2020版高考化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律微考點(diǎn)35原子結(jié)構(gòu)應(yīng)用

原子構(gòu)造及應(yīng)用題型一同位素觀點(diǎn)及比較1．(2018·靜海模擬)以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B．16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎同樣1618C．H2O與H2O質(zhì)子數(shù)不一樣D．H2和D2屬于同位素2．以下物質(zhì)之間的互相關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()A．與為同一種物質(zhì)B．C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體123C.1H2O、1H2O、1H2O互為同位素D．CH4與CH3CH2CH3是同系物3．(2018·河北高陽(yáng)月考)我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻次基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提升到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A．133B．78C．55D．23題型二“8e－”“18e－”等電子體判斷4．(2018·太原五中段考)以下各分子中全部原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是()A．HClB．BF3C．PCl5D．CO25．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X＋和Y－擁有同樣的電子層構(gòu)造；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造D．元素Y、Z構(gòu)成的化合物屬于離子化合物題型三電子排布規(guī)律及書寫與判斷6．以下表示或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()2＋的構(gòu)造表示圖：(2016·江蘇，2B)A．MgB．氯離子(Cl－)的構(gòu)造表示圖：(2015·江蘇，2B)C．硫離子S2－的構(gòu)造表示圖：(2014·江蘇，2C)D．核外電子排布同樣的微粒化學(xué)性質(zhì)也同樣(2014·山東理綜，8B)7．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是()A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：2＋的構(gòu)造表示圖：B．MgC．HClO的構(gòu)造式：H—Cl—OD．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：13355Cs8．(2018·武漢平原中學(xué)高三月考)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為，則g它的氧化An物所含電子物質(zhì)的量為()nn16(A－N＋10)molA.＋16(A－N＋8)molB.＋AAnC．(A－N＋2)molD.A(A－N＋6)mol9．全氮類物質(zhì)擁有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物潔凈無(wú)污染等長(zhǎng)處。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N－5，N－5是制備全氮類物質(zhì)N＋5N－5的重要中間體。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源＋B．每個(gè)N5中含有35個(gè)質(zhì)子C．每個(gè)N－5中含有35個(gè)電子＋－D．N5N5構(gòu)造中含共價(jià)鍵10．(2019·赤峰模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)挨次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。以下有關(guān)這四種元素的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．X的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B．X與R構(gòu)成的化合物溶于水呈堿性C．R的離子構(gòu)造表示圖為D．Y與Z可形成兩種氧化物11．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。(1)五種元素原子半徑由大到小的次序是(寫元素符號(hào))______________________________。(2)X

與Y能形成多種化合物，此中既含極性鍵又含非極性鍵，

且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)____________________

。由以上某些元素構(gòu)成的化合物A、B、C、D有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：CAB(在水溶液中進(jìn)行)D此中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的構(gòu)造式：________；D的電子式：__________。①假如A、B均由三種元素構(gòu)成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的離子方程式為____________________________________________________。②假如A由三種元素構(gòu)成，B由四種元素構(gòu)成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混淆溶液中，離子濃度由大到小的次序是_________________________________________________________________________________________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有___________________________________________________________________________________________________________。答案精析1．B[18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩物質(zhì)質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的前提一定是同一元素的不一樣原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．C3．D[原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝133－55＝78，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78－55＝23。]4．D[A項(xiàng)，HCl分子中H原子最外層電子數(shù)為2，不知足8電子構(gòu)造；B項(xiàng)，BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為3＋3＝6，不知足8電子構(gòu)造；C項(xiàng)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5＋5＝10，不知足8電子構(gòu)造；D項(xiàng)，CO分子中C原子最外層電子數(shù)為4＋4＝8，O原子最2外層電子數(shù)為6＋2＝8，均知足8電子構(gòu)造。]＋－X為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素；又因5．D[由“X和Y擁有同樣的電子層構(gòu)造”，推知“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，可推知Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，KO中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)固構(gòu)造，2氯、氧構(gòu)成的化合物為共價(jià)化合物。]6．A7．D[用電子式表示HCl的形成過(guò)程是2＋的構(gòu)造示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg企圖：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的構(gòu)造式：H—O—Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：13355Cs，D項(xiàng)正確。]8．A[氧化物的化學(xué)式為RO，則g它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為n(－＋8)mol。]nA＋16AN9．C[每個(gè)N原子含有7個(gè)電子，故5個(gè)氮原子含有－中含有36個(gè)電子。]35個(gè)電子，N510．D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)挨次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。]11．(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O