2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-參考答案：C略2.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C3.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（

）

實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2

參考答案：C分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質(zhì)碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等。4.下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F

B．Si、Al、PC．H、F、Cl

D．Na、Mg、Al參考答案：C解析A、D項中原子半徑逐漸減?。籅項既不符合原子序數(shù)逐漸增大，也不符合原子半徑依次增大。5.常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：A①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。6.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A.如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C.生成藍色的煙D.濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性參考答案：B【分析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性。【詳解】A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應(yīng)原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵。

7.酸根RO3—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多10,則下列說法不正確的是A.

R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B.

RO3—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等

C.

RO3—既能被還原,也能被氧化

D.

R和N為同族元素參考答案：D8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D10.已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L.

D.50ρmol/L參考答案：C【詳解】20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。11.下列溶液跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl—物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．200mL0.5mol·L-1CaCl2溶液C．25mL0.5mol·L-1HCl溶液

D．50mL1mol·L-1KCl溶液參考答案：C略12.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)

A．銅片是負(fù)極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略13.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生參考答案：CD14.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略15.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A.Ag作正極，Cu作負(fù)極B.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大參考答案：B【分析】根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

甲

乙

丙（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是

，實驗現(xiàn)象是

。

解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因

。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。）

參考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強減小，液體被壓入試管中

選乙

現(xiàn)象：氣球脹大。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大選丙

現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)-1，計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;（2）2min末時Y的濃度。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？參考答案：（9分）（1）0.05mol/(L·min)

（2）0.15mol/L

（3）n=2

(每小題3分)略18.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol·L－1（不考慮溶液混和時引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？______________________________________________。（2）完成下表（可不填滿，也可補充）：c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－1

參考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/