2021-2022學年山東省濟寧市匡莊中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年山東省濟寧市匡莊中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略2.下列實驗不能達到目的的是

（

）

A

B

C

DA．測定一定時間內生成H2的反應速率

B．用CO2的做噴泉實驗C．驗證NH3易溶于水

D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略3.在水溶液中能大量共存的一組是A

B

C

D

解析：參考答案：CA.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成4.下列實驗方法正確的是(

)A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較D．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化參考答案：D5.下列物質一定不是天然高分子的是（）A.橡膠B.蛋白質C.尼龍D.纖維素參考答案：C略6.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略7.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（

）A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應D．向溴水中滴入裂化汽油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于裂化汽油參考答案：C略8.三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是（）

A．N元素的非金屬性比Cl元素強

B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2參考答案：答案：AC9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C.化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D.簡單離子半徑：Y<M參考答案：C【詳解】元素X的一種高硬度單質是寶石，為金剛石，X為C元素。Y2＋電子層結構與氖相同，氖的核外K、L層電子數(shù)目依次為2、8，Y失去2個電子與氖相同，則Y的核外K、L、M層電子數(shù)目依次為2、8、2，元素Y為Mg。室溫下M的單質為淡黃色固體，元素M為S。元素Z在Mg和S之間，且Z的質子數(shù)為偶數(shù)，則元素Z為Si。A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。C和Si同主族，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，X>Z，A項正確；B．Z元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C．化合物XM2為CS2，結構式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D．簡單離子半徑，Y為Mg2＋，M為S2－，Mg2＋只有2個電子層，S2－有3個電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，Y<M，D項正確；本題答案選C。

10.已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是（

）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動D.反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

參考答案：B略11.常溫時，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C12.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．下列判斷正確的是（）①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中A．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．實驗①中鐵釘只作還原劑C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中發(fā)生的是置換反應參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來比較氧化性的強弱．解答：解：A．發(fā)生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A錯誤；B．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故B正確；C．實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．13.在室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A試題分析：選項A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項B中CO不與NaOH溶液反應，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?？键c：本題考查了本題的考點是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。14.圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略15.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應中氯元素被還原參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒。請回答下列問題：

（1）連接好裝置后的實驗操作依次是

（填操作序號）①檢驗氫氣純度

②加熱E

③檢驗裝置氣密性④點燃G管逸出的氣體⑤從A瓶逐滴滴加液體（2）C中的試劑是

，其作用為

。（3）從G管逸出的氣體需要點燃除去的原因是

。（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產生氣體的速度明顯加快，你認為原因是

。（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質量；②E管和R2O3的總質量；③反應后E管和R粉的總質量（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量；⑤反應后F管及內盛物的總質量；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar（R）=

；計算式2：Ar（R）=

；計算式3：Ar（R）=

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準確稱量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略19.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合