專題2物質(zhì)的量

[考綱領(lǐng)求]1.認識物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.認知趣對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。3.理解質(zhì)量守恒定律的含義。4.能依照物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的互有關(guān)系進行有關(guān)計算。5.認識溶液的含義。6.認識溶解度、飽和溶液的看法。7.認識溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的看法，并能進行有關(guān)計算。8.認識配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一洞悉騙局設(shè)置，打破阿伏加德羅常數(shù)應用一、抓“兩看”，打破“狀態(tài)、狀況”騙局一看“氣體”可否處于“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)可否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標準狀況下不為氣體)。題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的齊聚狀態(tài)1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()二、排“攪亂”，打破“質(zhì)量、狀況”騙局題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。1(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準標況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和NO的混雜氣體中含有的原子數(shù)為6NA( )24三、記“組成”，打破“物質(zhì)組成”騙局題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個氧原子()(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的NO與NO中所含原子數(shù)目相同()242m(4)mgCO與N2的混雜氣體中所含分子數(shù)目為28NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()四、審“要求”，打破“離子數(shù)目”判斷騙局一審可否有弱離子的水解；二審可否指了然溶液的體積；三審所給條件可否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成沒關(guān)；－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－－10.05mol·L)＝0.1molL·，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)0.1L3.0molL－1的NH4溶液中含有的NH＋的數(shù)目為0.3N( )34A·NO(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(3)0.1molL·(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()五、記“隱含反響”，打破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷騙局在“NA”應用中，常涉及到以下可逆反響：1．2SO＋O催化劑22SO32△2NO2NO42N2＋3H2高溫、高壓2NH3催化劑2．Cl＋HOHCl＋HClO223．NH＋HONH·HONH＋－43232題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反響”5．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。2(1)2molSO2和1molO2在必然條件下充分反響后，混雜物的分子數(shù)為2NA()(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為N()A(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )六、“分類”比較，打破“電子轉(zhuǎn)移”判斷騙局1．同一種物質(zhì)在不相同反響中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反響，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反響，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)NaO與CO或HO反響，NaO既作氧化劑，又作還原劑，而NaO與SO反響，NaO22222222222只作氧化劑。2．量不相同，所表現(xiàn)的化合價不相同。如：Fe和HNO3反響，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過分，生成Fe2＋。3．氧化劑或還原劑不相同，所表現(xiàn)的化合價不相同。如：Cu和Cl2反響生成CuCl2，而Cu和S反響生成Cu2S。4．注意氧化還原的序次。如：向FeI2溶液中通入Cl2，第一氧化I－，再氧化Fe2＋。題組六氧化還原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)必然為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混雜物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNaO與足量CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()22(5)向FeI2溶液中通入合適Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)必然為2NA()題組七2015年“NA”應用高考試題匯編7．(2015全·國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A．18gDO和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA22B．2L0.5mol－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAL·C．過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8．(2015全·國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol－1的NaHCO3溶液中－2－的離子數(shù)之和為0.1NAL·HCO3和CO3C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA3D．235g核素2352351裂變9013611n)數(shù)為9292054380010NA9．(2015·東理綜，廣10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是()A．23gNa與足量H2O反響完好后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成n個SO分子A3C．標準狀況下，22.4LN2和H2混雜氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完好轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，失去8nA個電子3410．(2015四·川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．2.0gH218O與D2O的混雜物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO與足量NaO反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N222AD．50mL12mol－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAL·考點二必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確解析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1．七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．實驗步驟要理清－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實如：配制500mL0.1mol·L驗時操作的先后序次為____________(填編號)。4答案5.3②④⑥⑤①③3．