2022年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第五高級中學高一化學期末試題含解析

2022年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第五高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

（

）A.制農藥的元素

B.制催化劑的元素

C.制半導體的元素

D.制耐高溫合金的元素參考答案：C2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數比為1:1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．N2的結構式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結構示意圖為：參考答案：C4.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

（

）A．硫元素的質量比為5∶4B．分子數之比為1∶1C．原子總數之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B5.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電

參考答案：D【詳解】A項、應根據最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。

6.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A．單質密度依次增大

B．單質的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（

）。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D略8.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：（

）①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：①根據石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2；②根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe（OH）3反應，所以出現先沉淀后溶解現象；③根據Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應；④根據膠體的性質判斷，加入稀硝酸產生聚沉現象，AgCl與稀硝酸不反應．解答：解：①因石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故①正確；②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故②正確；③根據Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應，所以出現先產生沉淀然后沉淀不溶解現象，故③錯誤；④因AgCl膠體中加入稀硝酸產生聚沉現象，AgCl與稀硝酸不反應，所以出現先產生沉淀然后沉淀不溶解現象，故④錯誤；故選A．點評：本題主要考查的是物質的性質，根據物質的性質結合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質．9.等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6參考答案：C略10.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

據此作出判斷，下列說法中錯誤的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉化率可達100％參考答案：D略11.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33參考答案：D略12.下列物質轉化不能通過一步反應直接實現的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：C13.把4molA氣體和4molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯．誤．的是A．x＝2B．B的轉化率為25%C．平衡時A的濃度為0.25mol/LD．恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%參考答案：D14.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關該電池的描述錯誤的是（）A．電池總反應：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．負極反應式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，據此解答．【解答】解：A．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正確；B．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C．正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C錯誤；D．甲烷燃料電池的能量實現化學能轉化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確．故選C．15.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼．無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是__________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。（3）步驟④反應的離子方程式是____________________________________________（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法_________________參考答案：(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還含有單質碘)【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經過③過濾得到含碘離子的溶液，根據④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經過⑥蒸餾得到單質碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分離方法；（3）發(fā)生氧化還原反應生成碘、硫酸錳、水（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；（5）碘單質遇到淀粉會變藍色，以此來檢驗是否有碘單質?！驹斀狻浚?）灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗，則步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是B．坩堝

D．泥三角

E．酒精燈，因此，本題正確答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經過③過濾得到含碘離子的溶液，根據④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經過⑥蒸餾得到單質碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。因此，本題正確答案是：過濾；蒸餾。

（3）MnO2的酸性溶液能將碘離子氧化為碘單質，同時生成硫酸錳、水，離子反應為2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本題正確答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以選擇苯做萃取劑。因此，本題正確答案是：苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘，因此，本題正確答案是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘?！军c睛】根據流程可以知道，由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經過③過濾得到含碘離子的溶液，根據④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經過⑥蒸餾得到單質碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質量．參考答案：混合物中苯的質量為78g．解：標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g﹣54g=54g，水的物質的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質的量為：=1mol，所以混合物中苯的質量為：78g/mol×