_______。(3)該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測得溶液中NH的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示，則V1為_______L，V2為_______L。參考答案與解析1．C【解析】50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A不符合題意；B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B不符合題意；C．150mL3mol·L-1KC1溶液中的c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，C符合題意；D．100mLlmol·L-1BaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合題意；答案選C。2．B【詳解】①溶液是均一的，故溶液的物質(zhì)的量濃度與取出多少體積無關(guān)，所以這100mL溶液中物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，①錯誤；②根據(jù)上述①分析，②正確；③溶劑的體積不等于溶液的體積，則溶劑水不是100mL，③錯誤；④100mLNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，④正確；綜上所述，①③符合題意；答案選B。3．D【詳解】A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，單位錯誤；B．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2LH2的物質(zhì)的量，錯誤；C．溶液體積不是1L，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，錯誤；D．溶液具有均一性，所以從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1，正確；故選D。4．D【詳解】n(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故選D。5．D【詳解】根據(jù)n=cV，K2SO4為2L0.5mol·L-1=1mol；SO42-為1mol；K+為2mol；答案選D。6．C【詳解】A因為n=cV，選項中不知道溶液的體積，無法計算出離子的物質(zhì)的量，A錯誤。BK+的濃度為0.4mol·L-1，所以K+的物質(zhì)的量n=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，即含有0.2NA個K+，B錯誤。C溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以任意體積的該溶液中K+濃度均是0.4mol·L-1，C正確。D溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以SO42-濃度仍是0.4mol·L-1，D錯誤。正確答案為C點睛：溶液的濃度一旦確定，則溶液中的溶質(zhì)的濃度和離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，但溶質(zhì)或者離子的物質(zhì)的量與所取溶液體積的大小有關(guān)。7．C【詳解】溶液呈電中性不帶電，因此溶液中存在電荷守恒，因此，故答案為C。8．C【詳解】根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5；答案選C。9．B【詳解】A．只有濃度而無溶液體積，不能計算，A錯誤；B．混合氣體的分子總數(shù)為，B正確；C．，C錯誤；D．，D錯誤；答案選B。10．B【詳解】A.因為溶液具有均一性，所以從1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項正確；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無法計算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項錯誤；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)目為3×6.02×1023，C項正確；D.0.5L10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項正確；答案選B。11．C【詳解】給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，則1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，則c(Cl-)之比為3：1，答案為C。12．C【詳解】A項2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯誤；B項溶液的濃度與體積無關(guān)，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項溶液物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。13．C【詳解】A．c(Cl-)=c(NaCl)=2mol/L；B．KClO3溶液中不含Cl-，c(Cl-)=0mol/L；C．c(Cl-)=3c(AlCl3)=D．c(Cl-)=2c(BaCl2)=氯離子濃度最大的是C。答案選C。14．【答案】不等

106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液體積大于1L，溶液濃度低于1mol/L【詳解】106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為，將其溶于1L水所配溶液體積大于1L，溶液濃度低于1mol/L，溶于水稀釋成1L的溶液，溶液中濃度為1mol/L，二者溶液中濃度不同。15．【答案】鐵或Fe

濃度

氧化

防止Fe2+接觸空氣被氧化(或其它合理答案)

光的散射

FeCl3或氯化鐵

紅褐

D

CuSO4溶液不是膠體(或“CuSO4溶液中離子直徑遠(yuǎn)小于可見光波長”等合理答案)【分析】制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻縄．(1)由表格數(shù)據(jù)可知，該兒童的鐵元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；(2)報告單中μmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故答案為：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起還原劑的作用，被氧化，故答案為：氧化；(4)FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+接觸空氣被氧化；Ⅱ．(5)由題干中信息可得產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的散射。故答案為：光的散射；(6)制備Fe(OH)3膠