2022年四川省綿陽市蘆溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年四川省綿陽市蘆溪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100mLlmol·L-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略2.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L﹣1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)．【解答】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)操作不生成碘，則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確；故選BD．3.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電參考答案：AD4.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略5.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯(cuò)誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：C略7.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A8.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（

）A、觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B、觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略9.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略10.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略11.有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（

）A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥參考答案：答案：A12.下列說法正確的是（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液

呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；

⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)

2C(g)；△H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：答案：C13.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。14.表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由分子組成，下列說法正確的是(

)A.37g該氯氣樣品含個(gè)氯氣分子B.0.1mol中有0.2個(gè)氯原子C.11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37gD.0.1個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L參考答案：B15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集干燥純凈氯氣，裝置如下：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____________mol。(3).C中所盛試劑是——————；D中所盛試劑是———————————（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）____________A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉濃溶液

C.濃硫酸

D.亞硫酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：——————————。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____