儀器使用要了然(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應采用500mL容量瓶。容量瓶不能夠用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反響容器。5(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒尾端應插入到刻度線以下，且玻璃棒湊近容量瓶口處且不能夠接觸瓶口，以下列圖。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入合適水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處可否有水溢出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，若是瓶口處仍無水溢出，則此容量瓶不漏水。若漏水，能夠在瓶塞處涂點凡士林。4．誤差解析點點清進行誤差解析的依照是c＝n＝m，依照公式，解析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。VMV用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：(1)砝碼生銹：。(2)定容時，溶液溫度高：。(3)用量筒量取液體時，仰望讀數(shù)：。(4)定容時俯視容量瓶刻度線：。(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼：。(6)未沖洗燒杯、玻璃棒：。(7)稱量易吸水物質(zhì)時間過長：。(8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)：。(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：。(10)滴加蒸餾水高出容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：。(12)容量瓶內(nèi)有少量水：。6題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)配制必然物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液( )(2)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾張，爾后在右盤上增加2g砝碼，左盤上增加NaOH固體( )7(3)－1配制0.10molL·NaOH溶液( )(4)配制必然濃度的NaCl溶液( )(2015·川理綜，四3A)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶能夠放進烘箱中烘干( )(2014·課標全國卷新Ⅰ，12A)(6)用容量瓶配溶液時，若加水高出刻度線，馬上用滴管吸出節(jié)余液體( )(2014·課標全國卷新Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高( )(2014·綱全國卷，大6C)－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(8)配制0.1000molL·(2013·建理綜，福10C)－(9)用固體NaCl配制0.5molL·1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶2．用固體樣品配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下列圖示對應的操作規(guī)范的是( )8－1的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀3．(1)配制濃度為2mol·L數(shù)將________(填寫字母)。A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g某實驗中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應采用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。題組二誤差解析4．以下操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是________________________________________________________________________(填字母)。A．配制1L0.1molL－1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將2放在右盤進步行稱量·BaCl．采用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩9考點三以“物質(zhì)的量”為中心的計算1．明確一其中心必定以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2．用好一個定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比率”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導出：(1)同溫同壓時：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同質(zhì)量時：V1∶V2＝M2∶M1。(2)同溫同體積時：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同質(zhì)量時：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同溫同壓同體積時：M1∶M2＝m1∶m2。3．注意三個守恒質(zhì)量守恒—反響前后元素的質(zhì)量、某原子離子或原子團的物質(zhì)的量相等電子守恒—氧化還原反響中，氧化劑得電子數(shù)＝還原劑失電子數(shù)電荷守恒—任何系統(tǒng)中，陽離子帶的正電荷數(shù)＝陰離子帶的負電荷數(shù)4．熟記兩個公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則10c＝1000ρVmol·L－122400＋MV(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝1000ρw(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度－1，ρ為溶液的密度－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分M/mol·L/g·cm數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。5．掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1＝m2w2。(2)混雜規(guī)律同一溶質(zhì)不相同濃度的溶液混雜后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混雜后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。①兩溶液等質(zhì)量混雜：1w＝(w1＋w2)。2②兩溶液等體積混雜1a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>2(w1＋w2)，如H2SO4溶液。1b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<2(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。題組一阿伏加德羅定律及其推論應用1．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，依照阿伏加德羅定律判斷以下敘述錯誤的選項是( )A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比11C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比2．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則以下說法正確的選項是( )A．物質(zhì)的量：甲>乙B．氣體體積：甲>乙C．摩爾體積：甲>乙D．相對分子質(zhì)量：甲>乙題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應用3．把500mL含有BaCl2和KCl的混雜溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完好積淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完好積淀。則該混雜溶液中鉀離子濃度為( )－1A．0.1(b－2a)molL·－B．10(2a－b)molL·1－1C．10(b－a)molL·－1D．