四川省宜賓市職業(yè)中學(xué)校2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省宜賓市職業(yè)中學(xué)校2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是

A．醛基的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu) D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的鍵線式：

參考答案：D2.在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反應(yīng)完全后，將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留固體物質(zhì)為

A、KCI和KBr

B.KCI、KBr和I2

C.KBr

D.KBr和KI參考答案：A略3.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大參考答案：C4.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（

）

A.易導(dǎo)電

B.易導(dǎo)熱

C.有延展性

D.易銹蝕參考答案：

D略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略6.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是參考答案：B7.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略9.下列物質(zhì)的分離．提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱)，可行的是(

)A．以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物C．以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D．用NaOH溶液．蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+參考答案：D10.將一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升時(shí)，向量筒中緩緩?fù)ㄈ隣2。當(dāng)耗掉O242mL時(shí)量筒中的液面與未通O2前等高，則NO2的體積為A．24mL

B．48mL

C．72mL

D．100mL參考答案：C略11.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.4mol/L

B．Z為0.3mol/LC．Z為0.4mol/L

D．X2為0.2mol/L

參考答案：B略12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．13.室溫下，AgCl在蒸餾水中與飽和食鹽水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．無法比較參考答案：B14.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略15.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號(hào)）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的

（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號(hào))。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測(cè)定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變小；

4818.(18分)碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫其中一種）

。（5）一定條件下，與DMC1:1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反應(yīng)（2分）（4）或或（寫任何一個(gè)得2分）（5）（3分）19.(6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子