氮及其化合物練習題及答案

氮及其化合物小練1.下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是()A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收2．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2eq\o(==,\s\up13(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g·L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全3．下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是()ABCD4．將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為()\f(m－n,3)mL\f(n－m,3)mL\f(4m－n,3)mL \f(3,m－n)mL5．某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色6．下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紅變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)7．下列離子方程式正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入少量CO2：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O8．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列對該反應過程及產(chǎn)物敘述正確的是()A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用C．NO2只起催化劑作用D．O3與O2互為同分異構體9．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式______________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。表面皿①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是______________(寫化學式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和________________。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因__________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為______________________，若反應中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。10.(2012江蘇單科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。

(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導致。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式為。

11.(2013全國大綱,28,15分,★★)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱是,b的名稱是。

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式。

(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由。

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式。

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象答案：1-5CABAD6-8ACA4.解析：可認為首先發(fā)生反應4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，反應后剩余eq\f(n,4)mLO2，然后發(fā)生反應4NO2＋O2＋H2O=4HNO3，eq\f(n,4)mLO2消耗NO2nmL，則NO2過量，最后剩余NO的體積為過量NO2的三分之一，即eq\f(m－n,3)mL。9.答案：(1)①N??N②強(2)①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或(NH4)2SO4③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除(4)2NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(微生物))2HNO2＋2H2Og10.答案(12分)(1)c(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO↑11.答案(15分)(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分)分液漏斗圓底燒瓶(每空1分,共2分)(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O