10(b－2a)molL·4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混雜溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完好積淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全積淀為硫酸鋇。則原混雜溶液中鉀離子的濃度為( )A.b－amol·L－1B.2b－amol·L－1VVC.2b－a－122b－a－1Vmol·LD.Vmol·L題組三有關(guān)濃度的換算5．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)，溶于mg水中，獲得質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為－1－3。則以下說法不正確的選項是( )cmol·L，密度為ρg·cm22.4mwA．相對分子質(zhì)量M＝1－wV000ρVB．物質(zhì)的量濃度c＝MV＋22.4mMVC．溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝22.4mcMD．溶液密度ρ＝1000w6．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則以下各表示式中正確的選項是( )12mA．c＝MVB．m＝VρwcMcMC．w＝ρD．ρ＝1000w%題組四溶液稀釋規(guī)律的應用－1－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL，7．取100mL0.3molL·的硫酸溶液和300mL0.25mol·L該混雜溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()－1－1A．0.21molL·B．0.42molL·－1－1C．0.56molL·D．0.26molL·－1242424的密度為8．實驗室常用98%(ρ＝1.84gmL·)的濃HSO配制1∶4的稀HSO，此稀HSO1.23gmL·－1，其物質(zhì)的量濃度為()－1－1A．4.6molL·B．5.7molL·－1－1C．3.88molL·D．18.4molL·方法技巧掌握兩項技術(shù)1．用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，爾后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2．配制100g20%的NaCl溶液：正確稱量20.0gNaCl固體，爾后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完好溶解為止。考點四溶解度及其曲線1．濃解度的看法及影響因素13在必然溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(平時是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝m溶質(zhì)×100gm溶劑影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)自己的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少量物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2．溶解度的表示方法及應用(1)列表法硝酸鉀在不相同溫度時的溶解度：溫度0102030405060708090100(℃)溶解13.320.931.645.863.985.5110138168202246度(g)(2)溶解度曲線3．溶解度曲線的含義14(1)不相同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不相同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度高升而增大，有的變化不大(如NaCl)，少量隨溫度高升而降低[如Ca(OH)2]。(5)判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A15答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。題組一溶解度的基本應用1．(2014新·課標全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線以以下列圖所示。以下說法錯誤的選項是( )A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度高升時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答以下問題。16(1)碳酸鈉和氯化鈉混雜溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)40℃時，碳酸鈉的溶解度為______g。(3)大于30℃時，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。(4)40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質(zhì)是________________(填化學式)。(5)為檢驗(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學式)溶液，完好溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴____________(填化學式)溶液，有白色積淀產(chǎn)生。3．[2015·江蘇，18(3)]如圖能夠看出，從MnSO4和MgSO4混雜溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。題組二溶解度在“化工流程”題中的應用4．某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：17圖1已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2③形成氫氧化物積淀時，不相同離子對應溶液的pH以下：Fe2＋開始積淀的pH為5.8，完好沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始積淀的pH為1.1，完好積淀的pH為3.2；Mg2＋開始積淀的pH為8.2，完好積淀的pH為11。④可采用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為________、________、________、過濾沖洗并干燥。(2)加入BaCl2溶液積淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反響，請寫出這兩個實驗步驟：________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。18(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反響的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中馬上出現(xiàn)紅色，寫出有關(guān)反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c五“物質(zhì)的量”在化學反響中的應用1．物質(zhì)的量在化學方程式受騙算的步驟寫：寫出反響的化學方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比率式求：比較例式求算2．化學計算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得淪陷恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反響中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反響的計算。確定關(guān)系式可利用各步反響的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，爾后依照已知量和未知量列比率式求解。(3)極值法19對混雜系統(tǒng)或反響物可能發(fā)生幾種反響生成多種生成物的計算，我們可假設(shè)混雜系統(tǒng)中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反響，求出最大值、最小值，爾后進行解答，此類題一般為選擇題。(4)差量法①差量法的應用原理差量法是指依照化學反響前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量能夠是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反響過程中的熱量等。用差量法解題的要點是把化學方程式中的對應差量(理論差量)及差量(實質(zhì)差量)與未知量列成比率式，爾后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Hm(固),n(氣),V(氣)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(標況)②使用差量法時的注意事項a．