高一化學(xué)上學(xué)期第一章《打開(kāi)原子的世界》教案課件測(cè)試

高一化學(xué)上學(xué)期第一章《翻開(kāi)原子的世界》教課方案課件測(cè)試高一化學(xué)上學(xué)期第一章《翻開(kāi)原子的世界》教課方案課件測(cè)試高一化學(xué)上學(xué)期第一章《翻開(kāi)原子的世界》教課方案課件測(cè)試翻開(kāi)原子世界的大門(mén)知識(shí)精要1.人類(lèi)對(duì)原子、原子構(gòu)造認(rèn)識(shí)的幾個(gè)重要階段科學(xué)家主要依照提出原子構(gòu)造模型時(shí)間德謨克利特思辨古典原子論公元前5世紀(jì)道爾頓氣體實(shí)驗(yàn)察看與思辨近代原子論1803湯姆孫葡萄干面包原子模型電子的發(fā)現(xiàn)1903盧瑟福A粒子散射實(shí)驗(yàn)行星模型19112.原子的組成3.原子內(nèi)各樣關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）4.離子離子電荷=質(zhì)子數(shù)–核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)–陰離子的電荷數(shù)5.同位素見(jiàn)解：擁有同樣質(zhì)子數(shù)和不同樣中子數(shù)的同種元素的不同樣原子的總稱(chēng)應(yīng)用：化學(xué)上：原子示蹤法研究某些化學(xué)反響的機(jī)理醫(yī)學(xué)上：對(duì)腫瘤進(jìn)行放射性治療工業(yè)上：利用放射線探測(cè)金屬器件的弊端農(nóng)業(yè)上：利用放射性同位素進(jìn)行育種第1頁(yè)/共11頁(yè)6.相對(duì)原子質(zhì)量同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量同位素原子的世界質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素各樣同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，依照其所占有的院子百分率計(jì)算求的平均值7.核外電子排布的規(guī)律能量最低原理電子層區(qū)分為K<L<M<N<O<P<Q，對(duì)應(yīng)電子層能量增大，原子核外電子排布依照能量從低到高的原則每個(gè)電子層最多只能容納2n2，最外層電子不高出8個(gè)（k層不高出2個(gè)），次外層電子數(shù)不高出18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不高出32個(gè)。原子構(gòu)造表示圖元生性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系罕有氣體的不開(kāi)朗性罕有氣體元素的源自最外層為8個(gè)電子，已經(jīng)達(dá)到牢固構(gòu)造，它們既不簡(jiǎn)單失去電子，也不簡(jiǎn)單獲得電子，一般很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，所以化學(xué)性質(zhì)和牢固。2.金屬性與非金屬性最外層電子數(shù)得失電子元生性質(zhì)金屬元素<4易失電子金屬性非金屬元素>4易得電子非金屬性離子定義原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒成為離子。離子也是組成物質(zhì)的一種微粒。分類(lèi)帶正電荷的例子成為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子稱(chēng)為陰離子第2頁(yè)/共11頁(yè)簡(jiǎn)單例子的構(gòu)造特點(diǎn)：離子的電子排布：主族元素陽(yáng)離子跟上一周期罕有氣體的電子層拍不同樣，如鈉離子、鎂離子、鋁離子和氖的核外電子層排布是同樣的。陰離子跟同一周期罕有氣體的電子排布同樣：負(fù)氧離子、氟離子和氖的核外電子排布是同樣的。等電子粒子10電子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O-、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+18電子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、PH4+特別情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH前18號(hào)元素原子構(gòu)造的特別性：1原子核中無(wú)中字的原子：H2最外層有一個(gè)電子的元素：H、Li、Na，最外層有兩個(gè)電子的元素：He、Be、Mg3最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：Be、Ar4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：C，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍：O，最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍：Ne5最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：Li、P6電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、P、Al7電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be8次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練第3頁(yè)/共11頁(yè)1.用現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造學(xué)說(shuō)表示的原子構(gòu)造模型是（B）A．湯姆孫原子模型B．玻爾原子模型C．盧瑟福原子模型D．道爾頓原子模型2.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)為近代化學(xué)發(fā)展曾起到過(guò)很大作用。其以下要點(diǎn)中，按現(xiàn)代化學(xué)理論來(lái)分析，其中不合理的是（D）(1)化學(xué)元素均由不可以再分的微粒組成，即原子；(2)原子在所有變化中均保持其不可以再分性；(3)同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都同樣，不同樣元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都不同樣；(4)不同樣元素化合時(shí)，這些元素的原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比聯(lián)合成化合物。A．