九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題2 溶解 新版新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)題2溶解新版新人教版第1頁/共17頁

由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小,故熟石灰飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:熟石灰

飽和溶液

不飽和溶液(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:大多數(shù)情況下,固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大,故其飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:大多數(shù)物質(zhì)

的飽和溶液

不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化(易錯(cuò)點(diǎn))(1)判斷溶液飽和的兩要素:①溫度必須保持不變;②A物質(zhì)的溶液不再溶解A物質(zhì).第2頁/共17頁例1

在研究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)中,小明將5g硝酸鉀加入10g水中,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象如圖甲.(1)小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液,判斷的依據(jù)是

.

(2)對(duì)該試管進(jìn)行加熱,得到如圖乙所示的溶液,小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液,請(qǐng)對(duì)小明的判斷做出評(píng)價(jià).(3)曉龍通過實(shí)驗(yàn)對(duì)該溶液是否飽和做出了正確判斷,他的做法是

.

試管底部還有硝酸鉀固體小明的判斷不正確,因?yàn)樵撊芤嚎赡芮『脼轱柡腿芤合蛟撊芤褐屑尤肷倭康南跛徕?看其能否繼續(xù)溶解解析第3頁/共17頁〔解析〕通過觀察可知,圖甲試管底部還有未溶解的硝酸鉀固體,該溫度下,此硝酸鉀溶液一定是飽和溶液.當(dāng)溶液底部沒有硝酸鉀固體剩余時(shí),也不能說該溶液就一定是硝酸鉀的不飽和溶液,因?yàn)榇藭r(shí)的溶液可能是不飽和溶液,也可能恰好為飽和溶液,所以(2)中小明的判斷是錯(cuò)誤的.若要做出正確判斷,可通過實(shí)驗(yàn)法,即向該溶液中加入少量硝酸鉀,攪拌后,若能溶解,表明該溶液不飽和;若不能溶解,則表明該溶液已飽和.第4頁/共17頁1.20℃時(shí),在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng))各10g,充分溶解后,情況如下表所示,下列說法正確的是

(

)

A.所得溶液一定都是飽和溶液B.丙溶液一定是不飽和溶液C.丙溶液的濃度最大D.三種溶液的質(zhì)量相等提示:丙完全溶解,可知丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,故A、B錯(cuò)誤;溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以丙溶液的濃度最大,故C正確;三種溶液的溶劑質(zhì)量相等,而溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不相等,所以三種溶液的質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤.C第5頁/共17頁溶解度概念的理解與應(yīng)用(易錯(cuò)點(diǎn))(1)理解溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下四要素:一定溫度下,溶劑100g,狀態(tài)達(dá)飽和,單位對(duì)應(yīng)克.(3)固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān).因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質(zhì)要增加,但溶解度不會(huì)增大.(2)一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質(zhì)的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小.第6頁/共17頁例2

(2016·婁底中考)下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關(guān)說法不正確的是

(

)A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20

℃~30

℃之間C.20

℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0

gD.60

℃時(shí),將11

g

KNO3加入10

g水中充分溶解,溶液剛好飽和〔解析〕要比較溶解度的大小,應(yīng)指明溫度,選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤;從表中數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間,選項(xiàng)B說法正確;從表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0g,選項(xiàng)C說法正確;60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,由溶解度的含義可知,將11gKNO3加入10g水中充分溶解,溶液剛好飽和,選項(xiàng)D說法正確.故選A.A第7頁/共17頁2.下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問題.(1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律:

.隨溫度的升高而增大(2)20℃時(shí),在裝有5gKNO3晶體的試管中,加入10g水并充分振蕩,此時(shí)所得溶液為

(選填“飽和”或“不飽和”)溶液.再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃,此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

.

