雁江中學化學教學資料 課題2 金屬的化學性質(zhì)（2） 新人教版

課題2金屬的化學性質(zhì)我會探究！編輯ppt探究一、金屬與氧氣反應：1、鎂與氧氣反應：鎂常溫即能與氧氣反應(2Mg+O2==2MgO)，點燃時反應更劇烈:反應現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光②放出熱量③生成一種白色固體2Mg+O2

點燃

2MgO編輯ppt2、鋁與氧氣反應：鋁常溫即能與氧氣反應（4Al+3O2==2Al2O3

），點燃時反應更劇烈。4Al+3O2==2Al2O3反應現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光②放熱③有白色固體生成

鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以鋁具有很強的抗腐蝕性能。點燃編輯ppt3、鐵與氧氣反應：反應現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出熱量、生成一種黑色固體

3Fe+2O2

點燃

Fe3O4編輯ppt4、銅與氧氣反應：

2Cu+O2

加熱

2CuO反應現(xiàn)象：

紅色固體變成黑色固體人民電影院人民電影院人民電影院人民電影院銅字幾年以后會逐漸變黑5、金與氧氣不反應；常溫和高溫下都不反應編輯ppt交流與討論：1、是否所有的金屬都能與氧氣反應？2、與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，是否能

表示金屬的活潑性？1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應活潑性：鎂、鋁>鐵、銅>金小結(jié)編輯ppt思考：日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？不能，破壞表面生成的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化。編輯ppt實驗步驟：

在4只試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察。探究二、金屬與酸的反應編輯ppt1、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂鋅鐵銅編輯ppt實驗現(xiàn)象：鎂：劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，溶液仍為無色。鋅：比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色。鐵：反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色銅：無變化。編輯ppt2、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應單質(zhì)+化合物==另一種單質(zhì)+另一種化合物編輯ppt置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。置換反應的表示式：

A+BC=AC+B編輯ppt下列反應

屬于置換反應。

1、H2+CuO==Cu+H2O2、C+2CuO==2Cu+CO23、C+CO2==2CO4、CO+CuO==Cu+CO25、Fe+CuSO4==Cu+FeSO46、2H2O2===2H2O+O2△高溫高溫△MnO21、2、5編輯ppt鹽酸God！Saveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應編輯ppt3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？金屬活動性由強減弱（MgZnFe）(H)Cu編輯ppt探究三、金屬與化合物溶液反應

Fe+CuSO4==FeSO4

+Cu反應現(xiàn)象：①鐵的表面有紅色固體生成②溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

（曾青得鐵則化為銅）

濕法冶金的先驅(qū)編輯ppt將鋁片放入硫酸銅溶液中

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu反應現(xiàn)象：浸沒在溶液中的鋁片表面有紅色固體生成溶液藍色逐漸消退

編輯ppt

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3==×反應規(guī)律：金屬+化合物溶液=新金屬+新化合物溶液

反應現(xiàn)象：銅的表面有銀白色固體生成,溶液由無色變?yōu)樗{色

活動性Al＞Fe＞Cu將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硫酸鋁溶液中反應現(xiàn)象：無變化編輯ppt活動與探究2金屬與化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象化學方程式說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變編輯ppt討論:

1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？他們屬于那種反應類型？均為一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應。屬于置換反應2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg結(jié)論：金屬活動性

。由強到弱結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。編輯pptKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。編輯ppt4、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應的難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）編輯ppt5、金屬活動性順序的實驗驗證方法（1）兩種金屬的驗證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應，觀察是否能發(fā)生反應，能反應則比較反應的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應（2）三種金屬的驗證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變?！皟深^變，中間不變”C、“兩頭不變，中間變”。編輯ppt1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應不能反應Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾編輯ppt3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根據(jù)M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活動性比M強；根據(jù)M浸入R的硝酸鹽溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活動性比R強。C4、你能否設計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液編輯ppt金屬＋鹽＝新金屬＋新鹽

反應條件：⑴鹽溶于水，⑵金屬比鹽中的金屬活潑練習：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─總結(jié)編輯ppt⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正確答案:編輯ppt1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好，其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D自我評價：編輯ppt2、下列反應屬于置換反應的是（）①②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2③Zn+2HCl==ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④高溫C△

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu編輯ppt

3．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針)。A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來的位置D．無法確定

點撥：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(酸過量)，所以產(chǎn)生氫氣少的那一邊就重。A(編輯ppt

4．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成H2

的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示。下列說法中正確的是()。A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z>Y>XB．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X>Y>ZC．三種金屬的活動性順序為Y>X>ZD．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X>Y>ZC編輯ppt5、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.

Fe+HClCu+HCl

Cu+Hg(NO3)2C.Fe+HCl

Fe+Hg(NO3)2

Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）最差的方案是

，理由是

。（2）最好的方案是

，理由是

。編輯ppt

6．(2011山東臨沂)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關