所采用差量要與未知量的數(shù)值成正比率或反比率關(guān)系。b．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應，即“上下一致，左右相當”。題組一守恒法1．用含1.0molNaOH的溶液吸取0.8molCO2，所得溶液中CO2－－3和HCO3的物質(zhì)的量之比為( )A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2題組二關(guān)系式法2．取KI溶液25mL，向其中滴加－－完好反響生成I2：2I0.4molL·1的FeCl3溶液135mL，I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。將反響后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時，F(xiàn)e2＋恰好完好反響。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。題組三極值法3．已知原子量Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成20混雜物10.8g，加足量水充分反響后，溶液小心蒸干得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬為________________________________________________________________________。題組四差量法4．必然條件下，合成氨反響達到平衡時，測得混雜氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反響前的體積對照，反響后體積減小的百分率是( )A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%專題增強練1．關(guān)于Na2O2的表達正確的選項是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()22含有的共價鍵數(shù)為0.2NAA．7.8gNaOB．7.8gNa2S與Na2O2的混雜物，含離子總數(shù)為0.3NA2220.2NAC．7.8gNaO與足量的CO充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．0.2molNa被完好氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是()A．1mol甲烷中含有10NA個質(zhì)子B．27g鋁被完好氧化成氧化鋁，失去2NA個電子C．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是()A．常溫常壓下，20.2NA2.24LHO中含有極性共價鍵的數(shù)目為－1＋B．0.1molL·NH4Cl溶液中含有NH4的數(shù)目小于0.1NA－1C．100mL12molL·的濃HNO3與過分Cu反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．標準狀況下，424組成的混雜氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA11.2L由CH和CH4．以下溶液配制實驗的描述完好正確的選項是( )．在容量瓶中先加入必然體積的水，再加入濃硫酸配制正確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制－1)平時需要用容量瓶等儀器1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6molL·C．配制NHFe(SO)標準溶液時，加入必然量HSO以防水解44224D．用pH＝1的鹽酸配制100mL、pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5．以下列圖是某同學用－1500mL容量瓶配制0.10molL·NaOH溶液的過程：21該同學的錯誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處6．(2014西·安十校高三聯(lián)考)3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完好反響，將反響后的溶液加熱蒸干，獲得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()－1－1A．1molL·B．1.5molL·－1－1C．2molL·D．2.5molL·7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混雜溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為－－0.4mol·L1，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()－1－1A．0.1molL·B．0.15molL·－1－1C．0.2molL·D．0.25molL·8．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3)，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(22A.Mmol·L－1B.1000Sρmol·L－110SρM100＋S10Sρ－1D.M100＋S－1C.Mmol·L1000Sρmol·L9．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為－1ρgmL·1gmL·)，所得溶液的密度為－1w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則以下關(guān)系中不正確的選項是()，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17V＋2240017cA．ρ＝22.4＋22.4VB．w＝1000ρ17V1000VρC．w＝17V＋22400D．c＝17V＋2240010．以以下列圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法不正確的選項是( )A．將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X依舊是飽和溶液B．a(chǎn)點表示30℃時，X的溶解度為60gC．b點表示20℃時，X、Y的溶解度相等D．同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量11．用密度為1.16g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL，試回答以下問題：(1)配制稀鹽酸時，應采用規(guī)格為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜采用以下量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒B．10mL量筒C．25mL量筒D．50mL量筒(3)若配制過程中其他操作完好正確，則以下操作將使配制的稀鹽酸濃度偏高的是________，濃度偏低的是________。(填序號)①用方才沖洗干凈的量筒來量取濃鹽酸23②移液時，未用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁或未將沖洗液注入容量瓶③容量瓶用蒸餾水沖洗后未干燥④直接將量取的濃鹽酸用玻璃棒引流到容量瓶，爾后加水定容至刻度線12．某化學研究性學習小組需配制含有＋－＋－450mL，且要求NH4、Cl、K、SO42的植物培養(yǎng)液該培養(yǎng)液中c(Cl－＋2－－1。實驗室供應的藥品有：NH4Cl、KCl、)＝c(K)＝c(SO4)＝0.4mol·L(NH)SO、KSO和蒸餾水；供應的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒42424⑤膠頭滴管⑥量筒。請回答以下問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，＋NH4的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．兩個250mL容量瓶(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝______g，m[(NH4)2SO4]______g。(4)乙同學用所供應藥品中的三種進行配制，請幫助該同學采用三種物質(zhì)：________、________、________。(填化學式)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則以下錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未沖洗燒杯和玻璃棒．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度