(1)(4)B．(1)(2)C．(1)(2)(3)D．(1)(2)(3)(43．英國(guó)科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)____電子___后，為認(rèn)識(shí)釋物質(zhì)中帶負(fù)電的部分與帶正電的部分是怎樣聯(lián)合的，提出了原子構(gòu)造__葡萄干面包_____的模型。在該模型中，湯姆孫認(rèn)為原子中的正電荷是平均地散布在整個(gè)原子的球形體內(nèi)，電子則平均地散布在這些正電荷之間貝克勒爾經(jīng)過(guò)對(duì)鈾鹽的研究，發(fā)現(xiàn)了__鈾的放射性_____，在研究放射性元素的過(guò)程中，人們認(rèn)識(shí)到粒子就是_帶兩個(gè)正電荷的氦離子______的原子核，其化學(xué)符號(hào)能夠表示為_(kāi)__He2+____，射線的實(shí)質(zhì)是_電子流______，射線的實(shí)質(zhì)是_波長(zhǎng)很短的電磁波______。發(fā)現(xiàn)并提出同位素的科學(xué)家是下面哪一位（A）A．索第B．阿斯頓C．查德威克D．盧瑟福6．以下核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（B）（1）18O；（2）12C；（3）26Mg；（4）40K；（5）32SA．（1）（2）B．（2）（5）C．只有（4）D．（3）（4）7.硼（B）有兩種同位素10B和11B，硼的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為（）第4頁(yè)/共11頁(yè)A．10%B．20%C．18.5%D．22%8．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（A）A.12ac/bdB.bc/adC.bd/acD.ad/12bc9.若某氖原子的質(zhì)量是a克，12C原子質(zhì)量為b克，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（A）A．氖元素的原子量必然是12a/bB．w克該氖原子的物質(zhì)的量必然是w/（aNA）摩爾C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA克/摩爾D．w克該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10w/a已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，若以1個(gè)氧原子（16O）質(zhì)量的1/16為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為8（a+b）/(a-b)對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，以下描繪正確的選項(xiàng)是（B）1）能夠測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的地點(diǎn)；2）電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷；3）電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間；4）運(yùn)動(dòng)速度湊近光速；5）與宏觀物體同樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道；6）現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描地道顯微鏡也察看不到電子的運(yùn)動(dòng)A．（1）（2）（3）（6）B．（2）（3）（4）（6）C．（3）（4）（5）（6）D．（5）（6）若幾種微粒擁有同樣的質(zhì)子數(shù)，則以下說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是（B）A．必然屬于同一種元素B．可能是幾種不同樣的分子或離子第5頁(yè)/共11頁(yè)C．相互之間互為同位素D．不可以能是一種分子和一種離子在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（B）A．Axn48B．Axn24C．Axn24D．Axn24在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與（n1）層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比（n1）層最多能多10個(gè)，則此電子層是（C）A．K層B．L層C．M層D．N層（1）寫(xiě)出含有10個(gè)電子、2個(gè)原子核的分子的電子式_______，含10個(gè)電子、2個(gè)原子核的陰離子的電子式_______；2）寫(xiě)出含10個(gè)電子、3個(gè)原子核的分子的電子式_______；3）寫(xiě)出含10個(gè)電子、4個(gè)原子核的分子的電子式_______，含10個(gè)電子、4個(gè)原子核的陽(yáng)離子的電子式_______；4）寫(xiě)出含10個(gè)電子、5個(gè)原子核的分子的電子式_______，含10個(gè)電子、5個(gè)原子核的陽(yáng)離子的電子式有A、B、C、D、E五種微粒：（1）A微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1；（2）B微粒呈電中性，得2個(gè)電子后，其電子層構(gòu)造與Ne同樣；（3）C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；（4）D微粒核內(nèi)有14其中子，核外M層上有3個(gè)電子；5）E微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去一個(gè)電子時(shí)呈電中性。1）寫(xiě)出A微粒的符號(hào)___H____，B微粒的構(gòu)造表示圖_______，C微粒的電子式_______，D微粒的質(zhì)量數(shù)_______，E微粒的構(gòu)造表示圖_______；第6頁(yè)/共11頁(yè)（2）B、C、E所屬三種元素可組成多種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式_______、_______。17.有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子數(shù)同樣，分子個(gè)數(shù)之比卻為2:3。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層的3倍，經(jīng)過(guò)計(jì)算確定：（1）A、B各為何種元素？（寫(xiě)出元素符號(hào)）（2）求Am中m值；（3）寫(xiě)出Am的同素異形體的化學(xué)式。