提示:(1)根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大.(2)20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g,即在該溫度下100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀,那么10g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為3.16g,故所得溶液為飽和溶液;當(dāng)溫度升高至60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,此時(shí)5g硝酸鉀全部溶解,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5g∶10g=1∶2.飽和1∶2第8頁/共17頁溶解度曲線及其應(yīng)用(規(guī)律方法)(1)溶解度曲線的點(diǎn)、線、面的意義①點(diǎn):曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn).曲線上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下(橫坐標(biāo))該物質(zhì)的溶解度(縱坐標(biāo));兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度相等.②線:溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì).其變化趨勢(shì)分為三種:a.陡升型:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3.b.緩升型:少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅較小,如NaCl.c.下降型:極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2.③面:a.溶解度曲線下方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液.b.溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì).第9頁/共17頁溶解度曲線及其應(yīng)用(規(guī)律方法)(2)結(jié)晶法分離混合物①對(duì)于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)的單一溶質(zhì)的溶液,可用蒸發(fā)溶劑的方法,使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出.對(duì)于溶解度受溫度影響變化很大的物質(zhì)的單一溶質(zhì)的溶液,可采用冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出.②對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響變化快慢的不同,采用結(jié)晶法分離.如KNO3固體和少量NaCl的混合物,可先將它們配制成熱飽和溶液,然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離.第10頁/共17頁例3

(2016·重慶中考)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水),根據(jù)曲線圖回答下列問題.(1)t1℃時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是

.

(2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是

(填序號(hào)).

A.降低溫度B.增加溶質(zhì)C.蒸發(fā)溶劑(3)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))

.

〔解析〕(1)結(jié)合溶解度曲線圖可以判斷,t1℃時(shí),溶解度最大的是C物質(zhì).(2)C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,將M點(diǎn)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱拇胧┛梢允巧郎?、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑.(3)t2℃時(shí)在等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中,溶劑的質(zhì)量為A=C<B,三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液升溫,溶劑的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變.CBCA=C<B第11頁/共17頁(2015·宜昌中考)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.據(jù)圖回答問題:(1)溫度為

℃時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等.

(2)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,有晶體析出的是

(填字母代號(hào)).

(3)t2℃時(shí),把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是

(填字母代號(hào)),若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入

g該溶質(zhì).

[提示:(1)溫度為t1℃時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等;(2)將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,有晶體析出的是C;(3)t2℃時(shí),A、B的溶解度分別是80g、50g,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是A,若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)]t1CA30第12頁/共17頁例1[實(shí)際應(yīng)用題](2015·臨沂中考)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如右圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是

(填“A”或“B”).

(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的意義是

.

(3)40℃時(shí),把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液是

溶液(填“飽和”或“不飽和”).

(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理:

.

A在30℃時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等飽和冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度小,能夠析出大量碳酸鈉晶體第13頁/共17頁〔解析〕

由表格中的數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯,碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化比較大,可以判斷表示碳酸鈉的為A;M點(diǎn)所表示的含義為:30℃時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相同;40℃A物質(zhì)(碳酸鈉)的溶解度為50g,即100g水中最多可溶解50gA物質(zhì)形成飽和溶液;純堿的溶解度受溫度變化影響較大,冬天溫度低,純堿溶解度變小,因此大量結(jié)晶析出,而食鹽由于其溶解度受溫度變化影響不大,因此不能析出或析出很少;夏季溫度高,可使湖水大量蒸發(fā),食鹽大量析出,而純堿溶解度隨溫度升高而增大,不會(huì)析出.【解題歸納】溶解度數(shù)據(jù)表只能表示出有限幾個(gè)溫度下,有限幾種物質(zhì)的溶解度,且溶解度變化趨勢(shì)不夠直觀;溶解度曲線信息含量更大,溶解度變化趨勢(shì)更直觀,但是讀數(shù)時(shí)難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表精確.由此可見,不同的數(shù)據(jù)處理方法,作用不同,各有優(yōu)勢(shì),要學(xué)會(huì)在不同條件下選擇合適的數(shù)據(jù)處理方法.第14頁/共17頁例2

苯甲酸是一種食品防腐劑,它是一種片狀晶體,在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大.下表是該物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的最大量.某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)取樣品約2g放入燒杯中,加入100mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解,原因是

.

(2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱,待樣品充分溶解后趁熱過濾.趁熱過濾的目的是

.

(3)將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出,其原因是

.

〔解析〕結(jié)合表格中的數(shù)