2021-2022學(xué)年河北省滄州市紙房頭鄉(xiāng)紀(jì)洼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省滄州市紙房頭鄉(xiāng)紀(jì)洼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略2.分子式為CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性鈉溶液20毫升，則n值是

A.3

B.8

C.16

D.18參考答案：D3.以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.

Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＝Mg2+B.

Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.

電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D.

Mg片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：BD4.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（

）

A．Mg2+

B．Cu2+

C．Al3+

D．AlO2－參考答案：D略5.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略6.對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動B．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）C．壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（逆）增大、v（正）減小參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：升高溫度、增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來解答．解答：解：A、A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動，故A錯誤；B、增大B的濃度，平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故B正確；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故C錯誤；D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡的移動及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動，把握反應(yīng)為放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列有機物是的同系物的是（

）

A．

B．

C．D．

參考答案：B略8.在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9.進(jìn)行下列實驗肯定不能獲得成功的是(

)A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸B．用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚參考答案：D略10.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④參考答案：B由c→b變化中，N2不能直接氧化為NO2，①錯誤；d→c變化中，NaOH加熱不能分解為Na2O，②錯誤；FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可以實現(xiàn)各步反應(yīng)，③正確；Al與氧氣加熱生成Al2O3，Al與強堿反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與強堿反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，可以實現(xiàn)各步反應(yīng)，④正確；③④正確；正確選項B。12.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A.溴和四氯化碳

B.苯和溴苯

C.水和硝基苯

D.苯和汽油參考答案：C13.下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O參考答案：略14.從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于A．金屬材料

B．無機非金屬材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料參考答案：B瓷器是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料。15.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過量鐵粉過濾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。(1)利用上圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為接，接，接。(2)寫出實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)ADEBCF(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O。試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層:+NaHCO3解析:CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，能夠證明酸性CH3COOH>H2CO3，CO2可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性H2CO3>C6H5OH。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：

（2）同溫同壓下：容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比為：

（3）平衡常數(shù)（單位可以不帶）答：（略）

略18.某溫度時，測得0.01mol/LNaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的硫酸VbL混合。①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=_________