單元測(cè)試1．原子構(gòu)造模型的演變：（1）道爾頓實(shí)心球式原子模型（2）盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型（3）湯姆孫葡萄干面包式原子模型（4）近代量子力學(xué)原子模型（5）玻爾軌道式原子模型。以下排序符合歷史演變次序的是（）2．A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）3．C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）4．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子查對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）5．A．57B．47C．61D．2936．3．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿弗加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）7．A．16O2與18O2互為同素異形體8．B．16O與18O核外電子排布方式不同樣9．C．經(jīng)過(guò)化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)變10．D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子第7頁(yè)/共11頁(yè)4．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．氫離子（H）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C．核外電子排布同樣的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也同樣D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于45．質(zhì)量數(shù)是37的原子，可能有（）A．19個(gè)質(zhì)子，18其中子，20個(gè)電子B．18個(gè)質(zhì)子，19其中子，18個(gè)電子C．19個(gè)質(zhì)子，18其中子，18個(gè)電子D．17個(gè)質(zhì)子，20其中子，18個(gè)電子6．有A、B、C、D四種微粒，核外電子總數(shù)均與氖原子同樣，A微粒失去2個(gè)電子后呈中性，B微粒比A微粒的質(zhì)子數(shù)多4，C、D微粒的質(zhì)子數(shù)和微粒所帶電荷數(shù)均相等，且C微粒中含有比A微粒少1個(gè)質(zhì)子的原子，則A、B、C、D微?？赡苁牵ǎ〢．O2、Mg2、NH4、NaB．O2、Mg2、OH、NaC．O2、Mg2、N、NaD．O2、Mg2、NH3、Na7．有核電荷數(shù)小于18的X、Y、Z3種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少2。X、Y、Z中的兩者或三者形成的化合物不可以能是（）A．ZX4B．ZYC．ZY2D．XZY38．設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b第8頁(yè)/共11頁(yè)B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/NAmolC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAD．ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a9．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子，B元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______10．有幾種元素的微粒的最外電子層構(gòu)造以以下列圖，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反響，這種微粒符號(hào)是_______；2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色污濁，這種微粒符號(hào)是_______；3）某微粒氧化性甚弱，但獲得電子后復(fù)原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是_______；4）某微粒擁有復(fù)原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是_______。11．請(qǐng)寫(xiě)出8種化學(xué)性質(zhì)不同樣的微粒的化學(xué)式，它們都擁有10個(gè)電子：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。12．已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)擁有同樣的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的次序是_______。13．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為所有物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是渺小的不可以切割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子（粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔時(shí)（金原子第9頁(yè)/共11頁(yè)的核電荷數(shù)為79，質(zhì)量數(shù)為197），發(fā)現(xiàn)大部分粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但他還發(fā)現(xiàn)有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少許的粒子憂(yōu)如遇到了堅(jiān)硬不可以穿透的質(zhì)點(diǎn)而被筆直地彈了回來(lái)。1）金原子的核外電子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)______；2）按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不的確的地方，請(qǐng)用“_______劃”出，并在下方加以更正：（3）依照盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能得出對(duì)于金箔中金原子構(gòu)造的一些結(jié)論，試寫(xiě)出其中的三點(diǎn)：（i）_