高一化學(xué)硝酸

高一化學(xué)硝酸第一頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日⑴純硝酸是無(wú)色（工業(yè)濃硝酸和發(fā)煙硝酸因溶有NO2而顯棕色）、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點(diǎn)低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％（14mol/L），

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。硝酸的物理性質(zhì)第二頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度濃硝酸69%14mol/L濃鹽酸37%12mol/L濃硫酸98%18mol/L第三頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日1、具有酸的通性

HNO3→H++NO3-

硝酸的化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但不生成氫氣2HNO3+CaO→Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH→NaNO3+H2O藍(lán)色石蕊：稀→變紅，濃→先變紅，后褪色第四頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日2、不穩(wěn)定性硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：密封于棕色細(xì)口磨砂玻璃塞（不能用橡膠塞，硝酸老化橡膠）瓶中,并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△第五頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3.強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)（演示實(shí)驗(yàn)）3Ag+4HNO3(稀)→3AgNO3+NO↑+2H2O是否有氣泡產(chǎn)生？逸出氣泡的快、慢氣體的顏色溶液顏色的變化濃硝酸稀硝酸遇空氣變紅棕色有有快慢紅棕色無(wú)色藍(lán)綠色藍(lán)色第六頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日結(jié)論：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等（與金屬反應(yīng)時(shí)無(wú)H2放出）。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸第七頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日C+4HNO3（濃）→CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（濃）→H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3（濃）→H3PO4+5NO2↑+H2O②與非金屬反應(yīng)第八頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日③與其它還原劑反應(yīng)H2S+HNO3(濃)H2SO4+NO2↑+H2O884H2S+HNO3(稀)S↓

+NO↑+H2O323243SO32-+2NO3-+2H+→3SO42-+2NO↑+H2O

氧化性：濃HNO3>稀HNO3第九頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日在水溶液中，NO3-無(wú)氧化性，但當(dāng)水溶液中有大量H+存在時(shí)，NO3-就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，此時(shí)，溶液中不可能存在Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等還原性離子。第十頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日第十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日智慧背囊：諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?/p>

有兩位德國(guó)科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主)幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國(guó)芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。第十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日

3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。硝酸有強(qiáng)氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。那諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮烤故怯檬裁慈芙獾哪兀縑濃HCl

:

V濃HNO3

=3:1第十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日硝酸的用途硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽第十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO4NH3+5O2→4NO+6H2O催化劑(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO；

(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成NO2；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。硝酸的工業(yè)制法第十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的流程N(yùn)O、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O第十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日例：某化肥廠用NH3制取HNO3。已知由NH3制取NO時(shí)的轉(zhuǎn)化率是90%，NO的轉(zhuǎn)化率為88%，若制取100噸69%的HNO3需要多少噸氨氣？第十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法NaNO3(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑微熱不能強(qiáng)熱，硝酸易分解！第十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日物性：硝酸鹽均為易溶于水的晶體化性：不穩(wěn)定，易分解K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag亞硝酸鹽O2氧化物NO2O2金屬NO2O2分解規(guī)律：2KNO3→2KNO2+O2↑2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑硝酸鹽的性質(zhì)第十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日1、由于硝酸鹽在高溫時(shí)受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時(shí)是強(qiáng)氧化劑。2、硝酸鹽在酸性條件下的水溶液中，有強(qiáng)氧化性。﹡硝酸鹽的氧化性第二十頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3

，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

→3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第二十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日NO3-的檢驗(yàn)步驟：硝酸鹽（若是溶液要濃縮）加入濃硫酸、銅片加熱現(xiàn)象與結(jié)論：若有紅棕色氣體，證明有NO3-反應(yīng)原理（方程式）：NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3↑微熱Cu+HNO3(濃)→4Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O第二十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日寫出下列反應(yīng)在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）若銅有剩余則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)化學(xué)方程式為：（3）反應(yīng)停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）：Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O第二十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日一、利用N守恒計(jì)算：

溶液中的NO3-

和生成的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量1、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為_______。2、38.4gCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比()

A、5/11B、6/11C、5/6D、6/50.65molA第二十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日二、利用電子守恒計(jì)算：

金屬轉(zhuǎn)移的電子＝氮元素轉(zhuǎn)移的電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淡，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOBB第二十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日三、利用電荷守恒計(jì)算:

一般應(yīng)用于硝酸有剩余的反應(yīng)，反應(yīng)后存在:

n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol/L60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為()

A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC第二十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日將32.0gCu投入50mL12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是___mol。（2）判斷32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？___，其物質(zhì)的量是___mol。（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式:_________________________________

并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況):_______0.2Cu0.33Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O2.24L強(qiáng)化練習(xí)第二十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日第二十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日第二十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日第三十頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日第三十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日1．將1.92g銅粉與一定量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 （）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol有關(guān)硝酸的守恒計(jì)算N元素守恒：0.03×2+0.05=0.11molN元素守恒：參加反應(yīng)的硝酸=起酸性作用硝酸+起氧化性作用的硝酸第三十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日2、在熱的酸性溶液中，0.025molKNO3恰好0.075molFeCl2氧化為FeCl3，試推斷KNO3的還原產(chǎn)物是（

）A.N2OB.NOC.NO2D.KNO2氧化還原反應(yīng)中電子守恒：得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)設(shè)：還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x價(jià)電子守恒：0.075×(3-2)=0.025×(5-x)

x=2還原產(chǎn)物為NO第三十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鋅與某濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，據(jù)此事實(shí)推知硝酸的還原產(chǎn)物為（）A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2N元素守恒：參加反應(yīng)的硝酸=起酸性作用硝酸+起氧化性作用的硝酸電子守恒：得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)第三十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比

酸通性H+氧化性強(qiáng)氧化性熱穩(wěn)定性揮發(fā)性吸水性脫水性鹽酸硫酸硝酸有有有有有有無(wú)有有穩(wěn)定

穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)有無(wú)無(wú)有無(wú)第三十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是

，原因是

，質(zhì)量減少的是

，原因是

。濃H2SO4濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣濃鹽酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性.練習(xí)第三十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日2.下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是 (

)

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液見光或受熱而易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B第三十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日3.一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第三十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日4.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD

5.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是(A)Cu+濃HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A第三十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日6.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（）

A稀鹽酸B芒硝晶體CKNO3DFeCl2溶液C第四十頁(yè)，共四十五頁(yè)，2022年，8月28日將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（