吉林省長春市第一六四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

吉林省長春市第一六四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl則該氮的氯化物的化學(xué)式為：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5參考答案：B2.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg0則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略3.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略4.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(P1和P2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

（

）

A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x

C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x

D．正反應(yīng)放熱，m+n＞x參考答案：D根據(jù)圖像隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個圖像看出在P1下先達(dá)平衡，得P1＞P2，還可得到壓強(qiáng)大時A的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，5.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報》報道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級的原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是

（）

A、該超級原子微粒含有169個價電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質(zhì)量的超級原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為1:1D、超級原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC6.（2004·廣東卷）31.若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，z代表此原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)，則對Th的原子來說（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324參考答案：B

略7.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略8.有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（

）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗參考答案：BC9.下列有關(guān)實驗操作正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果B．為除去O2中的CO2可將混合氣體通過飽和CaCl2溶液中C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的熱NaOH溶液中D．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌參考答案：A略10.下列說法正確的是 （

）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略11.有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

參考答案：B知識點(diǎn)：化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

解析：A、交點(diǎn)之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動，故逆向為吸熱，故△H＜0，所以A錯誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強(qiáng)酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強(qiáng)后不變，故D錯誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時應(yīng)看清橫縱坐12.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（

）A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C.明礬、水煤氣、鹽酸、銅D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇參考答案：DA、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點(diǎn)睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2

下列敘述正確的是A.離子半徑大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X

單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

D.L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等參考答案：B短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應(yīng)位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素。A．O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Al3+)＜r(O2-)，故A錯誤；B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的性質(zhì)相似，Be的氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，T2-的核外電子數(shù)為8-(-2)=10，二者含有電子數(shù)相等，故D錯誤；故選B。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營養(yǎng)化C．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。K^S*5U.C#O%a．大理石粉

b．石灰乳

c．純堿溶液

d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。參考答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1）將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3）化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計算（不展開）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：

。參考答案：（4分）3或418.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（